20141026构成物质的基本微粒

《20141026构成物质的基本微粒》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20141026构成物质的基本微粒（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第二节第二节构成物质的基本微粒第1课时【学习目标】1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换3知道原子是由原子核和核外电子构成的4初步学会根据实验现象，来推导原子的组成5能够根据相对原子质量求算相对分子质量学习重难点学习重难点从微观角度来理解化学反应的从微观角度来理解化学反应的本质；本质；相对质量的计算相对质量的计算原子的构成原子的构成经过长期的研究证实：构成物质的微经过长期的研究证实：构成物质的微粒有粒有分子分子、原子原子和和离子离子有的物质由分子构成，有的物质由原有的物质由分子构成，有的物质由原子构成

2、，有的物质由离子构成子构成，有的物质由离子构成干冰由二氧化碳分子构成干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成一、分子和原子一、分子和原子1分子能直接构成物质分子能直接构成物质2分子都是微粒分子都是微粒特点：（特点：（1）质量小，体积小）质量小，体积小一滴水中，大约有一滴水中，大约有1.71021个水分子，个水分子，每个水分子质量大约为每个水分子质量大约为31026kg。一滴水。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。个乒乓球的体积比。一、分子一、分子（2）分子在不断

3、的运动，）分子在不断的运动，温度升高，分温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分子之间都有间隙）分子之间都有间隙 。特点：特点：（3）在发生物理变化时，分子的本身没）在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）有变化。（同种分子，性质相同）形状变形状变状态变状态变（3 3）在发生物理变化时，分子的本身没）在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）有变化。（同种分子，性质相同）形状变形状变状态变状态变形状形状变变状态状态变变固体固体液体液体气体气体（3）、在发生物理变化时，分子的本身）、在发生物理变化时，分子的本身没有变化。（同种分子，性质相同）没有变化。（

4、同种分子，性质相同）（4）定义：）定义：分子分子是保持物质是保持物质化学化学性质性质的的最小微最小微粒。粒。是否分子变了，化学性质也是否分子变了，化学性质也变了？分子是怎样变的呢？变了？分子是怎样变的呢？电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？电解水微观电解水微观重新重新组合组合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OHHHHOOHH通电通电HH分为氢分为氢原子和原子和氧原子氧原子例：电解水例：电解水（5）

5、分子是由原子构成的。）分子是由原子构成的。HHOH 水分子水分子（H2O）O O氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OO OOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2总结总结：化学反应的化学反应的本质本质是原子间的重新组合，分是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。化。分子分子 原子原子 新分子新分子强调：分子强调：分子在化学变化中，一定改变；在化学变化中，一定改变；而而原子原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在化学变化中，一般认为是不改变

6、的；1、基本性质、基本性质（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的。）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。二、原子二、原子2.原子不但能直接构成原子不但能直接构成物质物质，而且还，而且还能构成能构成分子分子3、定义：、定义：原子原子是化学变化中的是化学变化中的最小最小粒子。粒子。分子和原子的比较分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分

7、子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小（4）同种分子，性质相同，不同的分子，）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。性质不同。（4）同种原子，性质相同，不同的原子，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。在在化学变化后，分子变成了新化学变化后，分子变成了新的分子。的分子。在在化学变化前后，原子的种类、化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。大小、性质都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子

8、，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。子比原子大。构成物质的微粒可以分成原子、分子、构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？么原子又是有什么构成的？ 原子学说原子学说的提出者的提出者道尔顿道尔顿认为，化学元素由非认为，化学元素由非常微小的、不可再分的物质常微小的、

9、不可再分的物质粒子粒子原子原子组成，原子在组成，原子在所有化学变化中均保持自己所有化学变化中均保持自己的独特性质；同一元素的所的独特性质；同一元素的所有的原子，各方面性质特别有的原子，各方面性质特别是重量都完全相同，而不同是重量都完全相同，而不同的元素的原子有自己独特的的元素的原子有自己独特的性质。性质。 1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原年，汤姆逊发现电子，并提出了原子的子的糖果布丁模型糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。（也叫枣糕模型）。 因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的所以大部分的粒子能够很顺畅的通过；因为粒子能够很顺畅的通过；因

