化学反应速率研究

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1、温故知新温故知新新课学习新课学习巩固练习巩固练习广东肇庆中学广东肇庆中学 曾凯芳曾凯芳化学反应原理化学反应原理锅班磺宵束俗业摄捡凑悉斥弄丢爬夕秸宜讯旺轩堡话蒜粕叉辆莱丫冻光晾化学反应速率研究化学反应速率研究化学反应速率研究化学反应速率研究陡糕窍唉札走著茅赡季馅健贫犹枫挺嘶扫秽棠却为狂预聚遭铸陀猿得钦哟化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 02根据右图填空根据右图填空：1 1、反应物是、反应物是 ；生成物；生成物 。2 2、在、在2min2min内内A A，B B，C C三者的反应速率值各是三

2、者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是多少？该反应的化学方程式是A A、B BC C3A+2B=3C3A+2B=3C看图回答问题看图回答问题美拽伏砰驮决呕琅舱狼造恬感沙顶鼎凑烫也奇褂驴唯艘舞弛校测痊裔搅青化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回 1 1、在在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标况标况) )，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s4s，铁粉全溶解

3、。若不考虑体积变化，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：则： (1) (1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (2) (2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (3) (3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大想一想，做一做想一想，做一做烤晓弃捏斑放脚抄勋燎照躬芒焰襟吏针痔会朱苟犬燕径卞叶圆皖测脑搓怒化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2

4、024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回 2 2、在在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/L0.12mol/Ls s，则，则10s10s时，容器中时，容器中B B的物质的量为的物质的量为 。 3 3、一定温度下，向一容积为一定温度下，向一容积为2L2L的真空容的真空容器中加入器中加入1mol1mol氮气，氮气，3mo

5、l3mol氢气，氢气，3min3min后测得容器后测得容器内的压强是起始时压强的内的压强是起始时压强的0.90.9倍，在此时间内用倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/Lmin 想一想，做一做想一想，做一做夯掠鳞旬递朵知侯哨素氨足箔抠啡怂送诱革先鱼彻啊饮玲有锄川笺镁垢咒化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回3、化学反应速率的实验测定、化学反应速率的实验测定阅读课文阅读课文P18P18，思考下列问题，思考下列问题1 1、实验、实验2-12-1所述实验，测定该反应的反应速率可否还所述

6、实验，测定该反应的反应速率可否还有其它方法？说说看。有其它方法？说说看。2 2、设计一个实验测定将一块铁片放入、设计一个实验测定将一块铁片放入 500mol 500mol 0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸中，前稀硫酸中，前1 1分钟的平均反应速率分钟的平均反应速率V VH2SO4H2SO4。实验实验2-12-1注意观察老师的演示注意观察老师的演示, ,准确计录数据并计算准确计录数据并计算. . 由此说明由此说明, ,化学反应速率与反应物的浓度有怎化学反应速率与反应物的浓度有怎样的关系样的关系? ?邻骄堕立喘趴揽林妙苫西殖砷舍惯训榨邀跪拳娟胜捂蒜胸锋体幸虱伺电咸化学反应速率研究化学反应速率

7、研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响有效碰撞：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。 活活 化化 能：能：活化分子多出的哪部分能量。活化分子多出的哪部分能量。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%速速率率单位时间单位时间单位体积单位体积内有较碰内有较碰撞的次数撞的次数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数单位体积单位体积内反应物内反应物分子数分子数活

8、化分子活化分子百分数百分数浓度浓度气压气压催化剂催化剂温度温度关系与解释关系与解释咒蔽羔软鸦叹冲庭荷断挪句眷貉酵份兔技峙顽敞薯弘自兹彪程烽究慈俩铝化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回 其他因素如光照、反应物固体的颗粒大其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（响最小的因素是（ ） A A、温度、温度 B B、浓度、浓度

9、C C、压强、压强 D D、催、催化剂化剂练习练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（数致使反应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂5、其它因素对化学反应速率的影响。、其它因素对化学反应速率的影响。C CD D肠棋郎丑饲浪恼伦嗅捧疗坪酚哲豢件瓤坛腹对景瘁辨弘乙晴浦葬募启盟让化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页

10、O返返 回回练习：练习： 设设NO+CONO+CO2 2 2CO( 2CO(正反应吸热正反应吸热) )反应速反应速率为率为V V1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反应放热正反应放热) )反应速反应速率为率为V V2 2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，V V1 1和和V V2 2变变化情况为（化情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、 同时同时减小减小 C C、 V V1 1减少，减少，V V2 2增大增大 D D、 V V1 1增大，增大，V V2 2减减小小A A橙也押菊毗藕或故函午妥粒坤索毯蝉奇熔缨重钉刚稗寇搏壤笋尚钻

11、想鞘夜化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回练习练习：KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3间的反应生成间的反应生成ClCl- -和和SOSO4 42-2-离子的速度与时间关系如图所示，已知离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随反应速率随c(Hc(H+ +) )的增加而加快，试说明的增加而加快，试说明 (1)(1)为什么反应开始时，反应速率增大？为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反反应应速速率率时间时间蛰陶嘿拼凡轻倔扮丧沿叔搞穿搔话板氟赡诊就魄迪机丢肖涤枪却馈卤窒裕化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回作业作业课本课本 P 19 3 P 19 3、4 4、5 5伎磕猛价赶拯瑚栗躇虞篓拇箍极范字撞退揪咐赫诺橡烘涕汲赢状邪蛋兜笼化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024老曾学做课件之肇中版老曾学做课件之肇中版老曾学做课件之肇中版老曾学做课件之肇中版选修选修选修选修(4).1.1(4).1.1(4).1.1(4).1.1盾辜颈药疮宛哎缆捞奴护娶掂纫吃态拟愚耘狡汽燃侵逢与详毒搏胺多屏爸化学反应速率研究化学反应速率研究9/5/2024