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1、第第3 3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第1 1课时课时 化学反应速率化学反应速率11.1.理解化学反应速率的概念及表示方法。理解化学反应速率的概念及表示方法。2.2.学会化学反应速率的简单计算。学会化学反应速率的简单计算。2 树树树树你了解建筑物的定向爆破吗？你了解建筑物的定向爆破吗？为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？树树3 一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否能一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否能发生以及反应的程度发生以及反应的程度,还决定于还决定于 。 要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，
2、并能定量分析浓度、温度、催化剂等条件对化样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响程度。学反应速率的影响程度。化学反应速率的快慢化学反应速率的快慢引入反应速率的意义引入反应速率的意义铁桥生锈铁桥生锈4实验：分别取浓度为实验：分别取浓度为2.02.0、1.51.5、1.01.0（molmolL L-1-1) )的盐酸各的盐酸各50 50 mLmL与与0.3 g0.3 g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的反应时镁条反应，记录镁条完全溶解所需的反应时间，比较判断反应的快慢。间，比较判断反应的快慢。5反应反应开始开始时刻时刻0:00:050:00:050:00:050:00:05
3、0:00:050:00:05反应反应结束结束时刻时刻0:00:550:00:550:01:130:01:130:02:230:02:232.0 mol/L2.0 mol/L1.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L1.0 mol/L61.1.实验中的反应本质是实验中的反应本质是Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2，其化学，其化学反应速率可用哪些方法表示？反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化单位时间内镁的物质的量的变化7
4、2.2.若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？相等吗？为什么？需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量. .8用单位时间内用单位时间内_来表示。来表示。2.2.表示方法：表示方法：3.3.表达式：表达式：4.4.单位：单位：molmolL L-1-1minmin-1-1或或molmolL L-1-
5、1s s -1-1一、化学反应速率一、化学反应速率 某物质浓某物质浓度的改变量（取绝对值）度的改变量（取绝对值）1.1.含义：衡量化学反应进行快慢的物理量。含义：衡量化学反应进行快慢的物理量。t tc ct tV Vn nv vD DD D= =D D= =9例题：反应例题：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升的密闭容器中进升的密闭容器中进行，行，3030秒后，秒后，NONO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3 mol0.3 mol，此反应的平均此反应的平均反应速率用反应速率用NONO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1 1：若用：若
6、用O O2 2的浓度变化来表示，此反应速率是多少？的浓度变化来表示，此反应速率是多少？问题问题2 2：v(NO)=0.002 molv(NO)=0.002 molL Ls s-1-1与与v(Ov(O2 2)=0.002 5 mol)=0.002 5 molL Ls s-1-1二者数值不同，是否表示同一反应速率？二者数值不同，是否表示同一反应速率？v(NO)=0.002molv(NO)=0.002molL L-1-1s s-1-1v(Ov(O2 2)=0.002 5 )=0.002 5 molmolL L- -s s-1-1表示同一反应速率表示同一反应速率10(3)(3)指的是平均反应速率。指的
7、是平均反应速率。(1)(1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。数值不一定相同，但意义相同。(4)(4)固体和纯液体的浓度是常数，所以不用固体和纯液体表固体和纯液体的浓度是常数，所以不用固体和纯液体表示化学反应速率。示化学反应速率。(2)(2)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。等于化学方程式中各物质的系数之比。11思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值可能不同，如果转
8、化成相同数值，应该怎样处理？数值可能不同，如果转化成相同数值，应该怎样处理？v vA A:v:vB B:v:vC C:v:vD D= =a:b:c:da:b:c:d = = = = =v vA A v vB B v vC C v vD Da b c da b c daA+bBaA+bB cC+dDcC+dD12C C合成氨反应：合成氨反应：3H3H2 2+N+N2 2 2NH 2NH3 3，其反应速率可分别表示，其反应速率可分别表示为为v(Hv(H2 2) )，v(Nv(N2 2) )，v(NHv(NH3 3)单位都用单位都用molmolL L-1-1s s-1-1表示表示 ，则正确的关系式是
9、（则正确的关系式是（ ）A.v(HA.v(H2 2)=v(N)=v(N2 2)=v(NH)=v(NH3 3) B.v(N) B.v(N2 2)=2v(NH)=2v(NH3 3) ) C.v(HC.v(H2 2)=3/2v(NH)=3/2v(NH3 3) ) D.v(ND.v(N2 2)=3v(H)=3v(H2 2) )13反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3 (1)v(A)=0.3 molmolL L-1-1s s-1-1 (2)v(B)=0.6 (2)v(B)=0.6 molmolL L-1-
10、1s s-1-1 (3)v(C)=0.4 (3)v(C)=0.4 molmolL L-1-1s s-1-1 (4)v(D)=0.45 (4)v(D)=0.45 molmolL L-1-1s s-1-1则则4 4个反应的反应速率的快慢顺序为个反应的反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)(1)(4)(2)=(3)说明：先转化成用同一物质表示的速率，再比较快慢。说明：先转化成用同一物质表示的速率，再比较快慢。141.1.化学反应速率：用单位时间内物质的浓度的变化来化学反应速率：用单位时间内物质的浓度的变化来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2.2.化学反应
