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1、九年级化学科粤版第六章 金属6.1 奇妙的金属性质（第一课时）（第一课时）这些金属制品有哪些相似的物理性质？物理性质物理性质常温下为固体（汞除外）常温下为固体（汞除外）金属光泽金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性一、金属共同的一、金属共同的物理性质物理性质项目项目 常见的几种金属常见的几种金属 最大值的金最大值的金属属 最小值的最小值的金属金属 铁铁 铝铝 铜铜 密度密度 (g/cm3)7.86 2.70 8.92 22.7（锇）（锇） 0.534（锂）（锂） 熔点熔点 （）1535 660 1083 3410（钨）（钨） -39（汞）（汞） 硬度（最硬的金刚硬度（最硬的金刚石为石为1
2、0） 45 2.53 22.9 9（铬）（铬） 1（铯）（铯） 根据上表的信息可以知道：根据上表的信息可以知道：最难溶的金属是最难溶的金属是_; 最易溶的金属是最易溶的金属是_;最重的金属是最重的金属是_; 最轻的金属是最轻的金属是_;最硬的金属是最硬的金属是_; 最软的金属是最软的金属是 _金属的若干物理性质的差异金属的若干物理性质的差异钨钨汞汞锂锂锇锇铬铬铯铯金属的其他化学之最人类最早发现和冶炼的金属人类最早发现和冶炼的金属铜铜目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属铁铁地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝铝人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素钙钙导电性、
3、导热性最好的金属导电性、导热性最好的金属银银延性最好的金属延性最好的金属铂铂展性最好的金属展性最好的金属金金思考题思考题颜色、状态颜色、状态硬度硬度密度密度熔点熔点导电性导电性 导热性导热性延展性延展性银白色固体银白色固体较软较软 2.70g/cm3660.4良好良好良好良好良好良好上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能的用途？的用途？具有具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以导电性可以作导线，具有良好的导热性可以作炊具等作炊具等二、合金提出问题1、生活中见到的金属制品是由一种金属制成的吗？2、什么是合金？3、合金与组成它的金属相比，性
4、质有何变化？（大都不是纯金属，而是合金）（大都不是纯金属，而是合金）（P174）硬度增大，熔点降低；还有硬度增大，熔点降低；还有强度大，耐腐蚀、强磁性等强度大，耐腐蚀、强磁性等（由一种金属与其他金属或非金属（由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质）熔合而成的具有金属特性的物质）三、金属的化学性质（一）金属跟氧气反应（一）金属跟氧气反应：1.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜2.铝在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝铝在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝3.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁铁丝在纯氧中燃烧，火星
5、四射，生成四氧化三铁4.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜5.金不能与氧气反应（真金不怕火炼）金不能与氧气反应（真金不怕火炼）许多金属都能与氧气反应生成氧化物许多金属都能与氧气反应生成氧化物讨论：从以下反应中你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （常温）（常温） （2）2Cu+O2加热加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （常温（常温 ） （4）Au + O2 不反应不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应
6、剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼 Au氧气氧气不相同不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，
7、容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。从而起不到保护作用。思考：思考：金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀稀硫酸硫酸稀盐酸稀盐酸稀稀硫酸硫酸镁镁铝铝锌锌铁铁铜铜镁与盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中反应非常反应非常激烈激烈，放出大量，放出大量无色气泡无色气泡反应反应较剧烈较剧烈，放出大量，放出大量无色气泡无色气泡反应较慢，有反应较慢，有无色气泡无色气泡放出放出由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe
8、+2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2（二）金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应反应反应激烈激烈，放出大量，放出大量无色气泡无色气泡盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应（二）金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +
9、H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2（三）金属与金属化合物溶液的反应（三）金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝片浸入铝片浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶溶液中液中 铜片浸入铜片浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3溶液中溶液中 铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶溶液中液中 铝片表面有铝片表面有铝片表面有铝片表面有红色红色红色红色固体固体固体固体出现，溶液出现，溶液出现，溶液出现，溶液由由由由蓝色蓝色蓝色蓝色变为无色变为无色变为无色变为无色铁钉表面有铁钉表面有铁钉表面有铁钉表面
10、有红色固体红色固体红色固体红色固体出出出出现，溶液由现，溶液由现，溶液由现，溶液由蓝色蓝色蓝色蓝色变为变为变为变为浅浅浅浅绿色绿色绿色绿色无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化（三）金属与金属化合物溶液的反应（三）金属与金属化合物溶液的反应反应的化学方程式：反应的化学方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Mg + H2SO4 =(氯化亚铁氯化亚铁)(硫酸亚铁硫酸亚铁) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4+ MgSO4H2反应的
11、化学方程式：反应的化学方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质置换反应：置换反应：+ 由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生成另一反应，生成另一 种种单质单质与另一种与另一种化合物化合物的反应叫做置换反应。的反应叫做置换反应。物理性质物理性质金属光泽、延展性、金属光泽、延展性、导电性、导热性导
12、电性、导热性化学性质化学性质金属金属性质性质金属跟某些金属化合物溶液反应金属跟某些金属化合物溶液反应金属跟某些金属化合物溶液反应金属跟某些金属化合物溶液反应 金属的性质金属的性质大多数金属能与大多数金属能与大多数金属能与大多数金属能与OO2 2反应反应反应反应许多金属能与稀盐酸（或稀硫许多金属能与稀盐酸（或稀硫许多金属能与稀盐酸（或稀硫许多金属能与稀盐酸（或稀硫酸酸酸酸) )反应反应反应反应课堂小结课堂小结练练 习习2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳
13、中含量最多的金属元素是 。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质的两点物理性质3.下下图图是同学是同学们经们经常使用的常使用的铅铅笔示意笔示意图图。 (1)在在组组成成铅铅笔的各种材料中，能笔的各种材料中，能导电导电的是的是 ， 燃燃烧时产烧时产物中有二氧化碳的是物中有二氧化碳的是 。(每空只要求每空只要求 填一填一 种，填序号种，填序号)(2)上上图图中中的主要成分是金属的主要成分是金属铝铝。将一小片。将一小片该该金属放入金属放入 稀稀盐盐酸中，酸中，观观察到的察到的现现象是象是 ，反，反应应 的化学方程式是的化学方程式是 。布置作业布置作业1 1、阅读教材，总结归纳、阅读教材，总结归纳 本课知识要点本课知识要点2 2、书写本节涉及的化学反应的、书写本节涉及的化学反应的 化学方程式化学方程式再再 见！见！
