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1、第四章第四章缓冲溶液缓冲溶液Buffer solution主讲：宋慧无机与物化教研室无机与物化教研室要 点* *掌握内容：缓冲溶液的概念、作用掌握内容：缓冲溶液的概念、作用 和组成；缓冲溶液的作用机制；缓冲和组成；缓冲溶液的作用机制；缓冲 溶液溶液pHpH值的计算；缓冲容量的概念、影响因值的计算；缓冲容量的概念、影响因素及缓冲范围；缓冲溶液的配制的方法及计素及缓冲范围；缓冲溶液的配制的方法及计算。人体血浆中主要的缓冲系算。人体血浆中主要的缓冲系* *了解内容：盐效应；肾和肺的调节作用。了解内容：盐效应；肾和肺的调节作用。* *难点：缓冲溶液难点：缓冲溶液pHpH值的计算；肾和肺的调节值的计算；
2、肾和肺的调节作用作用参考读物普通化学原理普通化学原理大学化学大学化学无机及分析化学无机及分析化学生理学生理学第一节第一节 缓冲溶液的基本概念缓冲溶液的基本概念0.1M HCl 2drops0.1M NaOH 2dropsUniversal pH indicatorpH=7 H2OpH=7 KH2PO4-Na2HPO40.1M HCl 2drops0.1M NaOH 2 dropsNeutral colorAcidic colorbasic color1 1、缓冲溶液定义、缓冲溶液定义 具有抵抗具有抵抗外来外来的或的或本身本身化学反应中所产化学反应中所产生的生的少量少量强酸或强碱的侵入或抵抗强酸
3、或强碱的侵入或抵抗适当适当稀释而保持溶液稀释而保持溶液pHpH值值基本基本不变的溶液。不变的溶液。KHKH2 2POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4 HAc-NHHAc-NH4 4AcAc、NaNa2 2COCO3 3-NaHCO-NaHCO3 32 2、缓冲溶液的组成、缓冲溶液的组成Composition of buffered solutionComposition of buffered solution由具有由具有足够浓度足够浓度的的弱酸或弱碱弱酸或弱碱的的共轭酸碱对共轭酸碱对组组成。成。共轭酸起抗碱作用，叫共轭酸起抗碱作用，叫抗碱成分抗碱成分，而共轭碱起，而共轭碱起抗酸作用
4、，叫抗酸作用，叫抗酸成分抗酸成分组成缓冲溶液的共轭酸碱对称作组成缓冲溶液的共轭酸碱对称作缓冲系缓冲系(buffer system)或或缓冲对缓冲对(buffer pair) ，在在KHKH2 2POPO4 4- -NaNa2 2HPOHPO4 4缓冲系中抗碱成分为缓冲系中抗碱成分为H H2 2POPO4 4- -，抗酸成分抗酸成分为为HPOHPO4 42-2- 。3、缓冲溶液的组成类型1 1、弱酸共轭碱、弱酸共轭碱HAcHAcNaAcNaAc2 2、弱碱共轭酸弱碱共轭酸NHNH3 3NHNH4 4ClCl3 3、多元酸酸式盐共轭碱多元酸酸式盐共轭碱KHKH2 2POPO4 4NaNa2 2HP
5、OHPO4 4缓冲溶液的缓冲作用机制缓冲溶液的缓冲作用机制The mechanism of action of bufferHAcHAcNaAcNaAc缓冲溶液的抗酸抗碱机制缓冲溶液的抗酸抗碱机制 HAc H2O H3O Ac 结论：缓冲溶液的缓冲作用是结论：缓冲溶液的缓冲作用是以质子在共轭酸碱对之间的转以质子在共轭酸碱对之间的转移来实现的。移来实现的。OH-H+ H2O一、缓冲溶液一、缓冲溶液pHpH值的计算公式值的计算公式pH clculation of buffer solutionHenderson-Hasselbalch equationHB H3O B 第二节第二节 缓冲溶液的缓冲
