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1、 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议1.1.能描述弱电解质在水溶液中的电能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡离平衡, ,了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。2.2.知道水的离子积常数，能进行溶知道水的离子积常数，能进行溶液液pHpH的简单计算。的简单计算。3.3.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的调控在工农业生产和的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。科学研究的重要应用。4.4.认识盐类水解的原因，归纳影响认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中例说明盐类水解在生产、
2、生活中的应用。的应用。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。转化的本质。实验：用实验：用pH计测定中和计测定中和反应过程中溶液曲线。反应过程中溶液曲线。实验：测定不同盐溶液实验：测定不同盐溶液的的pH，说明这些盐溶液呈说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。酸性、中性或碱性的原因。实验探究：促进或抑制实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。氯化铁的水解。实验：沉淀的转化。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注提出加氟预防龋齿需要注意的问题。意的问题。课标中相应要求课标中相应
3、要求1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。会书写常见弱电解质的电离方程式。4了解酸碱电离理论。了解酸碱电离理论。 5知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。及其与温度的关系。6了解溶液的了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。度大小、溶液酸碱性之间的
4、关系。 7了解了解pH与与c(H+ )的定量关系，能进行溶液的定量关系，能进行溶液pH的简的简单计算。单计算。 8初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法。的方法。9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变的变化规律。化规律。知识点深广度的建议知识点深广度的建议10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。在工农业生产和科学研究中的重要应用。11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强
5、碱认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14会书写盐类水解的离子方程式。会书写盐类水解的离子方程式。15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的知道难溶物在水中的溶解情况
6、及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。要求。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解
7、平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用( (平衡移动平衡移动) )深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构化化合合物物电解质电解质非非电解电解质质强强电解质电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HClHCl、H
8、H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH、ROHROH大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金
9、属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质本章主要知识点本章主要知识点 强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目强强电解质电解质弱弱电解质电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键（离子键、极性键（主要主要）极性键（极性键（主要主要）电离程度电离程度完全电离
10、完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不不可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水水解离子方程式：水解离子方程式：CHCH3 3COOCOO +H +H2 2O CHO CH3 3COOH +OHCOOH +OH（产物不能写产物不能写“” “” 或或“”“”）电离方程式：电离方程式：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO + HCOO + H+ +多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离： 例如例
11、如H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3的电离的电离表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+ H+ H2 2O O 弱酸弱酸 + + OHOH弱碱的阳离子弱碱的阳离子+ H+ H2 2O O 弱碱弱碱 + H + H + +弱酸弱酸 H H+ + + + 弱酸根弱酸根离子离子弱碱弱碱 OHOH + + 弱碱阳弱碱阳离子离子变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实 例例强电解质（盐类）强电解质（盐类）弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡
12、二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入同种同种离子离子加入与加入与产物反产物反应的微应的微粒粒续前续前表：表：升温升温 ，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促使电离，分子、离子浓度减小促使电离，分子、离子浓度减小促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制电离抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进电
13、离促进电离促进水解促进水解促进水解促进水解 越越稀越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPHPHPH值值值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KKW W = c= c（OH OH ） c c（HH+ +）( 25( 25时，时，时，时，KKWW = 1.0 10 = 1.0 10 1414 ) )温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T T ， KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， K
14、KWW不变，不变，不变，不变，PH PH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW 不变，不变，不变，不变， PH PH 7 7促进水的的电离，促进水的的电离，促进水的的电离，促进水的的电离， KKWW 不变不变不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PHPH值值c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性碱性碱性 PHPH 7 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 中性中性 PH = 7PH = 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PH PH 7 7 l g l g c c（HH+ +）水是一种极弱的水是一种极弱的电解
15、质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：、实质：、实质：2 2、规律：、规律：、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与盐
16、电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的水电离出来的水电离出来的H H + + 或或或或OH OH 结合结合结合结合，从而使，从而使，从而使，从而使水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：、原理：、原理：2 2、主要仪器：、主要仪器：、主要仪器：、主要仪器：n n ( ( 酸酸酸酸 ) )n n ( ( 碱碱碱碱 ) ) ( ( 酸酸酸酸 ) ) ( ( 碱碱碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) ) ( ( 碱碱 ) )c c ( ( 酸酸酸酸 ) ) V