10、为粒粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并粒子相碰撞，并且能反弹。且能反弹。播放卢瑟福卢瑟福认为原子认为原子中，原子核居于中央，中，原子核居于中央，它集中了原子的全部它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负的质量，而电子带负电，在核外很大的空电，在核外很大的空间内作无规

11、则的高速间内作无规则的高速运动。运动。原子带电吗？为什么？原子带电吗？为什么？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子在核外作高速的无规在核外作高速的无规则的运动则的运动原子的构成情况原子的构成情况 （居于原子中央）（居于原子中央）原子核的半径大约是原原子核的半径大约是原子半径的十万分之一子半径的十万分之一核电荷数质子数（原因是中子不带电）核电荷数质子数（原因是中子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：所以在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 电性关系电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；不带电的微粒：中子、原

12、子（分子）； 带负电荷的微粒：电子；带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：电量关系：实验证明：实验证明：一种氢原子的核内只有一种氢原子的核内只有1个质子，没有中子，核外有个质子，没有中子，核外有1个电子个电子一种碳原子核内有一种碳原子核内有6个质子，个质子，6个中子，核外有个中子，核外有6个电子个电子构成原子的这些微粒，它们之构成原子的这些微粒，它们之间的质量有什么关系呢？什么是离间的质量有什么关系呢？什么是离子呢？子呢？1 1、下列关于分子的说法，正确的是（下列关于分子的说法，正确的是（ ）A.A.只要分子没有改变，物质就没有发生只要分子没

13、有改变，物质就没有发生任何变化任何变化B.B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见质的分子肉眼看不见C.C.分子能保持物质的性质分子能保持物质的性质D.D.分子之间都有间隙分子之间都有间隙 练习：练习：D2 2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）（1 1）分子和原子都是构成物质的粒子）分子和原子都是构成物质的粒子（2 2）分子大，原子小）分子大，原子小（3 3）分子之间有间隔，原子没有）分子之间有间隔，原子没有（4 4）分子能保持物质的化学性质，原子不能）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5 5）分子

14、在化学变化中可以再分，而原子在）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分化学变化中不能再分（6 6）分子、原子都在不停的运动）分子、原子都在不停的运动 练习：练习： 练习：练习：3.3.下列关于原子结构的说法中正确的是（下列关于原子结构的说法中正确的是（ ）A A 原子都是由质子、中子、电子构成的原子都是由质子、中子、电子构成的B B 原子核内质子数一定等于中子数原子核内质子数一定等于中子数C C 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上D D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电原子中有带电的微粒，所以原子也带电C 练习：练习：4.4.原子中质子数一定等于（原子中质

15、子数一定等于（ ）A A 核电荷数核电荷数B B 核外电子数核外电子数C C 中子数中子数D D 中子数与电子数之和中子数与电子数之和A B 练习：练习：5.5.下列关于原子的叙述正确的是（下列关于原子的叙述正确的是（ ）A A 物质都是由原子直接构成的物质都是由原子直接构成的B B 原子是由质子和电子构成的原子是由质子和电子构成的C C 原子是由质子和中子构成的原子是由质子和中子构成的D D 原子是由原子核和核外电子构成的原子是由原子核和核外电子构成的D第二节第二节构成物质的基本微粒第2课时原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子在核外作高速的无规则在核外作高速的无规则的运动的运

16、动原子的构成情况原子的构成情况 （居于原子中央）（居于原子中央）核电荷数质子数（原因是中子不带电）核电荷数质子数（原因是中子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）质子数电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：所以在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 电性关系电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）；不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子；带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：电量关系：m（原子）（原子） m（原子核）（原子核） m（电子）（电子） m（原子核）（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略

17、原因是一个电子的质量很小，可以忽略质量关系：质量关系：1个铝原子的质量：个铝原子的质量：4.4821026kg1个氟原子的质量：个氟原子的质量：3.1561026kg1个钠原子的质量：个钠原子的质量：3.8191026kg用这样小的数量来描述原子的质量来用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便，国际上规定采描述原子的质量极不方便，国际上规定采用相对用相对原子质量原子质量来表示原子的质量。来表示原子的质量。相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为基准，其为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。这种原

