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1、7、3 溶液浓稀的表示溶质质量分数溶质质量分数= =溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 100%100%或或= =溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100%100%一、溶液中溶质质量分数一、溶液中溶质质量分数( (质量比质量比) )1 1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。比。表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少2 2、表示方法：、表示方法：溶质质量溶质质量= = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数3、数学表达式：、数学表达式： m（溶质）（溶质） C%=m（溶液）（溶液）1
2、00%或或 C%=m（溶质）（溶质）m（溶质）（溶质）+ m（溶剂）（溶剂）100%二、有关二、有关C%的计算的计算食盐溶液食盐溶液 水水 NaCl固体固体 浓度浓度100克克 96克克 ？ ？200克克 ？ 10克克 ？150克克 ？ ？ 16% ？ ? 35.7克克 26.3% 4克克4%190克克5%24克克126克克135.7克克操作措施操作措施 溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量 溶液质量溶液质量 浓度浓度去掉一部分去掉一部分加水加水加入溶质加入溶质减少溶质减少溶质蒸去水蒸去水减少减少 减少减少减少减少不变不变不变不变 增加增加增加增加减小减小不变不变减少减少减少减少增加增加不变不变
3、增加增加增大增大减少减少不变不变减少减少减小减小增大增大每份溶液作不同操作的情况分析每份溶液作不同操作的情况分析求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数: :(1)(1)将将3030克蔗糖完全溶于克蔗糖完全溶于120120克水中；克水中；(2)(2)将上述溶液平均分为三杯；将上述溶液平均分为三杯；(3)(3)在一杯溶液中加入在一杯溶液中加入1010克水；克水；(4)(4)向另一杯溶液中加入向另一杯溶液中加入1010克蔗糖且完全溶解；克蔗糖且完全溶解；(5)(5)将第三杯溶液蒸发掉将第三杯溶液蒸发掉1010克水（无晶体析出）；克水（无晶体析出）；(6)(6)若将若将(1)
4、(1)所得溶液中溶质的质量分数变为所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克原来一半，需加水多少克? ?三、溶解度三、溶解度(S)与质量浓度与质量浓度(C%)的换算的换算1、联系：、联系：饱和溶液饱和溶液浓度浓度=S100+S100%2、不同点：、不同点： 条件条件状态状态溶剂溶剂计算式计算式单位单位SC%一定温一定温度下度下常温常温饱和饱和不一定不一定100克克不一定不一定S=m溶质溶质m溶剂溶剂100克克C%=m溶质溶质m溶液溶液100%克克无无练习练习1、已知、已知20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算克，计算200克水中硝酸钾达到饱和状态时溶液的浓度为多少？克
5、水中硝酸钾达到饱和状态时溶液的浓度为多少？解：因溶液为饱和状态，所以解：因溶液为饱和状态，所以C%=S100+S100%= 31.6克克100克克+31.6克克100%=24%答：略。答：略。结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一定值，与饱和溶液的质量无关。定值，与饱和溶液的质量无关。2、现有、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温，求该温度时硼酸的溶解度。度时硼酸的溶解度。解：据题意：解：据题意： S100+S100%=9%S=9.89克克答答:略略.四：溶液由稀变浓的转化方法：四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂
6、法蒸发溶剂法200克克10%的硝酸钾溶液，将浓度的硝酸钾溶液，将浓度提高到提高到20%，需要蒸发多少克的，需要蒸发多少克的水？水？B：增加溶质法：增加溶质法200克克10%的硝酸钾溶液，将浓度的硝酸钾溶液，将浓度提高到提高到20%，需要加入硝酸钾多，需要加入硝酸钾多少克？少克？五：关于溶液稀释问题的计算五：关于溶液稀释问题的计算用水稀释浓溶液：用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量稀释后溶液中溶质的质量m浓浓C浓浓% =m稀稀C稀稀%m水水= m稀稀- m浓浓例、将例、将50g50g质量分数为质量分数为6%6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量的氯化钠溶液，稀释
7、至溶质质量分数为分数为0.9%0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？少？1 1 1 1、用用浓溶液浓溶液稀释配制一定质量分数的稀释配制一定质量分数的稀溶液稀溶液溶质的质量溶质的质量如何联系？如何联系？应如何着手应如何着手在稀释时，哪个量是没有改变的？在稀释时，哪个量是没有改变的？能不能将两种状态以这种关系联系起来？能不能将两种状态以这种关系联系起来？m m1 1A A1 1%= m%= m2 2A A2 2% %解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x5050g g6%=x6%=x0.9%0.9%X=333.3X=333.3g g
8、加入的水的质量为加入的水的质量为:333.3:333.3g g-50-50g g=283.3=283.3g g答答: :略略返回上一页返回上一页2:配制配制100克克15%的稀盐酸需要的稀盐酸需要37%的浓盐酸多的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密盐酸的密度度1.18克克/毫升）毫升）解：设需市售的浓盐酸解：设需市售的浓盐酸x（1）100克克15%=x 37% x=40.5克克（2）需盐酸体积为：）需盐酸体积为：40.5克克1.18克克/毫升毫升=34.3(毫升毫升)答答:略略若要配制若要配制100ml质量分数为质量分数为20%的硫的硫酸（密度为酸（
9、密度为1.18g/ml），需取用），需取用98%的浓硫酸多少克？的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？相当于多少毫升？ (密度为密度为1.84g/ml）需加水多少克）需加水多少克?100克克20%的氯化钠溶液和的氯化钠溶液和300克克10%的氯化钠溶液混合，混合后溶的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？液的浓度？五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算1 1、50g50g质量分数为质量分数为9.8%9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反