6、溶液的pH值值若溶液中若溶液中HB与与B-以同体积单位下的以同体积单位下的n表示，则表示，则HB在溶液中只少部分解离，且因在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子的同离子效应，使效应，使HB几乎完全以分子状态存在几乎完全以分子状态存在1.根据 n = cV，若取储备液 c(B-) = c(HB)公式说明公式说明1、缓冲液缓冲液pHpH值主要取决于值主要取决于弱酸弱酸的离解常数的离解常数K Ka a2、当当p pK Ka a一定时，一定时，pHpH值与缓冲比值与缓冲比 比值有关。比值有关。 当当 时，时，pH=pH=p pK Ka a3、 p pK Ka a为为缓冲系缓冲系中共轭酸的中共轭酸的p
7、pK Ka a值值4、为近似公式，受离子强度影响须校正为近似公式，受离子强度影响须校正5 5、抗稀释作用、抗稀释作用I B、 HB (not in same pace)pH is changed slightlyThe correcting of Henderson-Hasselbalch equation：校正因子，与：校正因子，与I、共轭酸的共轭酸的Z有关有关Example 0.10molL-1KH2PO4与与0.05molL-1NaOH 各各50ml混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100ml，分别求此缓冲溶液近似和准确，分别求此缓冲溶液近似和准确p
8、H值。值。A buffer solution is prepared by equal volume of 0.10molL-1KH2PO4 and 0.05molL-1NaOH, assume the volume of the buffer solution is 100ml，please calculate approximately and accurately the pH of the buffer solution respectivelySolutionBefore the reaction:n(H2PO4-)= 0.1050 = 5 mmoln(NaOH)= 0.0550 =
9、 2.5 mmolAfter the reaction:n(H2PO4-)= 5-2.5 = 2.5mmol n(NaOH)=0n(HPO42-)= 2.5mmolSo a buffer solution was made up by the excess H2PO4- and the product of the reaction ,HPO42-The approximately pH of the solution is 7.21Acid: H2PO4- Z=-1， look into the chemistry table: lg HPO42- / H2PO4- =-0. 32The i
10、ons in the solution are: K+ ,Na+ , H2PO4-, HPO42-Actually the data： pH= 6.86then第三节第三节 缓冲容量缓冲容量buffer capacity+ 0.01mol OH+ 0.01mol OH- -HB + HHB + H2 2O O B B- - + H + H3 30 0+ + + + OH OH- -平衡右移平衡右移,B,B- -,HB,HBHB= CHB= CHBHB-0.01-0.01 B B- -= C= CB B+0.01 +0.01 加碱抗碱成分降低加碱抗碱成分降低将将HBHB及及BB- - 代入代入H
