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1、欢迎指导欢迎指导欢迎指导欢迎指导 化学平衡化学平衡 电离平衡电离平衡 专题复习专题复习.9/5/2024一、一、2006考试说明考试说明8化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性）了解化学反应的可逆性 。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温理解勒沙特列
2、原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业为例，用化学反应速率和化以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。学平衡的观点理解工业生产的条件。.9/5/20249电解质溶液电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。（2）理解离子反应的概念。理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液）了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。）了解强酸强碱
3、中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱了解盐溶液的酸碱性。性。一、一、2006考试说明考试说明.9/5/2024近三年全国高考理综平衡问题分数统计03年04年05年全国全国全国全国北京天津全国全国全国北京天津18分12分12分16分12分6分12分12分15分12分.9/5/2024近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计考点总题数总分值备注条件对反应速率影响2(涉及)421分212 分318分05年未考116 分05年未考424 分pH值概念8涉及16分16 分2涉及29 分318分05年未考离子浓度比较等效平衡化学平衡计算平衡图像题弱酸的电离平
4、衡条件对化学平衡的影响pH值计算盐溶液酸碱性水解离子方程式条件对水解平衡影响.9/5/202406年试题预测一、考试分数 1215分 两个选择题，可能在卷中还有一问(例)二、题目难题 以中难题和容易题为主，难题出现的可能性不大三、考试热点 与近三年差别不大 .9/5/2024复习备考建议1 1、重视基础，降低教学重心、重视基础，降低教学重心 要回归教材，指导学生多看书要回归教材，指导学生多看书 要面向中下层次学生授课，重要的知识点再容易也要讲要面向中下层次学生授课，重要的知识点再容易也要讲 注重对知识的注重对知识的理解理解，避免死记呆背，避免死记呆背 注意注意解题技巧解题技巧3 3、重排资料，
5、突出重点、重排资料，突出重点 资料的编排并不合理，往往是重点内容与非重点内容习题资料的编排并不合理，往往是重点内容与非重点内容习题一样多一样多4 4、精选例题，突破重难点、精选例题，突破重难点 将基础知识容于将基础知识容于例题例题之中，以免学生感到枯燥乏味之中，以免学生感到枯燥乏味5 5、精选习题，慎用资料，不搞题海战术、精选习题，慎用资料，不搞题海战术 资料中习题错误多、重复的多、资料中习题错误多、重复的多、难题难题也多，课前将习题分也多，课前将习题分为三类为三类必做题、选做题、不做题必做题、选做题、不做题.9/5/2024一、条件对速率和平衡的影响(05全全国国) 11已知反应A2(g)+
6、2B2(g) 2AB2(g)的HA2- H+OH- .9/5/2024离子浓度比较(04理综天津)10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合B 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合C 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 .9/5/2024例：对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，在t1时刻达平衡后，分别在t2、t4 、t6 、t8 、t
7、10时刻改变条件，完成下图t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9 t10 t11 增大c(o2)减小c(so3)增大压强降低温度加入催化剂速率时间V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正=V逆外界条件对平衡影响教学示例.9/5/2024例：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A4 molA+2 molB B2 molC C2 molC+1 molB D2 molA+1 molB+2 molC E1 molA+0.5
8、 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ）； A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系为：c(C) 2K mol/L； 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为： ； 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：若a0，b0，则c_;若a0.5，则b= ，c ; a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）： ； 。B、EA=DCB=E难题举例.9/5/2024
