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1、考点二考点二考点三考点三以以“饱和食盐水的电解饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理为载体串联电解原理及金属的腐蚀与防护的相关知识及金属的腐蚀与防护的相关知识课堂小结课堂小结一题串知一题串知考点四考点四突破电化学定量计算的三种方法突破电化学定量计算的三种方法“串联电池串联电池”两大题型的解题攻略两大题型的解题攻略精品微精品微课课 (四四)考点一考点一课时跟踪检测课时跟踪检测(二十二二十二)课后检测课后检测演练提能演练提能金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护电解原理电解原理电解原理的应用电解原理的应用类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低降
2、低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低类型类型实例实例电极反应特点电极反应特点电解质电解质溶浓度溶浓度pH电解质液电解质液复原复原电解电解水型水型NaOH阴：阴：4H4e=2H2阳：阳：4OH4e=2H2OO2增大增大增大增大加水加水H2SO4增大增大减小减小加水加水Na2SO4增大增大不变不变加水加水电解电解电解电解质型质型HCl电解质电离出的电解质电离出的阴、阳离子分别阴、阳离子分别在两极放电在两极放电减小减小增大增大 通氯化氢通氯化
3、氢CuCl2减小减小加氯化铜加氯化铜类型类型实例实例电极反应特点电极反应特点电解质电解质溶浓度溶浓度pH电解质电解质液复原液复原放放H2生碱生碱型型NaCl阴极：阴极：H2O放放H2生碱生碱阳极：电解质阴阳极：电解质阴离子放电离子放电生成新生成新电解质电解质增增大大通氯通氯化氢化氢放放O2生酸生酸型型CuSO4阴极：电解质阳阴极：电解质阳离子放电离子放电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸生成新生成新电解质电解质减减小小加氧加氧化铜化铜总方程式方程式阳极、阴极反阳极、阴极反应式式冶冶炼钠_冶冶炼镁_冶冶炼铝_类型型化学腐化学腐蚀电化学腐化学腐蚀条件条件金属与接触到的金属与接触到的物物质直接反直接
4、反应不不纯金属接触到金属接触到_发生原生原电池反池反应类型型化学腐化学腐蚀电化学腐化学腐蚀本本质Mne=MnMne=Mn现象象金属被腐金属被腐蚀较活活泼金属被腐金属被腐蚀区区别_电流产生电流产生_电流产生电流产生联系系_腐蚀比腐蚀比_腐蚀普遍得多，腐蚀速率更腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重快，危害也更严重类型型析析氢腐腐蚀吸氧腐吸氧腐蚀条件条件水膜酸性水膜酸性较强强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈水膜酸性很弱或呈中性中性电极极反反应负极极Fe2e=Fe2正极正极_总反反应式式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系系_腐腐蚀更普遍更普遍解析解析解析解析解析解析选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3