11、endersonHenderson公式得：公式得： +OH+OH- - C CB B- -+O.O1+O.O1 pH = pH = pka+lgpka+lg pH pH C CHBHB-0.01-0.01+0.01molH+0.01molH+ +HB + HHB + H2 2O O B B- - + H + H3 30 0+ + + + H H+ +, ,平衡左移平衡左移,HB,B,HB,B- -HB = CHB = CHBHB+0.01+0.01 B B- -= C= CB B-0.01 -0.01 加酸抗酸成分降低加酸抗酸成分降低将将HBHB及及BB- - 代入代入HendersonHen
12、derson公式得：公式得：+H+H+ + C CB B- - -0.01 -0.01pH = pH = Pka+lgPka+lg pH pH C CHBHB+0.01+0.01 C CB B- -+O.O1+O.O1+OH+OH- - pH=pH=pka+lgpka+lg pH pH C CHBHB- -0.010.01 C CB B- - -0.01 -0.01+H+H+ + pH= pH=pka+lgpka+lg pH pH C CHBHB+0.01+0.01 设设+OH+OH- -或或+H+H+ +后，后，pHpH变化值：变化值： pH= pHpH= pH2 2-pH-pH1 1 |
13、|pHpH| |变化大变化大, ,缓冲溶液缓冲溶液缓冲作用能力缓冲作用能力弱弱| |pHpH| |变化小变化小, ,缓冲溶液缓冲溶液缓冲作用能力缓冲作用能力强强一、缓冲容量（一、缓冲容量（ Buffer capacity ）定义定义: 在数学上等于使单位体积（在数学上等于使单位体积（1L或或1mL）缓冲溶液的）缓冲溶液的pH值改变一个单位时，所需值改变一个单位时，所需加入一元强酸或强碱的物质的量（加入一元强酸或强碱的物质的量（mol或或mmol）. 用符号用符号表示表示n：加入的强酸或强碱的物质的量：加入的强酸或强碱的物质的量|pH| ：pH的改变值的绝对值的改变值的绝对值molL-1pH-1
14、经数学推导可得：经数学推导可得： 或或 =db/|dpH| =2.303HB B/ C总总 式中：式中：C总总= HB +B当当HB /B=1或或 HB =B = C总总/2 达达极大极大极大极大=2.303 (C总总/2) (C总总/2)/ C总总 =0.576C总总例题例题已知缓冲溶液已知缓冲溶液NaAc-HAcNaAc-HAc的的C C总总=0.140mol.L=0.140mol.L-1-1，其中其中C CB-B-=0.1mol.L=0.1mol.L-1-1, ,C CHBHB=0.04 mol.L=0.04 mol.L-1-1, ,溶液溶液pH=5.15,pH=5.15,现分别加现分别
15、加入入0.010molHCl0.010molHCl，0.010mol 0.010mol NaOHNaOH, ,缓冲缓冲溶液溶液pHpH分别变为分别变为5.015.01和和5.315.31，分别求这，分别求这缓冲溶液在加酸加碱时的缓冲容量缓冲溶液在加酸加碱时的缓冲容量解：加解：加0.010molHCl0.010molHCl后后, ,pH=5.15-5.01=0.14pH=5.15-5.01=0.14 加加0.010mol 0.010mol NaOHNaOH后，后， |pH |=5.31-5.15=0.16|pH |=5.31-5.15=0.16 0.010 0.010酸酸=b/|pH|=0.07
16、1 molL=b/|pH|=0.071 molL-1-1pHpH-1-1 0.14 0.14 0.010 0.010碱碱=b/|pH|=0.062mol L=b/|pH|=0.062mol L-1-1pHpH-1-1 0.16 0.16加入强酸强碱物质的量一样，但加入强酸强碱物质的量一样，但酸酸碱碱 ，为什么？为什么？原抗酸成分原抗酸成分C CB B-=0.10mol.L-=0.10mol.L-1-1原抗碱成分原抗碱成分C CHBHB=0.040mol.L=0.040mol.L-1-1C CB-B- CCHBHB，抗抗酸酸成成分分 抗抗碱碱成成分分，所所以以在在加加酸时溶液酸时溶液pHpH值改
17、变较小，值改变较小， 酸酸碱碱 缓冲容量与pH的关系4.75NaOH0.05 molL-1 KH2PO4+NaOHHCl0.1 molL-10.2 molL-1 HAc+NaAc0.05 molL-1 H2BO3+NaOH3.755.7510.01讨论缓冲范围才有意义讨论缓冲范围才有意义把缓冲溶液把缓冲溶液pH=pKa1变化范围称为缓冲范围。变化范围称为缓冲范围。二、影响缓冲容量的因素二、影响缓冲容量的因素 当缓冲比一定时当缓冲比一定时(pH值一定时值一定时)，C总总愈大，愈大，则则愈大（愈大（C总总=CHB+CB-） 当当C总总一定时，缓冲比愈趋向于一定时，缓冲比愈趋向于1，愈大，愈大，当缓
18、冲比等于当缓冲比等于1时时,(pH= pKa )达极大达极大值值 不同缓冲系，当不同缓冲系，当C总总相同时，相同时， 极大值相同极大值相同（ 极大极大=0.576C总总）三、缓冲作用范围三、缓冲作用范围 0.010.01缓冲比：缓冲比：1/1010/1 pH=pKa+lg10=pKa+1或或pH=pKa+lg1/10=pKa1即即pH值处于值处于pKa1之间，称为缓冲溶之间，称为缓冲溶液的缓冲范围。液的缓冲范围。思考题思考题已知已知HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲溶液的pH=4，则该溶液的缓冲作用范围为则该溶液的缓冲作用范围为pH= 35已知已知KNH3 =4.75则则NH4Cl-NH3缓冲缓冲
19、溶液的缓冲作用范围是溶液的缓冲作用范围是3.755.75四、四、pH=1-2pH=1-2，pH=12-13pH=12-13的强酸、强的强酸、强碱可作为与之相适应的碱可作为与之相适应的pHpH值区域的值区域的缓冲液缓冲液注意：强酸强碱与缓冲溶液缓冲作注意：强酸强碱与缓冲溶液缓冲作用有本质区别用有本质区别第四节第四节 缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制 若无特殊要求，缓冲液配制原则若无特殊要求，缓冲液配制原则 ：一、一、要求所配的缓冲液要求所配的缓冲液pH尽可能等于或接尽可能等于或接近所选配缓冲系的近所选配缓冲系的pKa，即，即pHpKa，这这样配出的缓冲液可获得较大样配出的缓冲液可获得较大二、选择合适
20、的总浓度二、选择合适的总浓度 ：一般：一般0.050.2mol/LpH=5 pH=5 pKapKa=4.75 =4.75 HAc-NaAcHAc-NaAcpH=10 pH=10 pKapKa=9.25 NH=9.25 NH3 3-NH-NH4 4ClClpH=10 pH=10 pKapKa=9.30 HCN-=9.30 HCN-NaCNNaCNpH=7 pH=7 pKa pKa2 2=7.21 NaH=7.21 NaH2 2POPO4 4KK2 2HPOHPO4 4三、配制方法：三、配制方法： pH:3-11之间，通过计算求出要配的之间，通过计算求出要配的 pH值所需的酸碱量（或从文献获得）值
21、所需的酸碱量（或从文献获得） 共轭酸共轭酸+ +NaOHNaOH 共轭碱共轭碱+HCl 共轭酸共轭酸+ +共轭碱共轭碱pH11范围的缓冲溶液以强酸强范围的缓冲溶液以强酸强碱代替碱代替强酸强酸+KCl 强碱强碱+KCl例例：用用1.00 mol/mol/LNaOHLNaOH中中和和1.00 mol/Lmol/L丙丙酸酸（用用HPr代代表表）的的方方法法，如如何何配配制制1000mlC总总=0.1 mol/mol/LpHLpH=5.00=5.00的的缓缓冲冲溶溶液（已知液（已知HPr pKapKa =4.87）解：解：NaOH与与HPr中和反应中和反应 NaOH+HPr = H2O+NaPr1mo
