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1、 NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4预测溶液的酸碱性，uCH3COONH4结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析问： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？弱酸弱碱盐CH3COONH4 NH4 CH3COO H2O OH- H CH3COOHNH3.H2O常见常见弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等常见弱碱阳离子： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等1、一般模式：（二）水解方程式的书写（二）水解方程式的书写 （1）用化学方程式表示：用化学
2、方程式表示：盐+水 酸+碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：盐的弱离子+ 水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)（二）水解方程式的书写（二）水解方程式的书写 NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-（1 1）一元弱碱强酸盐一元弱碱强酸盐：如：如NHNH4 4ClCl（2 2） 一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐：如：如CHCH3 3COONaCOONa 水解方程式注意事项：水解方程式注意事项：（1 1）谁弱写谁。）谁弱写谁。（2 2）一般水解程度小
3、，用）一般水解程度小，用可逆可逆号连接，通号连接，通常常不标不标“” “”符号符号，生成物如，生成物如（H H2 2COCO3 3、 NHNH3 3. .H H2 2O O ）也不写成分解产物。）也不写成分解产物。（3 3）多元弱酸的酸根离子）多元弱酸的酸根离子分步水解分步水解，多元，多元弱碱阳离子一步到位弱碱阳离子一步到位2 2、不同类型盐的水解方程式的书写：、不同类型盐的水解方程式的书写：（1 1）多元弱酸强碱的正盐多元弱酸强碱的正盐：如：如NaNa2 2COCO3 3 （2 2）多元弱碱强酸盐：如）多元弱碱强酸盐：如AlClAlCl3 3 (3 (3）多元弱酸的酸式强碱盐：如）多元弱酸的
4、酸式强碱盐：如NaHCONaHCO3 3、 (4)(4)弱酸弱碱碱盐弱酸弱碱碱盐 ： CHCH3 3COONHCOONH4 4 CO32-+H2O HCO3-+OHHCO3- +H2O H2CO3+OH1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、的水解离子方程式。NH4+H2O NH3.H2O +H+F -+H2O HF+OHAl 3+3H2O Al(OH)3+3H+练习：2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。KHCO3NH4NO3K2SFeCl3Na3PO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O NH3.H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+磷酸钠溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解.PO4 3- +H2O =HPO4 2- +OH- 一级水解HPO42- + H2O = H2PO4 - + OH- 二级水解H2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH- 三级水解注：、三步均为可逆,不可合并2、二级水解比一级水解困难的多,三级水解就更加困难了.