18、子的相对原子质量。（符号为（符号为ArAr）“一种碳原子一种碳原子”是指含是指含6 6个质子和个质子和6 6个个中子的碳原子，常称中子的碳原子，常称“碳碳12”12”。相对原子质量相对原子质量 公式表达式：公式表达式：Ar（原子）（原子）=常见元素的名称和相对原子质量常见元素的名称和相对原子质量原子原子种类种类质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212钠钠1111121211112323镁镁1212121212122424氯氯1717181817173535常见元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量根据上表，你发

19、现了什么规律了吗？用用相对分子质量相对分子质量表示分子质量的大小表示分子质量的大小相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和的相对原子质量的总和例例: :计算水分子的相对分子质量。计算水分子的相对分子质量。解：水的相对分子质量解：水的相对分子质量1216118O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？的相对分子质量又各是多少呢？O2的相对分子质量的相对分子质量16232CO2的相对分子质量的相对分子质量12116244二、离子二、离子氯化钠晶体氯化钠晶体 电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动; ;反之，电子的反之，电子的能

20、量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动. . 核外电子在核外电子在不同的电子层内运动不同的电子层内运动，也称为核外电子的也称为核外电子的分层排布分层排布. . 1.1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布 核外电子排布的核外电子排布的一般规律一般规律: :（1 1）原子核外最少有一层，第一层最）原子核外最少有一层，第一层最多排多排2 2个电子个电子（2 2）最外层电子最多不超过）最外层电子最多不超过8 8个（只个（只有一层的不超过有一层的不超过2 2个）个） 3.3.稀有气体元素的稀有气体元素的最外层电子数最外层电子数等于等于8 8( (除氦元素是除氦元素是2 2外外).).在在化

21、化学学变变化化中中, ,性质稳定性质稳定. .因此把最外层因此把最外层电子数是电子数是8(8(最外层是第一层时最外层是第一层时, ,电子数是电子数是2)2)的结构的结构, ,称为称为稳定结稳定结构构. .4.4.金属元素的最外层电子数金属元素的最外层电子数一般一般小于小于4 4, ,在化学变化中容在化学变化中容易失易失去去最最外层电子外层电子, ,形成稳定结构形成稳定结构. .5.5.非金属元素的最外层电子数非金属元素的最外层电子数一般大于一般大于4 4, ,在化学变化中容易在化学变化中容易得得到到电子电子, ,而形成稳定结构而形成稳定结构. . 元素的化学性质，和该元素原子元素的化学性质，和

22、该元素原子的最外层电子数关系密切的最外层电子数关系密切. .因此因此, ,原原子的子的最外层电子数决定最外层电子数决定了元素的性了元素的性质质, ,特别是特别是元素的化学性质元素的化学性质在化学变化中，电中性的原子经常会在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为种带电的微粒称为离子离子。 在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物。一般金属元素容易失去电子，形成阳离子而非金属元素容易得到电子，形成阴离子离离子子阳离子：失去电子带正电阳离子：失去电子带正电阴离子：得到电子带负电阴离子：得到

23、电子带负电离子符号离子符号Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl-3Ca2+ 表示表示 。分子分子物质物质原子原子离子离子结合结合得、失电子得、失电子失、得电子失、得电子分解分解小结：小结：练习：1.已知氧原子的质量是2.65710-26kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.98610-26kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。镁原子与氧原子的质量之比镁原子与氧原子的质量之比3.986 : 2.657 ：镁原子与氧原子的相对原子质量之比镁原子与氧原子的相对原子质量之比 24 : 16 ：结论：原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比原子的相对原子质量与其质量成正比相对原子质量能相对地表示原子的实际质量2.2.已知铁原子的质量是氧原子质量已知铁原子的质量是氧原子质量的的3.53.5倍，求铁的相对原子质量倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是（氧的相对原子质量是1616）。）。解：既然铁原子的质量是氧原子的解：既然铁原子的质量是氧原子的质量的质量的3.53.5倍，那么，铁的相对原倍，那么，铁的相对原子质量也应是氧的相对原子质量的子质量也应是氧的相对原子质量的3.53.5倍。即铁的相对原子质量为：倍。即铁的相对原子质量为：163.5163.55656。