《高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用优盐件课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用优盐件课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物第 三 章第10讲铁及其重要化合物栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四1“铁三角”的转化关系考点二考点二“铁三角三角”的的转化关系及化关系及综合合应用用2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)除杂主要物质主要物质杂质杂质除杂方法除杂方法Fe2Fe3_FeCl3FeCl2_Fe2Cu2_FeAl_Fe2O3Al2O3、SiO2_加过量铁粉后过滤加氯水或H2O2加过量铁粉后过滤加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤(3)盐溶液的配制与保存含铁物质之间的转化关系
2、图1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。()(2)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。()(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2。()2下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应
3、后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤解析 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等，C项错误。C混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3
4、沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。Fe3具有较强的水解能力，pH3.7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀，在去除Fe3杂质时，一般可以调节pH值使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀除去。Fe2、Fe3的检验方法的检验方法2Fe3的检验 方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3存在。方法二：取出少量被检验的溶液，加入
5、NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe3存在。例1 (2018陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2C例1 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3形式存在
6、)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第 步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6 溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。答题送检答题送检来自来自阅卷名卷名师报告告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(3)忽略了忽略
7、了c(Fe3)对对Fe3水解程度的影响。通入空气后，溶液中水解程度的影响。通入空气后，溶液中的的Fe2被被O2氧化成氧化成Fe3，c(Fe3)增大，则溶液中增大，则溶液中c(H)增大增大3解析 (1)第步，H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)Fe3遇KSCN溶液变红色，故选C项。(3)通入空气后，Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H，使溶液pH降低。答案 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H1用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下
8、电解pH1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号序号电压电压/V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物 xa电极附近出现黄色，有气泡产生电极附近出现黄色，有气泡产生有有Fe3、有、有Cl2 axb电极附近出现黄色，无气泡产生电极附近出现黄色，无气泡产生 有有Fe3、无、无Cl2 bx0无明显变化无明显变化无无Fe3、无、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应的方程式：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具
9、有_性。解析 (1)检验Fe3可选用KSCN溶液，Fe3与SCN络合生成血红色Fe(SCN)3，故用KSCN溶液检验出Fe3的现象是溶液变红。(2)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl2e=Cl2，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2发生氧化还原反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)阳极产物没有氯气，亚铁离子具有还原性，也可能是亚铁离子失电子变为铁离子，体现其还原性。溶液变红2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3还原编后语常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的
10、好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2024/9/5精选最新中小学教学课件thank you!2024/9/5精选最新中小学教学课件
