《化学：221《酸、键、盐在水溶液中的电离》课件（新人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：221《酸、键、盐在水溶液中的电离》课件（新人教版必修1）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、溶液、Cu小结小结：（：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。由移动的电子。（2）盐酸、）盐酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能导电因溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆回忆一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融
2、状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物.如如：酸、碱、盐等。酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物.如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意点：注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，等）虽然溶于水后并非自
3、身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。但熔融时却可电离，因此，也是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu 、 NaCl固体、固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒精酒精、浓硫酸、浓硫酸 。练习练习2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、
4、全部、全部随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习二、电离二、电离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了因为此时它们发生了电离电离结果：产生了能够自由移动的离子结果：产生了能够自由移动的离子NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -用电离方程式表示用电离方程式表示a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b 、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。电离方程式书写原则：
5、电离方程式书写原则：例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2NaClNaClHClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +Cl+Cl- -= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定
6、义？1.酸酸:电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.碱碱:电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。3.盐盐:电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和酸根和酸根阴离子阴离子 的化合物。的化合物。演示演示 100mL 0.1mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导的导电性实验。电性实验。问问实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？思考：思考： 是否所有的电解质电离的情况都相同呢？是否所有的电解质电离的情况都相同
7、呢？实验现象：实验现象：原因原因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目数目(浓度浓度)有关有关.结论：结论：不同电解质的电离不同电解质的电离程度程度不同不同三三.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质.如：如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：弱电解质：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分电离一部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。一些常见的弱电解质一些常见的弱电解
8、质: :例如例如: H: H2 2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 31、电解质的电离、电解质的电离 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH CH3COO- +
9、 H+ 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例比较比较比较比较完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离离子离子离子离子分子，离子分子，离子分子，离子分子，离子强强强强弱弱弱弱大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，( ( ( (如如如如 KNOKNOKNOKNO3 3 3 3 NaCl NaCl NaCl NaCl，KOHKOHKOHKOH，) ) ) )弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水小结：小结：一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质二二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质三、电离三、电离作业：作业：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 NH NH3 3. .H H2 2O HO H2 2S SBa(OH)Ba(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 CH CH3 3COOHCOOH