10、应后溶液的溶质质量分数为多少？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？我们首先要知道能和锌反应的是硫酸我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中溶液中的纯硫酸，水不能。的纯硫酸，水不能。用硫酸和锌反应的用硫酸和锌反应的化学方化学方程式求程式求出锌出锌和氢气的质量和氢气的质量最后溶液的最后溶液的溶质质量分数溶质质量分数如何求？如何求？确定最后溶确定最后溶液液中谁中谁是溶质？是溶质？因为完全反应，所以溶液的溶质是硫因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量酸锌，所以要求出硫酸锌的质量最后确定溶液的质量，如何求？最后确定溶液的质量，如何求？整个过程溶液增加了锌的整个过程溶液增加
11、了锌的质量，少了氢气的质量质量，少了氢气的质量 3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少? 100克某稀盐酸溶液与克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙恰好完全反应克碳酸钙恰好完全反应1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？、试计算生成二氧化碳的质量多少克？2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液步骤：步骤：实验实验1 1：配制：配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。（1）计算）计算根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的根据公
12、式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量质量根据算出水的质量，以水的密度作根据算出水的质量，以水的密度作1g/mL，用量筒来量出水的体积。用量筒来量出水的体积。（2）称量、量取）称量、量取用天平来称取所需的氯化钠的质量用天平来称取所需的氯化钠的质量（3）溶解）溶解将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。溶解。（4）保存）保存将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？若要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？1 1、用、用固体溶质固体溶质和水配制一定质量分数的溶液和水配
13、制一定质量分数的溶液思考一下：配制溶液时需要用到哪思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？些仪器呢？ 配制一定浓度的溶液配制一定浓度的溶液（固固+水）水） 要配制要配制50克克10%的氯化钠溶液，其过程共的氯化钠溶液，其过程共有有_、_、_三个步骤：三个步骤：（1）配制该溶液需要氯化钠）配制该溶液需要氯化钠_克，水克，水_毫升；毫升；（2）称取氯化钠，应使用）称取氯化钠，应使用_等仪器；等仪器；（3）取用水应使用）取用水应使用_等仪器；等仪器；（4）将氯化钠倒入）将氯化钠倒入_中，然后用中，然后用_搅拌使其溶解。搅拌使其溶解。计算计算称量称量溶解溶解545托盘天平，药匙托盘天平，药匙量筒，胶头
14、滴管量筒，胶头滴管烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）：若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水多少毫升？其过程共有_、_、_三个步骤计算计算量取量取溶解溶解六六: 过滤：分离不溶性固体与液体方法过滤：分离不溶性固体与液体方法1，滤纸使用方法，滤纸使用方法过滤过滤1、过滤是分离、过滤是分离 与与 混合物的混合物的 一种操作。一种操作。固体固体液体液体3、过滤的操作要点：、过滤的操作要点：一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗的内壁。漏斗的内壁。滤纸的边缘要稍滤纸的
15、边缘要稍低于低于漏斗的边缘，漏斗的边缘，滤液的液面要滤液的液面要低于低于滤纸的边缘。滤纸的边缘。烧杯口要紧烧杯口要紧靠靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠靠烧杯内壁。烧杯内壁。4、玻璃棒的作用：、玻璃棒的作用：引流。引流。2、过滤操作需要哪些仪器？、过滤操作需要哪些仪器？一一贴贴二二低低三三靠靠:滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗的边缘于漏斗的边缘装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒漏斗中液面漏斗中液面低低于滤纸边缘于滤纸边缘玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧
16、玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧漏斗下端漏斗下端靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁 在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。思考一：(1) 滤纸破损滤纸破损(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘漏斗内液面高于滤纸边缘(3) 仪器不干净仪器不干净六、蒸发六、蒸发操作方法：加热时应用玻璃棒操作方法：加热时应用玻璃棒不断不断搅拌搅拌，防止液体局部过热而液滴飞，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。溅，造成伤害。当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现多量固体多量固体时应停止时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。加热，用余热使剩余水份蒸发。取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在加热后的蒸发皿应放在石棉网石棉网上，上，不能放在实验台上，以免烫坏实验不能放在实验台上，以免烫坏实验台台粗盐提纯的主要有粗盐提纯的主要有:步骤步骤_、_、_，使用的，使用的主要仪器有主要仪器有_其中使用次数最多的是其中使用次数最多的是 _。其作用分别是：其作用分别是：1 2 3下列混合物分离可以用过滤的是：（）下列混合物分离可以用过滤的是：（） A NaCl.AgNO3 B CaCO3. AgCl C NaCl.沙子沙子 C 粉笔灰粉笔灰AgCl溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 铁架台铁架台 漏斗漏斗 蒸发皿蒸发皿 酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒
