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1、 【高考展示】1.（2015新课标全国卷27）CO(g)+2H2(g) CH3-1化学平衡常数K的表达式为_2.(2014新课标全国卷，26)反应的平衡常数K为_ 3.（2015江苏15）下列说法正确的是（ ） A该反应的正方应为放热反应 D若起始时向容器I中充入CH3、 CH3OCH3 和H2，则反应将向正反应方向进行4. (2013新课标全国卷，11) 已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为，逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （
2、 ）归纳：高考中关于平衡常数的主要考查形式（1）平衡常数的表达式及计算；（2）平衡常数的应用-判断反应的热效应、反应进 行的方向、离子沉淀的先后顺序等。 【学习目标】1了解平衡常数的含义及表达式，会进行相关的计算。2学会综合应用平衡常数解决问题。考点一、平衡常数的表达式及有关计算【例1】（1）写出下列反应的平衡常数的表达式。 WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) K=_ 考点一、平衡常数的表达式及有关计算（2）某温度下，某平衡体系的化学平衡常数 ，试写出该反应的化学方程式：_ C(s)+CO2(g) 2CO (g)高温 【例2】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发
3、生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)考点一、平衡常数的表达式及有关计算达到平衡时,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为_,反应的平衡常数为_,相同温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为_。 2064变式：1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为_8平衡体系中的浓度 【针对练习】1（1）4.2107 （2）1103 （3） （4） Ka=Kb=设100gH2O(0.1L)mncKsp 【知识迁移】C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJ
4、mol1A点的平衡常数Kp_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；P2为7.85MPa)0.07(MPa)-1Kp=求平衡常数-先求平衡量多元弱酸电离方程式电离方程式K KHHF F H HF F F F F F- - - - + H + H + H + H+ + + +K Ka a a a=3.510=3.510=3.510=3.5104 4 4 4CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + H+ H+ +K Ka a a a=1.810=1.810=1.810=1.8105 5 5 5HH2 2COCO3 3K Ka
5、1a1a1a1=4.110=4.110=4.110=4.1107 7 7 7K Ka2a2a2a2=5.610=5.610=5.610=5.61011111111N NHH3 3.H.H2 2OO N NHH3 3.H.H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- - K Kb b b b=1.810=1.810=1.810=1.8105 5 5 5平衡常数的的大小能说明反应进行的程度，平衡常数数值越大，表明反应进行得越完全 。对于弱酸、弱碱来说，电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强。 基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义难溶物
6、难溶物Kspsp溶解度溶解度/g/g难溶物难溶物Kspsp溶解度溶解度/g/gAgCl1.8101.810-10-101.5101.510-4-4CaCO35.0105.010-9-97.1107.110-4-4AgBr5.4105.410-13-138.4108.410-6-6 Ag2CO3 8.110 8.110-12-12 3.210 3.210-3-3AgI8.5108.510-17-172.1102.110-7-7Fe(OH)32.6102.610-39-393.0103.010-9-9一定温度下,同类型的难溶电解质, Ksp的大小可以比较溶解能力大小。 Ksp越大，在水中的溶解能力
7、越强。【例3】已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为_ 热反应（填“吸”或“放”） 考点二、平衡常数的应用温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.41.判断反应的热效应放放【例3】已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（2）830时若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和5 mol D，则 V正 V逆（填“”或“=”）考点二、平衡常数的应用温度/70080083010001200平衡常数 1.71.11.00.60.42.判断反
8、应进行的方向 【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.0 10-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaO
9、H溶液至溶液pH=5时， c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 考点二、平衡常数的应用B【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.0 10-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c
10、（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时， c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 考点二、平衡常数的应用A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液 中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）
11、电离能力（酸性）：CH3COOHHClO水解能力：CH3COO-c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时， c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 考点二、平衡常数的应用B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 H2O+ 2CO32- +Cl2 =2HCO3-
12、 +Cl- + ClO-电离能力：H2CO3HClOHCO3-氯水中有哪些物质？它们和Na2CO3反应生成什么？HClO和Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO34.结合Ka判断方程式的书写Ka大的生成Ka 小的 【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.0 10-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（Cl
13、O-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时， c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 考点二、平衡常数的应用C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶 液pH=5 时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5c(H+)=10-5mol/LK
14、a= 【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.0 10-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
15、溶液pH=5时， c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 考点二、平衡常数的应用D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 AgCI:c(Ag+)1=1.810-7mol/LAg2CrO4:c(Ag+)2=1.410-mol/L延伸：能否实现两种离子的有效分离？ Cl-沉淀完全时，Ag+浓度为多少？5.利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序及分离提纯1.810-5mo
16、l/L （2）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3- 概念表达式及计算包括化学平衡常数（K）电离平衡常数浓度积常（Ksp）KaKbKw意义反应进行程度平衡常数知识盘点应用判断反应进行方向判断酸碱性强弱判断反应热效应判断沉淀顺序及除杂 【达标检测】 1 （1）1/2 （2） （3）吸热 2. 3. 2105 4. 4.7107 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为 。拓展利用几种平衡常数之间的关系解决问题2.5105利用几种平衡常数之间的关系解决问题拓展 常温下HCN 的电离常数为4.91010将的HCN和NaCN溶液等体积混合,请分析计算混合溶液的酸碱性？HCN的电离常数为：4.91010 CN-的水解常数为：2.0105 碱性谢谢大家!
