《高中化学 第二章 第三讲 第一课时 硫的转化课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 第三讲 第一课时 硫的转化课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第三讲第二章第三讲硫的转化硫的转化第一课时第一课时S S S S-2 0 +4 +6 SO3H2SO4 SO42-H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-还原性还原性既有氧化既有氧化性又有还性又有还原性原性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性氧化性氧化性1、硫的物理性质、硫的物理性质颜色：状态：硬度：溶解性： 熔沸点：同素异形体：黄色或淡黄色。黄色或淡黄色。固体固体较小，质脆较小，质脆不溶于不溶于水水，微溶于，微溶于酒精酒精，易溶于，易溶于二硫化碳（二硫化碳（ CS2）不高不高一、硫单质一、硫单质斜方硫和单斜硫斜方硫和单斜硫俗名：硫黄俗名：硫黄硫铁矿硫铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄
2、铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(CaSO42H2O )和和芒硝芒硝(Na2SO410H2O)2、 化学性质化学性质氧气中：氧气中：淡蓝色火焰淡蓝色火焰空气中：空气中：明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰2Na S Na2S 2Al 3S Al2S3 黑黑色固体色固体 黑黑色固体色固体用于除去撒落的用于除去撒落的HgHgHgS HgS（1）与非金属的反应与非金属的反应（2）与金属的反应与金属的反应与变价金属反应的规与变价金属反应的规律：律：硫一般生成低价硫一般生成低价金属化合物。金属化合物。3S6NaOH = 2Na2SNa2SO33H2O S+2H2SO4（浓）（浓）= 3SO2+2H2O S+
3、6HNO3（浓）（浓） = H2SO4+6NO2+2H2O （3）与碱液反应与碱液反应（4）与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应（5）黑火）黑火药 的反的反应：“一硫，二硝，三木炭一硫，二硝，三木炭”S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 3、硫的主要用途：、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、工业制硫酸、制火柴、火药、鞭炮（黑火药）、制化肥、鞭炮（黑火药）、制化肥、农药医药、制橡胶制品农药医药、制橡胶制品二、硫化氢二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒，可溶无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒，可溶于水（于水（1:2.6），密度比空气大。），密度比空气大。1 1、物理性质、物理性质（1）可燃性
4、：）可燃性：2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃烧）（不完全燃烧）点燃点燃2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）（完全燃烧）点燃点燃 2 2、化学性质、化学性质H2S H2+S 火焰呈淡蓝色火焰呈淡蓝色（2）不稳定性：不稳定性：H2S H+HS-HS- H+S2-H2S + CuSO4 = CuS + 2H2SO4 （3）水溶液显弱酸性：水溶液显弱酸性：H2S + Cu2+ = CuS + 2H+与与NaOH溶液反应溶液反应少量少量H2S ：H2S + 2OH- = S2-+ 2H2OH2S水溶液称为水溶液称为氢硫酸氢硫酸，酸性比，酸性比H2CO3稍弱
5、，能使紫色石蕊试液变微红色稍弱，能使紫色石蕊试液变微红色过量过量H2S ：H2S + OH- = HS-+ H2O与与 CuSO4溶液、溶液、Na2S溶液反应溶液反应H2S + Na2S = 2NaHS 2H2S+SO2 = 3S+2H2OH2S+X2 = S+2HX （X=Cl、Br、I) 5H2S + 2MnO4- + 6H+ = 5S +2Mn2+ + 8H2OH2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S + 2H+（4）还原性：）还原性：H2S +H2SO4（浓）（浓） = S +SO2 +2H2O2H2S + O2 = 2S + 2H2O3H2S+8HNO3(稀稀)=3H2SO4+
6、8NO+4H2O实验室是采用硫化亚铁和稀硫酸实验室是采用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢反应来制取硫化氢FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SFeS + 2H += Fe 2+ + H2S3、实验室制、实验室制H2S反应类型：反应类型：收集：收集：向上排气法向上排气法固固+ +液不加热液不加热验满：验满：尾气吸收：尾气吸收：干燥：干燥：无水氯化钙无水氯化钙使湿润的醋酸铅使湿润的醋酸铅(CH3COO)2Pb试纸变黑试纸变黑NaOH溶液溶液三、三、SO2SOSO2 2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味的气体，的气体，有毒，密度比空气有毒，密度比空气大大 ，易易溶于水（溶于
7、水（ 1:40 1:40 ），沸点低（），沸点低（-10-10），），易液化易液化1 1、物理性质、物理性质 SO2 + H2O H2SO3与与H2O反应反应 与碱反应与碱反应 2、化学性质、化学性质(1)酸性氧化物酸性氧化物H2SO3二元弱酸，酸性二元弱酸，酸性 H2CO3，可使石蕊试液变，可使石蕊试液变红，但不能使退色红，但不能使退色SO2+Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 可以使澄清石灰水变浑浊，与可以使澄清石灰水变浑浊，与CO2相似相似 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2+NaOH = NaHSO3SO2少量少
8、量SO2过量过量SO2少量少量SO2过量过量NH3H2OSO2=NH4HSO32NH3H2O SO2=(NH4)2SO3 H2OSO2少量少量SO2过量过量与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO32NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3与盐反应与盐反应NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2CaO+SO2=CaSO3SO2少量少量SO2过量过量3Ba2+2NO3 -+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+通入通入BaCl2溶液不反应，但是通入溶液不反应，但是通入Ba(NO3)2溶液生成白色
9、沉淀溶液生成白色沉淀SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2) 还原性还原性 2SO32SO2+O2催化剂催化剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr现象现象：紫色的高锰酸钾：紫色的高锰酸钾褪色褪色SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI注意这个反应体现的是注意这个反应体现的是SO2的的还原性，还原性，而不是漂白性而不是漂白性 （ 工业制硫酸）工业制硫酸）氯水褪色氯水褪色溴水褪色溴水褪色碘水褪色碘水褪色SO2通入氯水、溴水、碘水中通入氯水、溴水、碘水中2MnO4-5SO22H2O=2Mn25SO42-4H2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H
10、+ 提醒提醒中学常见的四大还原性离子中学常见的四大还原性离子还原性：还原性：S2SO2IFe2 SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性。均有强还原性。同理：同理：H2S、S2、HS均有强还原性均有强还原性 SO2+2H2S=3S+2H2O (3)氧化性氧化性气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出现淡黄色浑浊或沉淀。现淡黄色浑浊或沉淀。（气体或溶液中均可进行）（气体或溶液中均可进行）(4)漂白性漂白性应用：用于应用：用于检验检验二氧化硫二氧化硫原理：原理：SO2跟某些有色物质跟某些有色物质（有机色质）（有机色质）化合化合生生成无色不稳定物质成无色不稳定物质
11、，受热分解恢复原来的颜色。，受热分解恢复原来的颜色。(1).品红溶液品红溶液通入通入Cl2褪色褪色褪色褪色红色红色加热至沸加热至沸不显红色不显红色通入通入SO2加热至沸加热至沸(2).紫色石蕊紫色石蕊通入通入SO2通入通入Cl2变成红色变成红色先变红后褪色先变红后褪色注意：注意：二氧化硫不能漂白指示剂，即使紫色二氧化硫不能漂白指示剂，即使紫色石蕊试液变红，但是不能使其褪色。石蕊试液变红，但是不能使其褪色。 * *常见的漂白剂及漂白原理比较常见的漂白剂及漂白原理比较漂白剂漂白剂HClOHClO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、O O3 3 SO SO2 2活性炭活性炭漂白原
12、理漂白原理特点特点与品红溶与品红溶液作用液作用变化变化具有具有强氧化性强氧化性，将有色物质氧化将有色物质氧化成无色物质成无色物质SO2能与某些有色物能与某些有色物质质化合化合成不稳定的无成不稳定的无色物质色物质吸附有吸附有色物质色物质稳定的，不稳定的，不可逆可逆不稳定，可逆不稳定，可逆化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化褪褪 色色褪色、加热后又褪色、加热后又变红变红褪褪 色色稳定的，稳定的，不可逆不可逆4、二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的实验室制法反应原理：亚硫酸盐与较浓硫酸反应反应原理：亚硫酸盐与较浓硫酸反应反应类型：反应类型：收集：收集：验满：验满：尾气处理：尾气处理： Na2SO3 + H2SO4（70%）= Na2SO4 + H2O + SO2 固液不加热固液不加热干燥：干燥：将湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放将湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放在瓶口在瓶口, ,若褪色或变红若褪色或变红, ,证明已集满证明已集满 浓硫酸浓硫酸向上排空气法向上排空气法 用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 3、SO2的用途：的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽、漂白纸浆、毛、丝、草帽、杀菌消毒、制造硫酸杀菌消毒、制造硫酸
