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1、新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修1 1第三节 氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一课时第一课时复习四种基本反应类型复习四种基本反应类型:化合反应化合反应: : A+B=AB A+B=AB分解反应分解反应: : AB=A+B AB=A+B置换反应置换反应: : AB+C=AC+B AB+C=AC+B复分解反应复分解反应: : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O思考：思考：1 1、反应、反应 属于四种基本反应属于四种基本反应 中的哪一类？中的哪一类？2 2、反应、反应 除属于化合反应还属于什么反除属于化合反应
2、还属于什么反 应？应？3 3、反应、反应 除属于分解反应还属除属于分解反应还属于什么反应？于什么反应？氧化反应：得到氧的化学反应氧化反应：得到氧的化学反应还原反应：失去氧的化学反应还原反应：失去氧的化学反应思考：思考：1 1、请判断该反应中，、请判断该反应中，C C和和CuOCuO分别发生了什么反应？分别发生了什么反应？2 2、请分析该反应中，各种元素的化学价在反应前后有无变、请分析该反应中，各种元素的化学价在反应前后有无变化？化？结论：结论：1 1、氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称作、氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称作 氧化还原反应。氧化还原反应。 2 2、有元素化合价升高的
3、反应叫氧化反应；、有元素化合价升高的反应叫氧化反应； 有元素化合价降低的反应叫还原反应；有元素化合价降低的反应叫还原反应； 有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1、氧化反应、氧化反应元素化合价升高的反应；元素化合价升高的反应； 还原反应还原反应元素化合价降低的反应。元素化合价降低的反应。 氧化还原反应氧化还原反应凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降升降的反应；的反应； 非氧化还原反应非氧化还原反应无任何元素化合价变化的反应。无任何元素化合价变化的反应。 2、氧化还原反应的、氧化还原反应的特征特征有元素有元素化合价变
4、化；化合价变化； 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据有元素有元素化合价变化。化合价变化。【课堂练习】【课堂练习】请判断下列反应是否是氧化还原反应？请判断下列反应是否是氧化还原反应？（1）（2）（3）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O是是是是是是非氧化还原反应非氧化还原反应可见，从化合价升降角度不但可以分析可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。适用范围。思考与交流思考与交流 氧化还原反应的特征是：反应前后，元氧化还原反应的特征是：反应前后，
5、元素的化合价发生了改变，那是什么原因导素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？致了反应过程中化合价的改变？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化
6、得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1 -13 3、氧化还原反应的、氧化还原反应的实质：实质： 发生发生电子的转移电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）（电子的得失或电子对的偏移）4 4、氧化还原反应描述方法：、氧化还原反应描述方法：双线桥法双线桥法（表明：（表明：同一元素原子同一元素原子得到或失去电子的情况）得到或失去电子的情况） 2Na + Cl2 = 2NaCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化00+1-1得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原（1）、）、标价标价：标化合价发生改变的元素（2）、）、连桥连桥： 连同一元素不同价态，且由反应
7、物指向生成物。（3）、在）、在桥上标明桥上标明得失电子总数、化合价升得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等降、被氧化、被还原等双线桥法：双线桥法：高温高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2得23e-，化合价降低，被还原+30+2+4失32e-，化合价升高，被氧化失电子总数失电子总数= =得电子总数得电子总数【课堂练习】【课堂练习】请用双线桥法表示下列氧化还原反应请用双线桥法表示下列氧化还原反应（1）（2）2H2S+SO23S+2H2O小结小结 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应得氧失氧观点得氧失氧观点
8、 化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点得到氧的反应得到氧的反应 化合价升高的反应化合价升高的反应 失去电子的反应失去电子的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时得氧失氧同时发生发生化合价降低的反应化合价降低的反应 得到电子的反应得到电子的反应化合价升降同时化合价升降同时发生（且升降总发生（且升降总数相等）数相等）得失电子同时得失电子同时发生（且得失发生（且得失电子总数相等）电子总数相等）有氧得失的有氧得失的反应反应有化合价升降的有化合价升降的反应反应有电子转移的有电子转移的反应反应口诀：口诀：化合价化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化，发生氧化反应化，发生氧化反应
9、; 化合价化合价降降低，低，得得到电子，被到电子，被还还原，发生还原反应。原，发生还原反应。升升失失氧；降氧；降得得还还小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明说明：仅局限于得氧失氧的反应。：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明说明：元素化合价升降是氧化还原反应的：元素化合价升降是氧化还原反应的表现
10、特征表现特征, 可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化还原反应。说明说明：氧化还原反应的：氧化还原反应的本质本质是电子转移。是电子转移。新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修1 1第三节 氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二课时第二课时二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂、氧化剂得到电子（或电子对偏向）的物质，得到电子（或电子对偏向）的物质， 具有氧化性，本身被还原；具有氧化性，本身被还原； 还原剂还
11、原剂失去电子（或电子对偏离）的物质，失去电子（或电子对偏离）的物质， 具有还原性，本身被氧化。具有还原性，本身被氧化。 2、氧化产物、氧化产物还原剂发生氧化反应后的生成物；还原剂发生氧化反应后的生成物； 还原产物还原产物氧化剂发生还原反应后的生成物。氧化剂发生还原反应后的生成物。氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧化产氧化产物物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升
12、高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念口诀：口诀：升升-失失-氧氧-还还( (剂剂) ) 降降-得得-还还-氧氧( (剂剂) ) 判断下列反应是否属于氧化还原反应，如判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，用双线桥法表示，分别指出氧化剂、还果是，用双线桥法表示，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。原剂、氧化产物和还原产物。【课堂练习】【课堂练习】Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高温高温Ag2O + H2 = 2Ag + H2O还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失2e-、被氧化
