课题二《原子的结构》

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1、课题2原子的结构知知 识识 回回 顾顾1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。一、原子的构成原子结构发现史材料一：材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是

2、以简同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。单的整数比相结合。 道尔顿的原子模型道尔顿的原子模型材材料料二二：1897年年，英英国国科科学学家家汤汤姆姆生生发发现现原原子子中中存存在在电电子子。既既然然有有电电子子，原原子子为为什什么么还还会会呈呈电电中中性性呢呢？1904年年汤汤姆姆生生提提出出了了一一个个被被称称为为“西西瓜瓜式式”结结构构的的原原子子结结构构模模型型，电电子子就就像像“西西瓜瓜子子”一一样样镶镶嵌嵌在在带带正正电电的的“西西瓜瓜瓤瓤”中中。电电子子的的发发现现使使人人们们认认识到原子是由更小的粒子构成的。识到原子是由更小的粒子构成的。正电荷正电荷电子电子汤姆

3、森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子在汤姆森的原子模型中，原子好比是模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是的电子，西瓜肉就是带正电的物质。带正电的物质。这个模型不久就这个模型不久就这个模型不久就这个模型不久就被实验事实否定了，被实验事实否定了，被实验事实否定了，被实验事实否定了，为什么呢？为什么呢？为什么呢？为什么呢？材材料料三三：1911年年英英国国科科学学家家卢卢瑟瑟福福做做了了一一个个实实验验：用用一一束束质质量量比比电电子子大大很很多多的的带带正正电电的的高高速速运运动动的的粒粒子子轰轰击击金金箔箔，他他们们

4、预预期期，这这些些粒粒子子会会毫毫不不费费力力的的击击穿穿那那些些西西瓜瓜。结结果果是是大大多多数数粒粒子子能能穿穿过过金金箔箔且且不不改改变变原原来来的的前前进进方方向向，但但也也有有一一小小部部分分改改变变了了原原来来的方向，还有极少数的的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。粒子被反弹了回来。著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英国物理学家卢瑟福和他的助手理学家卢瑟福和他的助手们进行了们进行了粒子散射实验粒子散射实验 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒粒子子束束卢瑟福粒子散射实验 卢瑟福的粒子.卢瑟福的核式结构模型.ppt

5、散射实验.ppt卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。子核里，电子在核外空间运动。原子的构成示意图原子的构成示意图原原子子 原子核原子核（带正电带正电）电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不不显显电电性性1、原子的结构思考讨论题思考讨论题： 1.原子核所带的正电荷从何而来？原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数质子数与原子

6、核所带的正电荷数有什么关系？有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什电子数与原子核所带正电荷有什么关系？么关系？2、核电荷数、核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数观察下表找信息：观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类粒子种类粒子种类电性电性电性电性质量质量质量质量(kg)(kg)(kg)(kg)质子质子质子质子1 1 1 1个个个个单位正电荷单位正电荷单位正电荷单位正电荷1.6726101.6726101.6726101.672610-27-27-27-27中子中子中子中子不带电不带电不带电不带电1.6749101.674910

7、1.6749101.674910-27-27-27-27电子电子电子电子1 1 1 1个个个个单位负电荷单位负电荷单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的质子质量的质子质量的1/18361/18361/18361/18363、原子的质量绝大部分集中在原子的质量绝大部分集中在原子核原子核上，核外电上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质子和中子的质量决定质量决定原子种类原子种类原子种类原子种类 质子数质子数质子数质子数 中子数中子数中子数中子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数氢氢氢氢 1 1 0 0 1 1碳碳碳碳 6 6 6 6 6 6氧

8、氧氧氧 8 8 8 8 8 8钠钠钠钠 1111 1212 1111镁镁镁镁 1212 1212 1212铁铁铁铁 2626 3030 2626观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：你能得出的信息有：1）

9、.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子2）.质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数3）. 质子数等于核外电子数质子数等于核外电子数4）.质子数不同，原子种类也不同质子数不同，原子种类也不同总结：总结：4、不同种类的原子，核内质子数不同、不同种类的原子，核内质子数不同在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。（1 1）能直接构成物质的粒子有）能直接

10、构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有: :（2 2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有: :（3 3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有: :（4 4）带正电的粒子有）带正电的粒子有）带正电的粒子有）带正电的粒子有: :（5 5）带负电的粒子有）带负电的粒子有）带负电的粒子有）带负电的粒子有: :（6 6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有: :（7 7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:

11、:（8 8）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有: :分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子电子的自白电子的自白 我是一个小小的电子我是一个小小的电子我是一个小小的电子我是一个小小的电子, , , ,我在我在我在我在 原子里围绕着原子核不停地运动原子里围绕着原子核不停地运动原子里围绕着原子核不停地运动原子里围绕着原子核不停地运动. . . .虽然空间很大虽然空间很大虽然空间很大虽然空间很大, , , ,但我和我的同伴但我和我的同伴但我和我的同伴但我和我的同伴总想挣脱