17、V ( ( 酸酸酸酸 ) )c c ( ( 碱碱碱碱 ) ) V V ( ( 碱碱碱碱 ) )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3 3、操作步骤：、操作步骤：、操作步骤：、操作步骤： 洗涤洗涤洗涤洗涤 检漏检漏检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗溶液润洗溶液润洗 装液装液装液装液 排气泡排气泡排气泡排气泡 调整液面调整液面调整液面调整液面并记录并记录并记录并记录 放出待测液放出待测液放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂加入指示剂加入指示剂 滴定滴定滴定滴定 记录记
18、录记录记录 计算。计算。计算。计算。( ( 酸、碱酸、碱酸、碱酸、碱 ) )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹 ( ( 碱碱 ) ) ( ( 酸酸 ) )1 1c c ( ( 酸酸 ) )c c ( ( 碱碱 ) )V V ( ( 酸酸 ) )V V ( ( 碱碱 ) ) 中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未
19、用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前
20、俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； 振荡锥
21、形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸
22、，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞 （强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，原则两强滴定，原则两强滴定，原则两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）五、终点判断不准确五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴
23、或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.2.终点判断终点判断终点判断终点判断 迟或早。迟或早。迟或早。迟或早。六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含 NaNa2 2O O 的的的的 NaOHNaOH 样品；样品；样品；样品； 用用用用含含含含 NaNa2 2COCO3 3 的的的的 NaOHNaOH 标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范
24、围pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色六、六、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 1 1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1 1 1 1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的
25、溶解和沉淀间的动态平衡，重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2 2 2 2）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变（3 3 3 3）影响因素：）影响因素：）影响因素：）影响因素： 内因：电
26、解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。
27、抑制。2.2.2.2.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则: : : :(1)(1)、溶度积、溶度积、溶度积、溶度积( (KspKsp): ):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下, ,在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中, ,各离子浓度各离子浓度各离子浓度各离子浓度 幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数. .3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(2)(2)、表达式：（、表达式：（、表达式：（、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液）的饱
28、和溶液）的饱和溶液） KspKsp=c(Mc(Mn+n+) )mm c(Ac(Am-m-) )n n(3)(3)、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则: :离子积离子积离子积离子积Qc=Qc=c(Mc(Mn+n+) )mm c(Ac(Am-m-) )n n Qc Qc KspKsp, ,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态, ,生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀. . Qc = Qc = KspKsp, ,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡, ,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和
29、溶液. . Qc Qc ) c c (H (H2 2POPO4 4- -) ) c c (HPO (HPO4 4 2-2-) ) c c (PO (PO4 4 3-3-) )。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中， c c (Na (Na) ) c c (CO (CO3 3 2-2-) ) c c (OH (OH) ) c c (HCO (HCO3 3 - -) )。不不不不同同同同溶溶溶
30、溶液液液液中中中中同同同同一一一一离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要看看看看溶溶溶溶液液液液中中中中其其其其他他他他离离离离子子子子对对对对它它它它的的的的影影影影响响响响。如如如如在在在在相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 , , c c ( (NHNH4 4+ +) )由由由由大大大大到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是 混混混混合合合合溶溶溶溶液液液液中中中中各
31、各各各离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要进进进进行行行行综综综综合合合合分分分分析析析析，如如如如电电电电离离离离因因因因素素素素、水水水水解解解解因因因因素素素素等等等等。其其其其方方方方法法法法思思思思路路路路是是是是：首首首首先先先先确确确确定定定定溶溶溶溶液液液液中中中中电电电电解解解解质质质质的的的的种种种种类类类类然然然然后后后后再再再再分分分分析析析析电电电电解解解解质质质质电电电电离离离离程程程程度度度度和和和和盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解程程程程度度度度的的的的大大大大小小小小。当当当当遇遇遇遇到到到到弱弱弱弱酸酸酸酸与与与与其其其其强强强
32、强碱碱碱碱盐盐盐盐共共共共存存存存时时时时，或或或或者者者者多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸酸酸酸酸式式式式盐盐盐盐( (HH2 2POPO4 4- - 、 HCOHCO3 3 - -) )，要要要要注注注注意意意意考考考考虑虑虑虑电电电电离离离离与与与与水水水水解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律： 电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈
33、呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶溶溶溶液液液液中中中中存存存存在在在在着着着着NaNa、HH、 HCOHCO3 3 - -、 COCO3 3 2-2- 、OHOH，但但但但存在如下关系存在如下关系存在如下关系存在如下关系: :c c (Na (Na) ) c c (H
34、 (H) = ) = c c (HCO (HCO3 3 - -) ) c c (OH (OH) ) 2 2c c (CO (CO3 3 2-2-) )、物料守恒规律：物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S)、质子守恒规律
35、：质子守恒规律：质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c c (H (H)=)=c c (OH (OH) )在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的离出来的离出来的离出来的HH或或或或OHOH；使溶液中使溶液中使溶液中使溶液中c c (H (H) ) c c (OH (OH) )，但由水电离产生的但由水电离产生的但由水电离产生的但由水电离产生的
36、HH或或或或OHOH守恒；如守恒；如守恒；如守恒；如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，S S2 2离子能结合离子能结合离子能结合离子能结合HH 促进水解，促进水解，促进水解，促进水解，所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：c c (H (H) )c c (OH (OH) )，此时：，此时：，此时：，此时：c c (OH (OH) )H H 2 2O O = =c c (OH (OH) )c c (H(H) ) H H 2 2O O = =c c (H (H) ) c c (HS (HS) ) 2 2c c (H (H2 2S)S)，故故故故c c (OH (OH)=)=c c (H (H) ) c c (HS (HS) ) 2 2c c (H (H2 2S)S)，