13、、发生氧化反应得2e-、被还原、发生还原反应+100+1高温高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物+30+2+4失32e-、被氧化、发生氧化反应得23e-、被还原、发生还原反应3、氧化还原反应描述方法：、氧化还原反应描述方法：单线桥单线桥表明不同元素原子的电子转移情况表明不同元素原子的电子转移情况1 1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2 2、标明电子转移的数目（不要标明（不要标明“得、失得、失”电子）电子）。2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2SO2 + 2H2S = 3S + 2H2
14、O4e-4e-CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用单线桥描述下列氧化还原反应：用单线桥描述下列氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O【课堂练习】【课堂练习】 (3) H2O + Cl2 = HCl + HClO4、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂1)1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O O2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 等等2)2)含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物 高价的氧化物：高价的氧化物：CuO CuO 、 Fe Fe2 2O O3 3 等等 高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其
15、盐： KMnO KMnO4 4 、 K K2 2CrCr2 2O O7 7、 浓浓H H2 2SOSO4 4 、 HNO HNO3 3 、 KClO KClO3 3 等等 某些阳离子：某些阳离子：FeFe3+3+ 、 H H+ +等等氧化剂氧化剂: : 具有氧化性，易得电子，高价态物质具有氧化性，易得电子，高价态物质1 1）活泼的金属单质：）活泼的金属单质：K K 、Na Na 、Mg Mg 、Fe Fe 、AlAl等等2)2)某些非金属单质：某些非金属单质：H H2 2 、C C等等3)3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：CO CO 、CuCu+ +、H H2 2S S、FeFe
16、2+2+等等4)4)某些阴离子：某些阴离子：I I- -、S S2-2-等等还原剂还原剂: : 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质4、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂最低价最低价中间价中间价最高价最高价只具还原性只具还原性既具还原性既具还原性又具氧化性又具氧化性只具氧化性只具氧化性4、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂 具有具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还的化合物，在氧化还原反应中原反应中既能得到电子又能失去电子既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有，所以既有氧化性又有还原性。氧化性又有还原性。5 5、
17、氧化性还原性、氧化性还原性强弱强弱的比较的比较【思考与探究】【思考与探究】 已知反应：已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。剂与还原产物的还原性强弱。 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物（1）根据氧化还原反应进行的方向判断）根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧
18、化产物 + 还原产物还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物5 5、氧化性还原性、氧化性还原性强弱强弱的比较的比较根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2S
19、O3 I-A【课堂练习】【课堂练习】（2）根据金属活动性顺序判断）根据金属活动性顺序判断1）金属性越强-失电子能力越强-还原性越强2）金属性越弱金属性越弱- -失电子能力越弱失电子能力越弱- -其对其对应离子应离子（得电子能力越强）（得电子能力越强）氧化性越氧化性越强强5 5、氧化性还原性、氧化性还原性强弱强弱的比较的比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属金属K+Ca2+Na+ Mg2+ Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减
20、弱（3）根据氧化还原反应的程度比较）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。5 5、氧化性还原性、氧化性还原性强弱强弱的比较的比较例如：例如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S=FeS氧化性：氧化性： Cl2S点燃点燃（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高
21、低、有无催化剂和反应物浓度大小等高低、有无催化剂和反应物浓度大小等5 5、氧化性还原性、氧化性还原性强弱强弱的比较的比较例如：例如： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2（1 1）守恒守恒规规律律 氧化还原反应中氧化还原反应中得失电子守恒得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 化合价降低的总数化合价降低的总数=化合价升高的总数化合价升高的总数 应用：氧化还原反应的配平应用：氧化还原反应的配平和相关计算和相关计算 6 6、氧化还
22、原反应的四大基本规律、氧化还原反应的四大基本规律（2 2）强弱强弱规规律律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（强氧化性）（强还原性） （弱还原性）（弱还原性） （弱氧化性）（弱氧化性）得得 nene 失失nene 应用应用: :比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。还原性弱的物质。 6 6、氧化还原反应的四大基本规律、氧化还原反应的四大基本规律（3 3）先后
23、规先后规律律 6 6、氧化还原反应的四大基本规律、氧化还原反应的四大基本规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。最强的优先发生反应。越易失电子的物越易失电子的物质，质，失后就越难得电子，越失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电物质
24、也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）子，又难得电子。）应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 （4 4）价态规价态规律律 6 6、氧化还原反应的四大基本规律、氧化还原反应的四大基本规律1 1）高低规律）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。性，但主要呈现一种性
25、质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 （4 4）价态规价态规律律 6 6、氧化还原反应的四大基本规律、氧化还原反应的四大基本规律2)2)同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间的的氧氧化化还还原原反反应应，化化合合价的变化遵循：价的变化遵循：高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应）( (元素的化合价元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉只向中间靠拢不出现交叉”) )中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