12、原子核的吸引总想挣脱原子核的吸引总想挣脱原子核的吸引总想挣脱原子核的吸引. . . .可是原可是原可是原可是原子核这个小老头很有能耐子核这个小老头很有能耐子核这个小老头很有能耐子核这个小老头很有能耐, , , ,虽然虽然虽然虽然只占原子的一丁点儿空间只占原子的一丁点儿空间只占原子的一丁点儿空间只占原子的一丁点儿空间, , , ,里面里面里面里面却由质子和中子构成却由质子和中子构成却由质子和中子构成却由质子和中子构成. . . .中子不带中子不带中子不带中子不带电电电电, , , ,质子带正电质子带正电质子带正电质子带正电, , , ,正好把我身上的正好把我身上的正好把我身上的正好把我身上的负电

13、深深地吸引负电深深地吸引负电深深地吸引负电深深地吸引 哎哎哎哎! ! ! !大家猜一猜大家猜一猜大家猜一猜大家猜一猜, , , ,我和我的同我和我的同我和我的同我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢伴在原子里是怎样运动的呢伴在原子里是怎样运动的呢伴在原子里是怎样运动的呢? ? ? ?我我我我们能否挣脱原子核的束缚呢们能否挣脱原子核的束缚呢们能否挣脱原子核的束缚呢们能否挣脱原子核的束缚呢? ?n我是氧原子的原子核，我的n周围有八个电子在高速运动n这些电子是如何运动的？ 一、核一、核 外外 电电 子子 的排布的排布 1、 核外电子的运动又称为核外核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子的分层排布电电

14、 子子 层层 数数 ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离离 核核 距距 离：近离：近能能 量：低量：低 远远高高2、核、核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律 ： 先先 排排 内内 层，层， 后排后排 外外 层。层。 第第 一一 层层 上上 最最 多多 排排2 个个 电电 子。子。 第第 二二 层层 上上 最最 多多 排排8 个个 电电 子。子。（4）最外层上不能超过）最外层上不能超过8个电子。个电子。原子的结构原子的结构 可用原子结可用原子结构示意图简明地表示。构示意图简明地表示。二、二、 原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图+826氧O钠Na112811、画法、画

15、法 2、 原子结构示意图的表示意义：原子结构示意图的表示意义：26+8原子核核电荷数电子层电子层上的电子数+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氩（氩（Ar）+12282镁（镁（Mg）+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）+18288+1128钠（钠（Na）1金属元素金属元素：最外层电子数一般最外层电子数一般4个个,未达未达8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素非金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的相对稳

16、定电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体稀有气体：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构） 【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He)

17、(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩( (ArAr) )【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有8 8电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构。 若只有一个电子层，若只有一个电子层，则则2电子也是电子也是稳定结构稳定结构（如：（如： He）。）。金属元素钠金属元素钠：最：最外层外层电子数为电子数为1 1，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，非金属元素硫非金属元素硫：最：最外层外层电子数为电子数

18、为6 6，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，失去失去最外层的最外层的1 1个电子个电子得到得到2个电子个电子稀有气体元素氖稀有气体元素氖：最外层电子数为最外层电子数为8 8，达，达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，不易得失电子。不易得失电子。易失易失1个电子，使次外层变成最外层而达个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构易得易得2个电子，使最外层达个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子数数数数化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子

19、情况元素的化学性元素的化学性元素的化学性元素的化学性质质质质金属元素金属元素金属元素金属元素一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去易失去易失去易失去最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳定结构定结构定结构定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素一般等于或一般等于或一般等于或一般等于或多于多于多于多于4 4 4 4个个个个易得到易得到易得到易得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼稀有气体元稀有气体元稀有气体元稀有气体元素素素素8 8 8 8个（氦为个

20、（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电子子子子比较稳定比较稳定比较稳定比较稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是是是是最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。有密

21、切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定根据元素的原子最外层上的电子数可以根据元素的原子最外层上的电子数可以1 1、判断元素的类别。、判断元素的类别。 2 2、推测元素的化学性质。、推测元素的化学性质。 元素的元素的化学性质化学性质与与原子结构的原子结构的最外层最外层电子数电子数有密切关系。有密切关系。电子的分层排布和原子电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我结构示意图能够帮助我们做什么？们做什么？+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-

22、钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我我也也稳稳定定了了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物钠原子钠原子失去失去一个电子后一个电子后, ,带上一个单位的带上一个单位的正电正电核核, ,变成了钠离子变成了钠离子( (阳离子阳离子) )

23、Na NaNa Na+ +氯原子氯原子得到得到一个电子后一个电子后, ,带上一个单位的带上一个单位的负电负电核核, ,变成了氯离子变成了氯离子( (阴离子阴离子) )ClCl ClCl_ _二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电原子与离子的区别和联系：原子与离子的区别和

24、联系：阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数, , 阳离子阳离子核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数, , 阴离子阴离子阳离子阳离子Mg2+如如:2+12+128如如:2+8+88阴离子阴离子o2-核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数, , 原子原子4、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质元素元素分子原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是(

25、)A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是( )它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ， X X表表示（示（ ），该粒子有（），该粒子有（ ）个电）个电子层，子层，Y Y与粒子的（与粒子的（ ）有关）有关系；当系；当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为（时，该粒子为（ ）（）（填类别填类别）；当）；当Y=8Y=8时，该粒子带时，该粒子带2 2个个单位负电荷，该粒子符号为（单位负电荷，该粒子符号为（ ）+X28Y质子数质子数原子原子S2-3化学性质化学性质