氧化还原反应

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时 请用所学过的分类法对下列反应进行分类：请用所学过的分类法对下列反应进行分类： 1、S+O2=SO2 2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2点燃点燃高温高温思考与交流1.1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例, ,讨论并讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么交流这类化学反应的分类标准是什么? ?2.2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（一）从得氧失氧角度分析：（一）从得氧失氧角度分析：C

2、u OCuC O OCCu OCu得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2 Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）同同时时进进行行1、从得失氧的角度定义氧化还原反应、从得失氧的角度定义氧化还原反应: _叫氧化反应叫氧化反应. _叫还原反应叫还原反应. _叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应一、定义一、定义提问：提问：是否只有得失氧的反应才是氧化还是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢？原反应呢？思考与交流：思考与交流：1 1、请分析下列反应中各种元素的化

3、合价在反应前后有、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。无变化，如何变化。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 = SO2 CuO + H2 = Cu + H2O 点燃点燃 0+2+200+2+10 0 +4 0-2 +20 0+1上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？原反应之间存在什么样的联系呢？1 1化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化

4、反应）CuO H2 = Cu H2O（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：1 12 2化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应） H2O C = H2 CO小结：升价被氧化，降价被还原小结：升价被氧化，降价被还原2 2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应、从化合价升降的角度定义氧化还原反应: : 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应氧化还

5、原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。应用：应用：可以判断任一化学反应可以判断任一化学反应是否为是否为氧化还原反应氧化还原反应 判断：判断：下列反应哪些是氧化还原反应下列反应哪些是氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 MnO2思考：分析表格，找出四种基本反应类型与氧思考：分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应

6、的关系。化还原反应的关系。反应类型反应类型 举例是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解 反应2NaCl2 2NaClCaO+H2O =Ca(OH)2是是否否CaCO3 CaO+CO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 高温高温否否是是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是是否否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 结论结论 置换反应都是氧化还原反应；复分解反置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是应都不是氧化还原反应；化合反应和分解反应氧化还原反应；化合反应和分解反应不全是氧化还原反应。不全是氧化还原反应。复分解反应复分解反应氧化还原

7、反应氧化还原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应氧化还原反应与四种基本氧化还原反应与四种基本反应反应类型的关系图类型的关系图示示 1、下列反应属于氧化还原反应的是、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D高温高温练一练练一练 2、当化合物中的某元素被转化成单质时，、当化合物中的某元素被转化成单质时， 该元素（该元素（ ） .一定被氧化一定被氧化 .一定被还原一定被还原 .可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 .

8、化合价降低为零化合价降低为零C作作业布置布置P38 T4、6第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同 的特点？的特点？思考思考问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 1 1失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低

9、，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl转移转移e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+ 从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：有电子转移有电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移H

10、 Cl H Cl小结：小结：氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：说明：仅局限于得氧失氧的反应。仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：说明：有元素化合价升降有元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的特征特征, , 可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从

11、电子转移角度分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应。有电子转移的化学反应是氧化还原反应。 说明：说明：有电子转移有电子转移是是氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质。 Mg + Cl2 MgCl200+2-1失失2e-得得2e-注意：失电子总数注意：失电子总数得电子总数得电子总数氧化还原反应电子转移的表示氧化还原反应电子转移的表示双线桥法双线桥法练习：练习：用用“双线桥双线桥”法标出电子转移的情况法标出电子转移的情况1、2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H22、2KClO3 = 2KCl + 3O23、KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O二、

12、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 还原剂还原剂：含有元素含有元素化合价升高化合价升高的反应物的反应物氧化剂氧化剂：含有元素含有元素化合价降低化合价降低的反应物的反应物氧化产物：氧化产物：含有元素含有元素化合价升高化合价升高的产物的产物还原产物：含有元素还原产物：含有元素化合价降低化合价降低的产物的产物 四字诀：升失氧还四字诀：升失氧还 ( (升价失电子被氧化作还原剂升价失电子被氧化作还原剂) )练习：练习： 1、Fe2O3高温下通高温下通CO气体，反气体，反应为： 指出指出 _元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应, _是氧化剂，是氧化剂

13、， _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）（得、失）电子，子， _发生氧化反生氧化反应， _是是还原原剂， Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温Fe失失Fe2O3Fe2O3C得得COCO2、下列反、下列反应不属于不属于4种基本反种基本反应类型，但属于型，但属于氧化氧化还原反原反应的是（的是（ ）A、Fe+CuSO4 B、CO+Fe2O3 C、AgNO3+NaCl D、KMnO4受热分解受热分解B3、实现下列下列变化必化必须加入氧化加入氧化剂的是（的是（ ）A、CuOCu B、CO2CO C、KClO3O2 D、FeFe2O3D附：附：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂

14、、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性 在一个氧化还原反应中：在一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物练一一练：1、根据反应式：(1) 2Fe3+2I- 2Fe2+I2， (2) Br22Fe2+ 2Br -2Fe3+，可判断 下列离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A. Br -、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br - C. Br -、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br - 2、已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3

15、判断下列物质的 氧化能力由大到小的顺序是( ) A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2I2FeCl3 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2FeCl3I2 BD3、已知I-、Fe2+、Cl-、SO2和H2O2 在酸性溶液中 还原性顺序为：Cl-Fe2+ H2O2 I-SO2 ， 则下列反应不可能发生的是( ) A、2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- +4H+ B、I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HI C、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C微粒氧化性还原性判断（看化合价）微粒氧化性还原性判断（看化合价）n最低价：最低价： n最高价：最高价：n中间价：中间价：只具有还原性只具有还原性只具有氧化性只具有氧化性既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性的是：离子或原子中，只有还原性的是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧，既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是 。 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C作作业布置布置P39 T9、10