22、l HPr +1mol NaOH 1mol NaPr C总总= CHPr+CNaPr =未参加反应的未参加反应的CHPr+参加反应的参加反应的CHPr = 0. 1 mol/L= mol/L=HPr所需的所需的总量总量设需设需1.00 mol/ mol/L LHPr总量为总量为Xml0.1001000=1.00 =100mlC总总=CHPr+CNaPr=0.100 mol L-1 CHPr=0.100-CNaPr代入代入 CNaPr CNaPr pH=pka+lg = = CHPr 0.1-CNaPr CNaPr 5.00=4.87+lg 0.1-CNaPr CNaPr=0.0575mol L
23、-1 需生成需生成nNaPr nNaPr=CV=0.057100010-3mol 由于由于1molNaOH-1mol NaPr nNaPr= nNaOH =CNaOH.VNaOH 0.05751000=1.0VNaOH V=57 . 5ml配配制制方方法法：取取1.0mol L-1 NaOH 57.5ml与与1.0mol L-1丙丙酸酸100ml相相混混合合，用用水水稀稀至至1000ml即即得得总总浓浓度度为为0.100mol L-1 pH=5.00的丙酸缓冲液。的丙酸缓冲液。标准缓冲溶液标准缓冲溶液特点：由特点：由一种或两种化合物一种或两种化合物配制而成，具有缓配制而成，具有缓冲作用和准确的
24、冲作用和准确的pH值，其温度系数较小值，其温度系数较小缓冲作用机制：缓冲作用机制：一、两性物质作标准溶液一、两性物质作标准溶液（1）两性物质可形成两个缓冲系）两性物质可形成两个缓冲系（2）H2B-HB- 的的pKa与与 HB- - B- 的的pKa+1接近，接近，使两个缓冲范围重叠，缓冲效力增强使两个缓冲范围重叠，缓冲效力增强酒石酸氢钾标准缓冲溶液酒石酸氢钾标准缓冲溶液pH=3.557KHC4H4O6K+ +HC4H4O6- H2C4H4O6 C4H4O62- pKa1：2.98 pKa2:4.30(1.983.98) 1.985.3 (3.35.3)特点：特点：两对缓冲对两对缓冲对 pKa1
25、 与与pKa2接近，缓冲作用范围接近，缓冲作用范围重叠，缓冲效力增强重叠，缓冲效力增强 具有足够浓度具有足够浓度二、化合物组成成分相当一对缓冲溶液二、化合物组成成分相当一对缓冲溶液硼砂：硼砂：1molNa2B4O7 10H2O 2molHBO2 + 2molNaBO2 HBO2-BO2- pH=9.180三、缓冲溶液作标准缓冲溶液三、缓冲溶液作标准缓冲溶液KH2PO4Na2HPO4标标准准缓缓冲冲液液表表溶液溶液浓度（浓度（mol / L）pH值值（25）酒石酸氢钾酒石酸氢钾(KHC4H4O6)饱和（饱和（25）3.557邻苯二邻苯二甲酸氢钾甲酸氢钾(KHC8H4O4)0.054.008KH2
26、PO4Na2HPO40.0250.0256.865KH2PO4Na2HPO40.086950.030437.413硼砂硼砂Na2B4O710H2O0.019.180标准缓冲溶液的配制要求：标准缓冲溶液的配制要求：水的纯度很高：重蒸水水的纯度很高：重蒸水配制碱性区域缓冲液需新配制碱性区域缓冲液需新CO2排除的排除的重蒸水重蒸水第五节第五节 血液中的缓冲系血液中的缓冲系 人体血浆人体血浆pH值范围为：值范围为：酸中毒酸中毒 碱中毒碱中毒血液缓冲结果：进入血液的酸或碱性血液缓冲结果：进入血液的酸或碱性物质几乎在瞬间被缓冲掉物质几乎在瞬间被缓冲掉体内酸性、碱性物质来源：体内酸性、碱性物质来源：1、新陈
