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1、第八讲第八讲 硫及其化合物硫及其化合物共1.5课时一、硫（S）1、S为黄色晶体为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS22、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3、S+Hg=HgS该反应可以用于洗涤试管内残留的S该反应用于除汞4、S+O2=SO2点燃二、二、SOSO2 2(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物( (亚硫酸的酸酐亚硫酸的酸酐) )2化学性质化学性质1物理性质物理性质SO2可使紫色石蕊试液变红，但不褪色可使紫色石蕊试液变红，但不褪色与与CO2很相似很相似2SO2O2 2SO3SO2能使氯水能使氯水 、KMnO4等等无机色质褪色无机色质褪色，属于还原性，不属于属于
2、还原性，不属于SO2的漂白的漂白(2)还原性还原性SO2 能被能被X2、O2、KMnO4(H)溶液、溶液、H2O2等等强氧化剂氧化生成强氧化剂氧化生成6价的硫价的硫H2O2 +SO2=H2SO4（3 3）弱氧化性弱氧化性SO22H2S=3S2H2OSOSO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色（4）漂白性漂白性用此现象鉴别用此现象鉴别SOSO2混合气体中含有SO2、CO2，如何检验这两种气体？步骤和现象装置图澄清石灰水混合气体3、实验室制法、实验室制法原理：原理：Na2SO3 + H2SO4 (浓浓)= Na2SO4 + H2O + SO2 Cu +2H2SO4
3、(浓）浓） = CuSO4 + H2O + SO2 亚硫酸亚硫酸 弱酸性弱酸性 不稳定性不稳定性还原性还原性能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O亚硫酸盐亚硫酸盐酸性条件的氧化性：酸性条件的氧化性： SO32-S2- H S HOSO32-的检验：的检验：白色沉淀白色沉淀溶解并产溶解并产生气体生气体BaCl2溶液溶液白色沉淀白色沉淀被检液被检液足量足量稀盐酸稀盐酸品红品红褪色褪色加热至沸加热至沸变变红红还原性：可被氧化剂还原性：可被氧化剂X2、O2、KMnO4(H)氧化氧化酸雨的形成：酸雨的形成：途径一：途径一：SO3H2O
4、=H2SO42H2SO3O2=2=2H2SO4途径二：途径二：2SO2O2 = = 2SO3催化剂催化剂无色易挥发的晶体，熔点无色易挥发的晶体，熔点16 .8，沸点，沸点44.8； 能强烈吸水，放出大量热能强烈吸水，放出大量热三、三、SO3SO3是酸性氧化物是酸性氧化物(硫酸的酸酐硫酸的酸酐)纯硫酸是一种无色粘稠的液体纯硫酸是一种无色粘稠的液体四、硫酸四、硫酸硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶能以任意比与水混溶.常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为的质量分数为98%，其密度为其密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为，其物质的量浓度
5、为18.4 molL1稀硫酸稀硫酸酸性酸性弱氧化弱氧化体现在体现在H+上浓硫酸浓硫酸1、酸性、酸性2、难挥发性、难挥发性NaCl+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl 3、吸水性、吸水性(常用作干燥剂常用作干燥剂)不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体NH3 ；还原性气体还原性气体H2S、HBr、HI可用浓可用浓H2SO4干燥的气体有干燥的气体有H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。等。浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑4、脱水性、脱水性SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红Cl2使湿润
6、的蓝色石蕊试纸先变红后褪色使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色与金属的反应与金属的反应C2H2SO4(浓浓) CO22SO22H2O加热条件下浓加热条件下浓 H2SO4 能氧化能氧化C、S等非金属等非金属单质单质5、强氧化性、强氧化性与非金属的反应与非金属的反应S2H2SO4(浓浓) 3SO22H2O五、五、H H2 2S S和氢硫酸和氢硫酸1、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。H2S HHS ， HS HS22、水溶液的弱酸性（氢硫酸）、水溶液的弱酸性（氢硫酸）3、还原性：、还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 氧化产物一般是相邻价态氧化产物一般是相邻价态SH2S SO2 S H2O 4、可燃性、可燃性:2H2S + O2 = 2S 2H2O 点燃点燃2H2S + 3O2 = 2SO2 2H2O点燃点燃O2不足不足:O2足量足量:硫及其化合物知识总结图硫及其化合物知识总结图FeS高温高温