11、速率计算公式：化学反应速率计算公式：3.3.常用单位：常用单位：molmolL L-1-1minmin-1-1或或molmolL L-1-1s s-1-14.4.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，速率之比等于方程式中它们的系数之比。速率之比等于方程式中它们的系数之比。t tc ct tV Vn nv vD DD D= =D D= =151.1.（双选）可逆反应（双选）可逆反应m m A(g)+nB(gA(g)+nB(g) ) xC(gxC(g) )，已知，已知v vA A=a =a molmolL L-1-1minmin-1-1，v vB B=b
12、=b molmolL L-1-1minmin-1-1，v vC C=c =c molmolL L-1-1minmin-1-1，则，则x x的值为（的值为（ ） A.bc/nA.bc/n B.ac/mB.ac/m C.nc/bC.nc/b D.mcD.mc/a/aCDCD162.2.已知已知4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O,O,若反应速率分别用若反应速率分别用v v( (NHNH3 3) )、v v( (O O2 2) )、v v( (NO)NO)、v v( (H H2 2O)molO)molL L-1-1s s-1-1 表示，表示，下列关系式正确的是下列
13、关系式正确的是( )( )A.4vA.4v( (NHNH3 3)=5v)=5v( (O O2 2) ) B.5vB.5v( (O O2 2)=6v)=6v( (H H2 2O)O)C.C.2 2v v( (NHNH3 3)=3v)=3v( (H H2 2O) O) D.4vD.4v( (O O2 2)=5v)=5v( (NO)NO)D D173.3.在在2A2AB =3CB =3C4D4D反应中，下面表示的反应速率最反应中，下面表示的反应速率最快的是（快的是（ ）A.vA.vA A3.0 3.0 molmolL L1 1minmin1 1B.vB.vB B0.28 0.28 molmolL L
14、1 1s s1 1C.vC.vC C4.8 4.8 molmolL L1 1minmin1 1D.vD.vD D1.0 1.0 molmolL L1 1s s1 1B B184.4.一定条件下反应一定条件下反应xA(gxA(g) ) + +yB(gyB(g) ) 2C(g)2C(g)在在2 min2 min内可表内可表示为示为v vA A =0.5 =0.5 molmolL L-1-1minmin-1-1，v vB B =1.5 =1.5 molmolL L-1-1minmin-1-1, ,则则x x和和y y的值分别为（的值分别为（ ）A.3 2 B.1 3 C.3 1 D.2 1A.3 2
15、 B.1 3 C.3 1 D.2 15.5.在在2L2L密闭容器中进行反应密闭容器中进行反应mX(g)+nY(gmX(g)+nY(g) ) pZ(g)+qQ(gpZ(g)+qQ(g),),2s2s内用内用Z Z表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.3 0.3 molmolL L1 1s s1 1，则，则2s2s时时间内，间内，Q Q物质增加的物质的量为（物质增加的物质的量为（ ）molmolA.1.2q/pA.1.2q/p B.1.2 m/p B.1.2 m/p C.1.6 p/q D.0.6 C.1.6 p/q D.0.6 q/pq/pB BA A196.6.在铝与稀硫酸的反应中，已知
16、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s10s末，硫酸浓度减少了末，硫酸浓度减少了0.6 0.6 molmolL L-1-1, ,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10 s10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A.0.02 A.0.02 molmolL L-1-1minmin-1-1B.1.8 B.1.8 molmolL L-1-1minmin-1-1 C.1.2 C.1.2 molmolL L-1-1minmin-1-1 D.0.18 D.0.18 molmolL L-1-1minmin-1-1 C C207.7.在在2 L2
17、 L密闭容器中，发生反应密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的若最初加入的A A和和B B都是都是4 mol4 mol，在前在前10s10s内内A A的平均反的平均反应应速率速率为为0.12 0.12 molmolL L-1-1s s-1-1，则，则10 s10 s时，容器中时，容器中B B的物质的量为的物质的量为 。 3.2 mol3.2 mol218.8.在在2525时，向时，向100 100 mLmL含含HClHCl 14.6 g 14.6 g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6 g5.6 g铁粉，铁粉，反应进行
18、到反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12 L(1.12 L(标准状况标准状况) )，之后反应又进行，之后反应又进行了了4 s4 s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2 s2 s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(2)(2)后后4 s4 s内用内用HClHCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(3)(3)前前2 s2 s与后与后4 s4 s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能是较快，其原因可能是 。0.25 0.25 molmolL L-1-1s s-1-1 0.25
19、0.25 molmolL L-1-1s s-1-1 前前2s2s前前2s2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s4s时段的大时段的大220.20.22 22 2v vz z= = molmolL L-1-1minmin-1-1 9.9.某温度时，在某温度时，在2 L2 L容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的物质的三种物质的物质的量变化曲线如图所示，试回答以下问题：量变化曲线如图所示，试回答以下问题：（1 1）由图中数据分析该反应的化学）由图中数据分析该反应的化学方程式：方程式：（2 2）反应开始至）反应开始至2min2min，Z Z的平均反的平均反应速率：应速率：=0.05 =0.05 molmolL L-1-1minmin-1-1 3X+Y 2Z3X+Y 2Z23自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。24