27、代谢中产生、新陈代谢中产生 2、自食物中吸收、自食物中吸收 糖、脂肪、蛋白质糖、脂肪、蛋白质酸酸3、消化液中吸收、消化液中吸收 水果、蔬菜水果、蔬菜碱碱一、血液中的缓冲物质一、血液中的缓冲物质及其缓冲作用及其缓冲作用1、血浆中的缓冲系及缓冲作用、血浆中的缓冲系及缓冲作用血浆中的缓冲系血浆中的缓冲系 H2CO3HCO3、H2PO4HPO42、HnPHn1P、HA-A-浓度最大浓度最大:H2CO3HCO3 人体主要的缓冲对，人体主要的缓冲对，它对维持体内血浆它对维持体内血浆pH值起着重要的作用值起着重要的作用其中其中HCO3是血浆中含量最多的抗酸成分，亦是血浆中含量最多的抗酸成分，亦称之为碱储，其
28、缓冲比称之为碱储，其缓冲比HCO3 / H2CO3 =0.027/0.00135= 20:1血浆中缓冲系的缓冲作用血浆中缓冲系的缓冲作用 KaKa1 1 Ka Ka2 2COCO2 2( (溶溶)+H)+H2 2O O H H2 2COCO3 3 H H3 3O O+ +HCO+HCO3 3- -肾脏补充肾脏补充肺部排出肺部排出平衡左移平衡左移 随尿液排出随尿液排出肾脏肾脏 平衡右移，平衡右移，产物产物HCOHCO3 3- -在肾脏随尿液排出在肾脏随尿液排出+H+H+ +OH+OH- - KaKa1 1 Ka Ka2 2COCO2 2( (溶溶)+H)+H2 2O O H H2 2COCO3
29、3 H H3 3O O+ +HCO+HCO3 3- - C CH+ H+ C CHCO3-HCO3-Ka = = KaKa = = Ka1 1.Ka.Ka2 2 C CCO2CO2 HCOHCO3 3 0.027 0.027pH=pH=pka+lgpka+lg = 6.1+ = 6.1+ lglg CO CO2 2 0.00135 0.00135 2020pH= 6.1+lg = 7.4pH= 6.1+lg = 7.4 1 1HCOHCO3 3/CO/CO2 2=20/1(=20/1(衡量人体酸碱性正衡量人体酸碱性正常比值常比值),),但为何但为何进入血液的酸或碱性进入血液的酸或碱性物质几乎在
30、瞬间被缓冲掉物质几乎在瞬间被缓冲掉还起缓冲作还起缓冲作用用? ?2、血红细胞中的缓冲系及缓冲作用、血红细胞中的缓冲系及缓冲作用 红细胞中缓冲对：红细胞中缓冲对： H2bO2HbO2(氧合血红蛋白氧合血红蛋白)H2bHb(血红蛋白血红蛋白)H2CO3HCO3H2PO4HPO42在红细胞内液的缓冲对通过细胞内外离子在红细胞内液的缓冲对通过细胞内外离子转移作用转移作用,参与缓冲作用参与缓冲作用.但这种离子转但这种离子转移作用比较缓慢移作用比较缓慢,往往需往往需24小时小时.二、肺在维持酸碱平衡中的作用二、肺在维持酸碱平衡中的作用肺在维持体内酸碱平衡中的作用于是通过肺在维持体内酸碱平衡中的作用于是通过
31、呼吸运动来调节血浆中呼吸运动来调节血浆中H H2 2COCO3 3的浓度的浓度代谢代谢COCO2 2 肺肺（血中血中HH+ + 主要因素之一）主要因素之一） 非挥发性酸非挥发性酸血血HCOHCO3 3- -缓冲缓冲COCO2 2+H+H2 2O+HbO+Hb- -H H2 2b+HCOb+HCO3 3- - + + 肺肺 H H2 2bObO2 2H H2 2O+ COO+ CO2 2+HbO+HbO2 2 肺部排出肺部排出COCO2 2( (溶溶)+H)+H2 2O O H H2 2COCO3 3 H H3 3O O+ +HCO+HCO3 3- - HCO HCO3 3- - 20 20酸入
