《化学平衡(等效平衡)(第五课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡(等效平衡)(第五课时)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化 学 平 衡 等效平衡等效平衡（第第 4 课时课时）v正正 v逆逆，平衡正向移动，平衡正向移动v正正 v逆逆，平衡逆向移动，平衡逆向移动v正正 v逆逆，平衡不移动，平衡不移动原因：原因：反应条件改变，引起反应条件改变，引起v正正 v逆逆结果：结果：速率、各组分浓度与原平衡比较速率、各组分浓度与原平衡比较 均发生变化均发生变化方向方向内容回顾：化学平衡的移动内容回顾：化学平衡的移动 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。衡的建立过程叫做化学平衡的移动。注：注：只有反应物；只有反应物；只有生成物；只有生成物；反应物和生成物都
2、有。反应物和生成物都有。可逆反应达到平衡状态的途径：可逆反应达到平衡状态的途径： 探究：先完成下面表格H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I2HI起始浓度（ mol/L）变化浓度（ mol/L）平衡浓度（ mol/L）起始浓度（ mol/L）变化浓度（ mol/L）平衡浓度（ mol/L）由此你发现什么规律？H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2I2HI起始浓度（ mol/L）变化浓度（ mol/L）平衡浓度（ mol/L）起始浓度（ mol/L）变化浓度（ mol/L）平衡浓度（ mol/L）、各物质的平衡浓度分别相同，各物质的百分含量、各物质的平衡浓度分别相同，各物质的百分含量分别相
3、同，与反应的分别相同，与反应的途径无关。途径无关。探究：若将探究：若将HI的起始浓度改为的起始浓度改为9 mol/L或者或者7 mol/L呢？呢？一、等效一、等效(等同等同)平衡的概念平衡的概念 在在一定条件一定条件下，可逆反应只要起始下，可逆反应只要起始浓度浓度相当，相当，无论经过何种无论经过何种途径，途径，但达到化学但达到化学平衡时，只要同种物质的平衡时，只要同种物质的体积分数体积分数相同，这相同，这样的平衡称为样的平衡称为等效平衡。等效平衡。若各物质的量也相同若各物质的量也相同,则称为等同平衡则称为等同平衡2molSO32molSO21molO21molSO31molSO2乙乙丙丙 相同
4、温度、相同体积的下列三个容器中，相同温度、相同体积的下列三个容器中，分别充有一定量的反应物发生如下反应：分别充有一定量的反应物发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3甲甲一边倒一边倒 等同平衡的条件等同平衡的条件在定温定容条件在定温定容条件, 只要只要起始量相同起始量相同(即根据方程式一边倒即根据方程式一边倒后各组份的量相同后各组份的量相同), 则两种途径所达到的平衡相同。则两种途径所达到的平衡相同。0.5molO2 在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应：发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表，根据下表有关数据
5、分析有关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件下等效平衡建成的条件.ABCD平衡时平衡时D的的体积分数体积分数2mol1mol00a%003mol1mol1mol 0.5mol4mol2mol00起起始始充充入入a%a%2a 10:某温度下，在一容积可变的容器中，反某温度下，在一容积可变的容器中，反应应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是的量做如下调整，可使平衡右移的是
6、( ) A. 均减半均减半 B. 均加倍均加倍 C. C. 均增加均增加1mol1mol D. 均减少均减少1molC练习练习2：在一定温度下，把：在一定温度下，把1molCO和和2molH2O通入一个密通入一个密闭容器中，发生如下反应：闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量的含量为为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时平衡时CO的含量仍为的含量仍为p%的是的是 A. 1molCO 、2molH B 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD
