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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律整理ppt 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数整理ppt（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期
2、长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15种元素种元素锕系元素共锕系元素共15种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）整理ppt（三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行）零族：零族：共七
3、个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）整理ppt1H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 8 8+18+42 2+52 3+32 1填写空白处的原子结构示意图填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律找出编排规律+62 4+72 5+82 6+92 72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+17+1+11 1+2+22 2整理ppt请您回答3、请描述出、请描述出Na、C、Al
4、、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期元第六周期元素最多素最多32种种第第B族元族元素最多素最多32种种Na：第三周期第：第三周期第A;C:第二周期第第二周期第A；Al：第三周期第：第三周期第AS：第三周期第：第三周期第A整理ppt练练习习1.1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y +53 2 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元
5、素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX整理pptn4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）nA金属元素nB稀有气体元素nC非金属元素nD无法确定为哪一类元素D整理ppt二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时整理ppt碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb整理ppt1 1、碱
6、金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构整理ppt思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从LiLi到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依依次增多，原子半径依 。 最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大整理ppt 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。的反应比较。 探究活动1钠在空气中钠在空气中的燃烧的
7、燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧与氧气反气反应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的色的固体固体 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。整理ppt元素元素条件条件现象现象产物产物结论（结论（记记!）LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈NaNa2 2O O2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2
8、 2 RbCs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以O O2 2为例）为例）从从从从LiLiCsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金（金属性）属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈LiLi2 2O O接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂整理ppt钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验探究活动2整理ppt与与水水反反应
9、应 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞呈滴入酚酞呈色色 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色，有色，有微弱爆炸微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红整理ppt元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从LiLiCsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸 对对
10、应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、红、鸣游、红、鸣”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸整理ppt1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li+H22K+2H2O=2K+2OH+H2整理ppt Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子都易失电子,表现表现强还原性强还原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数
11、核电荷数电子层数电子层数失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力整理ppt碱金属单质的化学性质：碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,响,红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH
12、微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) )碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子）越越来来越越活活泼泼LiNaKRbCsFrK+O2=KO2（超氧化钾）（超氧化钾）整理ppt碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素名元素名称称元素元素符号符号核电荷核电荷数数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色,柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾
13、钾K19银白色银白色,柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色,柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4整理ppt总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1)1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2)硬度小,都较柔软,有延展性3)密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cl2 Br2 I 2整理ppt光500卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2
14、II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI整理ppt整理ppt2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 4层层为紫色为紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2整理ppt最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl
15、2 Br2 I 2整理ppt 同同一一主主族族中中，随随原原子子核核外外电电子子层层数数增增加加，得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，金金属属性性逐渐增强。逐渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思思考考与交流与交流: :规律：规律：整理ppt课堂练习：课堂练习： 1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：中最
16、重的元素，下列预言错误的是：（ ）. .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于反应剧烈而由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸. .整理ppt2.2.下下列列关关于于钾钾、钠钠、铷铷、铯铯的的说说法法中中，不不正正确确的的是：是：( )( )A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增
17、大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.氧化能力最强的是钠原子氧化能力最强的是钠原子 3. 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3) )少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD整理ppt道尔顿原子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。整理ppt汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正
18、电荷，从而形成了中性原子。整理ppt卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。整理ppt波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。整理ppt电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。整理ppt原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系原子原子 X原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子决定决定元素元素种类种类决定决定原子核素原子核素种类种类质量数质量数（同位素）同位素）近似相对原子质量近似相对原子质量质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（
19、质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）化学性质化学性质决定原子半径决定原子半径整理ppt 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 整理ppt相对原子质量相对原子质量=整理ppt构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质
20、量 1/1836 1.007 1.008整理ppt质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）=质子数质子数（Z）+中子数中子数（N）整理pptXAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 整理pptO8162-2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价整理ppt质量数质量数质子数质子数微粒微粒H11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8
21、035X+2311S2-3216整理ppt质子数质子数中子数中子数微粒微粒111210231H11H21H31质量数质量数氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素整理ppt四种相对原子质量四种相对原子质量 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）-某一种原子的相对质量-原子的质量数整理ppt核核素素元元素素XYZ含 量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZ3.元素相对原子质量元
22、素相对原子质量4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AXx%+ AYy%+ AZz%整理ppt含量（丰度）含量（丰度） 相对原子质量相对原子质量近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537整理pptA、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量：如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00B、核素的近似原子质量：、核素的
23、近似原子质量：如：如： 816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，两种，相对原子质量为相对原子质量为34.96936.966原子个数百分比为原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453整理pptD、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.48整理p
24、pt用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类由由决定。决定。（2）元素的种类由）元素的种类由决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由决定。决定。（6）核电荷数由）核电荷数由决定决定ABAABABDEA整理ppt1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2B.CO和和CO2C.金刚石和
25、石墨金刚石和石墨D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习课堂练习31HDC整理ppt3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混
26、合物B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物D、单质、单质CB整理ppt5.某粒子用某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=AnB、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+nD、质量数、质量数=Z+AAZRn+B整理ppt2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn（B）Axn（C）Axn（D）Axn答案：B1、某微粒、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述
27、正确的是（正确的是（）（A）所含质子数）所含质子数An（B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn（D）质量数）质量数ZA答案：A 练习练习整理ppt3氯氯的的原原子子序序数数为为17，35Cl是是氯氯元元素素的的一一种种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分分子子所所含含中中子子数数约约为为6.021023C3.5g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70g/molBD练习练习整理ppt4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯
28、化物，它的氯化物MCl1.17g溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后，加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中子，求：子，求：Z值和值和A值；值；练习练习整理pptB（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关SeSe和和SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、SeSe和和SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、SeSe和和
29、 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034整理ppt2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种含有相同质子数的粒子一定属于同种元素元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同都是氧的同位素位素(3)元素的相对原子质量是该元素的元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与一个原子的质量与12C原子质量的原子质量的1/12的的比值比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的凡相同元素的原子必具有相同的质子数质子数(5)任何元素的原子都由质子、中任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构
30、成子、电子三种粒子构成(6)卤素单质的卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高熔点随元素的原子序数递增而升高A24B46C146D135整理ppt3.硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原硼元素的相对原子质量为子质量为10.80，则对硼元素中，则对硼元素中10B质量分数质量分数判断正确的是（判断正确的是（）(A)20%(B)略大于略大于20%(C)略小于略小于20%(D)80%设设10B的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x可用十字交叉法求出原子个数比可用十字交叉法求出原子个数比则有则有10x+11(1-x)=10.8解得解得x=20%10B的质量分数的质量分数=注意审
31、题注意审题C110110+411100%=18.5%由于由于10B质量小于质量小于11B，故，故10B质量分数质量分数Na+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。Cl-Cl整理ppt1.原原子子半半径径由由小小到到大大，且且最最高高正正价价依依次次降降 低的是（低的是（）A.Al、 Mg、 NaB.N、 O、 FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序的原子序数大于数大于B的原子序数。则的原子序数。则ABC三种离子半径大三种离子半径大小的顺序是（小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBABB整理ppt此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！整理ppt