32、血酸入血缓冲作用缓冲作用 CO CO2 2 1 1 P PCO2 CO2 呼吸中枢抑制呼吸中枢抑制 pH pH 呼吸变浅变慢呼吸变浅变慢 呼出呼出COCO2 2减少减少 血浆血浆 H2CO3 升高升高 HCO3-/H2CO3=20/1=20/1 pH pH恢复至正常水平恢复至正常水平肺的肺的缓冲机制缓冲机制 肺是通过多呼或少呼出肺是通过多呼或少呼出COCO2 2的方式，精确地调节的方式，精确地调节着缓冲对的分母，使缓冲对的比值恢复正常，着缓冲对的分母，使缓冲对的比值恢复正常，以维持血液的以维持血液的pH值处在相对恒定的范围之内。值处在相对恒定的范围之内。肺的调节作用是较迅速的在正常情况下肺的调
33、节作用是较迅速的在正常情况下10-30分钟内即可完成。分钟内即可完成。三、三、肾在维持酸碱平衡中作用肾在维持酸碱平衡中作用H H2 2POPO4 4- -+H+H2 2O O HPOHPO4 42-2-+ + H H3 3O O+ +机体排酸机体排酸血血 COCO2 2( (溶溶)+H)+H2 2O O H H2 2COCO3 3 H H3 3O O+ +HCO+HCO3 3- -平衡左移，消耗的平衡左移，消耗的HCOHCO3 3- -由肾脏补充由肾脏补充机体排酸机体排酸原尿原尿H H2 2POPO4 4- -+H+H2 2O O HPOHPO4 42-2-+ + H H3 3O O+ +NH
34、NH4 4+ + H+ H2 2O O NHNH3 3+ + H H3 3O O+ +平衡左移，机体平衡左移，机体H+ ，尿液酸度增高，排出尿液酸度增高，排出体外体外肾作用：补充肾作用：补充HCOHCO3 3- -、排酸排酸排酸保碱作用排酸保碱作用肾的排酸保碱作用肾的排酸保碱作用 原尿原尿 肾小管细胞肾小管细胞肾小管腔肾小管腔 H+ NH3+ H+ NH4+ NH3 HPO42- + H+ H2PO4- 血血 NaHCO3 Na+终尿终尿NH4+、H2PO4-（pH:6）肾的缓冲机制肾的缓冲机制肾小管细胞排泌肾小管细胞排泌H+， NH3+ H+ NH4+尿尿缓冲作用缓冲作用肾小管细胞排泌肾小管
35、细胞排泌NH3 HPO42- + H+ H2PO4- 酸碱中毒酸碱中毒 疾病疾病体内酸性物质过多体内酸性物质过多,超过了机体调节机能力超过了机体调节机能力或或血浆血浆NaHCO3/H2CO3 比值范围比值范围（18/122/1）变化）变化酸中毒或碱中毒。酸中毒或碱中毒。 轻度酸碱性中毒纠正轻度酸碱性中毒纠正肾和肺调节肾和肺调节HCO3/H2CO3=20/1 正常的酸碱平衡状态正常的酸碱平衡状态。酸碱中毒酸碱中毒- - HCOHCO3 3- - 20 18 22 = ( ) H H2 2COCO3 3 1 1 1代谢食物 酸碱消化液 HCOHCO3 3- - 20 18 22 偏离 ( ) H
36、H2 2COCO3 3 1 1 1 酸中毒 碱中毒肺调节：调整分母肾调节：调整分子酸中毒类型及纠正酸中毒类型及纠正 呼吸性酸中毒呼吸性酸中毒 由于肺部呼出障碍，血浆中由于肺部呼出障碍，血浆中H2CO3 ， NaHCO3/H2CO3 20/1 血液血液pH 纠正：提高通气量、给纠正：提高通气量、给O2等措施等措施纠正纠正CO2潴留和缺潴留和缺O2的状况的状况肺部呼出肺部呼出CO2转转为正常，酸中毒纠正。为正常，酸中毒纠正。代谢性酸中毒代谢性酸中毒 血浆中血浆中NaHCO3 ，NaHCO3/H2CO3 20/1 血液血液pH 呼吸呼吸性碱中毒性碱中毒纠正：减少纠正：减少CO2自肺部的呼出，碱中毒即可纠自肺部的呼出，碱中毒即可纠正。许多情况下，可用纸口袋罩住病人口鼻，正。许多情况下，可用纸口袋罩住病人口鼻，使吸入自己呼出的含较多使吸入自己呼出的含较多CO2的气体，就可使的气体，就可使碱中毒得到纠正。碱中毒得到纠正。 代谢性碱中毒代谢性碱中毒血浆中血浆中NaHCO3 ，NaHCO3/H2CO3 20/1 血液血液pH 值值 称为代谢性碱中毒称为代谢性碱中毒呕吐呕吐胃液丢失胃液丢失脱水和碱中毒脱水和碱中毒纠正：口服稀纠正：口服稀HCl（10%）
