《高中化学必修一课件： Al与NaoH溶液的反应 化学方程式的计算 (共26张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一课件： Al与NaoH溶液的反应 化学方程式的计算 (共26张ppt)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算团队合作学合作学习 自主管理自主管理 先学后教先学后教第第三三章章金属及其化合物金属及其化合物第第一一节金属的化学性金属的化学性质【学习目标学习目标】1、铝与铝与NaOH溶液的反应溶液的反应 ；2、物质的量应用于化学方程式计算的方法和格式物质的量应用于化学方程式计算的方法和格式 。 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 2、请写出、请写出Al和和HCl的反应方程式的反应方程式 2Al 6HCl 2A
2、lCl3 3H23、Al还还能和能和NaOH溶液反应，产物溶液反应，产物有有NaAlO2， 以及以及一种气体。通过氧化还原反应原理，一种气体。通过氧化还原反应原理， 试试推导可能为何种气体？如何验证推导可能为何种气体？如何验证该该气体？气体？ Al NaOH H2O NaAlO2 ？ Al和和NaOH溶液反应，溶液反应，Al的化合价升高，的化合价升高， 则则NaOH或或H2O中必有元素化合价降低。中必有元素化合价降低。 O是最低价，只是最低价，只能能H由由+1价降为价降为0价，生成价，生成H2。 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式
3、的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 2、请写出、请写出Al和和HCl的反应方程式的反应方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H23、Al还还能和能和NaOH溶液反应，产物溶液反应，产物有有NaAlO2， 以及以及一种气体。通过氧化还原反应原理，一种气体。通过氧化还原反应原理， 试试推导可能为何种气体？如何验证推导可能为何种气体？如何验证该该气体？气体？ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al和和NaOH溶液反应，溶液反应，Al的化合价升高，的化合价升高， 则则NaOH或或H2O中必有元素化合价降低。中必有元素化合价降低。 O是最低价，只是最低价，只能
4、能H由由+1价降为价降为0价，生成价，生成H2。 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 【实验实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操作现象结论Al + HCl 燃烧的 木条置于试管口Al + NaOH 燃烧的木条置于试管口Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 有气
5、泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 Al与与HCl反应反应有有H2生成生成 Al与与NaOH溶液反应溶液反应有有H2生成生成 (1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 偏铝酸钠偏铝酸钠(2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？ 【实验实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操作现象结论Al + HCl 燃烧的 木条置于试管口Al + NaOH 燃烧的木条置于试管口Al与与NaOH
6、溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 Al与与HCl反应反应有有H2生成生成 Al与与NaOH溶液反应溶液反应有有H2生成生成 (1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏铝酸根偏铝酸根(2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？铝制
7、餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？ 【实验实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操作现象结论Al + HCl 燃烧的 木条置于试管口Al + NaOH 燃烧的木条置于试管口Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 Al与与HCl反应反应有有H2生成生成 Al与与NaOH溶液反应溶液反应有有H2生成生成 (1)
8、 将反将反应应方程式改方程式改为为离子方程式，并用双离子方程式，并用双线桥线桥法分析法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏偏铝铝酸根酸根(2) 铝铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？ 【实验实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 操作现象结论Al + HCl 燃烧的 木条置于试管口Al + NaOH 燃烧的木条置于试管口Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 有气泡不断
9、冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 有气泡不断冒出有气泡不断冒出点燃木条靠近有爆鸣声点燃木条靠近有爆鸣声 Al与与HCl反应反应有有H2生成生成 Al与与NaOH溶液反应溶液反应有有H2生成生成 (1) 将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析将反应方程式改为离子方程式，并用双线桥法分析： (2) 铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？铝制餐具是否适宜蒸煮或存放酸性、碱性的食物？ 不能，因为铝既能和强酸反应，也能和强碱反应。不能，因为铝既能和强酸反应，也能和强碱反应。 5、化学方程式、化学方程式与与物质的量的物质的量的关系关系是什么？是什么？ 2Na 2H2O
10、 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol物质的物质的量之比等于方程式中物质的物质的量之比等于方程式中 化学计量数之比化学计量数之比Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2 2 1 1 1 0.5 5、化学方程式、化学方程式与与物质的量的物质的量的关系关系是什么？是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2
11、1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 LAl与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2 2 1 1 1 0.5 7、把、把6.5 g Zn投入足量盐酸中，投入足量盐酸中，Zn完全反应，完全反应， 求求HCl的物质的量和生成气体的体积：的物质的量和生成气体的体积： Zn 2HCl ZnCl2
12、 H2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ LAl与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 0.1 0.2 0.1 0.1 7.3 13.6 2.24 7、 (1) 欲将欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，的物质的量，及及到得气体的体积。到得气体的体积。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2
13、1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ LAl与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 0.1 0.2 0.1 2.24 7、(2) 5.3 g Na2CO3恰好与恰好与10 mL稀稀H2SO4 完全反应，求稀完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol
14、0.01 L = 5 mol/LAl与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 0.05 0.05 7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当解题格式：单位上下相等，比例左右相当 把把6.5 g Zn投入足量盐酸中，投入足量盐酸中，Zn完全反应，完全反应， 求求HCl的物质的量和生成气体的体积：的物质的量和生成气体的体积： Zn 2HCl ZnCl2 H2参考量参考量 65 g 2 mol 22.4 L 实际量实际量
15、6.5 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (1) 欲将欲将10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物质的量，的物质的量，及及到得气体的体积。到得气体的体积。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O参考量参考量 100 g 2 mol 22
16、.4 L 实际量实际量 10 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (2) 5.3 g Na2CO3恰好与恰好与10 mL稀稀H2SO4 完全反应，求稀完全反应，求稀H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O参考量参
17、考量 106 g 1 mol 实际量实际量 5.3 g x解得：解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 7、解题格式：单位上下相等，比例左右相当解题格式：单位上下相等，比例左右相当 (3) 把把6.5 g Zn放入足量稀盐酸中，计算：放入足量稀盐酸中，计算： 6.5 g Zn 的物质的量的物质的量 参加反应的参加反
18、应的HCl的物质的量的物质的量 生成生成H2在标准状况时的体积在标准状况时的体积 Zn 2HCl ZnCl2 H2参考量：参考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L实际量：实际量：6.5 g _ mol _L Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 3-1-3 Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应 化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算化学方程式的计算 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 0.2 2.24 【合作运用合作运用】8下下列有关厨房铝制品的使用中下下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是你认为合理的是 A盛放食醋盛放食醋
19、B烧开水烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤用碱水洗涤9除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A稀盐酸稀盐酸 B浓硫酸浓硫酸 C烧碱烧碱(NaOH)溶液溶液 D纯碱纯碱(Na2CO3)3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应B C 【合作运用合作运用】100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到在氧气中被氧化后得到3.5 g固体，固体， 由此可判断产物由此可判断产物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D无法确定无法确定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.
20、1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应C 【合作运用合作运用】100.1 mol Na在氧气中被氧化后得到在氧气中被氧化后得到3.5 g固体，固体， 由此可判断产物由此可判断产物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D无法确定无法确定 4Na O2 2Na2O 参考量：参考量： 4 mol 124 g 实际反应量：实际反应量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 参考量：参考量： 2 mol 78 g 实际反应量：实际反应量：0.1 mol3-1-1 金属与非
21、金属的反应金属与非金属的反应3.1 g 3.9 g C 【合作运用合作运用】11在铝质易拉罐中在铝质易拉罐中灌灌满满CO2气体，然后倒入气体，然后倒入10 mL 浓浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。(1) 最先够观察到的实验现象是最先够观察到的实验现象是_， 原因是原因是_， 反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(2) 一段时间之后，又可以观察到一段时间之后，又可以观察到_， 原因是原因是_， _， 反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。 3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应易拉罐变瘪易拉罐变瘪 CO2被被NaOH吸收，使罐内气压降
22、低，变瘪吸收，使罐内气压降低，变瘪 CO2+2OH- = CO32-+H2O 易拉罐易拉罐又鼓起来又鼓起来 浓浓NaOH与易拉罐与易拉罐(Al)反应，产生反应，产生H H2 2，随着易拉罐内随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大量的增多，易拉罐内气压增大 2Na2H2O2NaOHH2 【合作运用合作运用】12标准状况下，标准状况下，500 mL的浓的浓NaOH溶液与溶液与Al粉反应，粉反应， 铝粉完全溶解，收集到铝粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 铝粉的质量是多少？铝粉的质量是多少？ (2) 最后溶液中最后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？ 2Al
23、2NaOH2H2O2NaAlO23H2 参考量：参考量： 57 g 2 mol 67.2 L 实际量：实际量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L 3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应2.7 0.1 13选择适当的方法除去下列物质中的杂质选择适当的方法除去下列物质中的杂质 写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式 Fe(Al) 方法方法_， 离子方程式离子方程式_； Cu(Al) 方法方法_， 离子方程式离子方程式_。 【当堂作业当堂作业】加入浓加入浓NaOH充分反应后过滤充分反应后过滤 3-1-1 金属与
24、非金属的反应金属与非金属的反应2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 加入足量稀硫酸充分反应后过滤加入足量稀硫酸充分反应后过滤 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 14等物质的量得等物质的量得Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应分别与足量盐酸反应 生成的生成的H2的体积之比是的体积之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【当堂作业当堂作业】3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应1:2:3 15将将Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应生成分别与足量盐酸反应生成H2的的 体积相等，则三种金属的物质的量之比为体积相等，则三种金属的物质的量之比为_ 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 6 mol 3 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【当堂作业当堂作业】3-1-1 金属与非金属的反应金属与非金属的反应6:3:2 谢谢诸位！谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！让我们一起努力将化学变得更美好！
