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1、第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应请写出利用四种基本反应类型制得请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式的化学方程式:【知识回顾知识回顾】化合反应：化合反应：C + O2 = CO2 或或 2CO + O2 = 2CO2 分解反应：分解反应：CaCO3 = =CaO + CO2置换反应：置换反应：C + 2CuO = 2Cu + CO2复分解反应：复分解反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O点燃点燃高温高温高温高温（1 1）、）、 CuO + CO = Cu + CO2属于四大基本反应类型中的哪属于四大基本
2、反应类型中的哪一种一种? 高温高温失去氧，还原反应，被还原失去氧，还原反应，被还原得到氧，氧化反应，被氧化得到氧，氧化反应，被氧化CuO + CO = Cu + CO2高温高温思考思考 交流交流（2）、）、请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析 CuO + CO = Cu + CO2 属于那种反应类型？属于那种反应类型？高温高温（3）、氧化反应和还原反应是各自独立进行的吗？举例说明？）、氧化反应和还原反应是各自独立进行的吗？举例说明？一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析、从得氧、失氧分析 CuO + CO = Cu + CO
3、2 得氧，氧化反应，被氧化得氧，氧化反应，被氧化 失氧，还原反应，被还原失氧，还原反应，被还原 氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应 氧化反应与还原反应同时发生氧化反应与还原反应同时发生（4 4）、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察元）、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察元素化合价有无变化，变化有无规律？素化合价有无变化，变化有无规律？H2+CuO = H2O+Cu失氧，还原反应，化合价降低失氧，还原反应，化合价降低+200+1得氧，氧化反应，化合价升高得氧，氧化反应，化合价升高+200+4C + 2
4、CuO = CO2 + 2Cu高温失氧，还原反应，化合价降低失氧，还原反应，化合价降低得氧，氧化反应，化合价升高得氧，氧化反应，化合价升高C + H2O = CO+ H2高温+100+2失氧，还原反应，化合价降低失氧，还原反应，化合价降低得氧，氧化反应，化合价升高得氧，氧化反应，化合价升高思考思考 交流交流被还原被还原化合价化合价降低降低+1 - 100+1（5 5）、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下列反应中）、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下列反应中化合价的变化。化合价的变化。化合价化合价升高升高被氧化被氧化化合价化合价升高升高 被氧化被氧化Zn+2HCl = ZnCl2+H
5、22Na+Cl2=2NaCl点燃点燃被还原被还原化合价化合价降低降低思考思考 交流交流+200判断依据判断依据: 有无有无化合价的升降化合价的升降2、从化合价升降分析、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素氧化还原反应：有元素化合价升降化合价升降的化学反应。的化学反应。 （表观特征）（表观特征）氧化反应：物质所含元素化合价氧化反应：物质所含元素化合价升高升高的反应。的反应。 还原反应：物质所含元素化合价还原反应：物质所含元素化合价降低降低的反应。的反应。 化合价口诀正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌铝价正三氧负二，以上价数要记清铜正一二铁二三，最高四价硅和碳硫显负二正四六，负三正五磷和氮氯价最常显负
6、一，还有正价一五七锰显正价二四六，最高正价也是七1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O G、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 高温高温 A、B、D、G 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习D 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习
7、表观特征表观特征表观特征表观特征有有得氧得氧、失氧失氧的反应的反应有有化合价升降化合价升降的反应的反应 氧化还原反应：氧化还原反应：？ 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的应的实质实质是什么？是什么？思考思考 交流交流0+10-1 化合价的升降化合价的升降化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失电子的得失电子的得失 2Na + Cl2= 2NaCl还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低实质：原子得到电子的过程实质：原子得到电子的过程氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高实质：原子失去电子的过程实质：原子失去电子的过程钠与氯气反应钠与氯气反
8、应的动画演示的动画演示+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+2Na + Cl2= 2NaCl点燃点燃化合价的升降化合价的升降化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失电子的得失电子的得失 化合价变化本质原因分析：化合价变化本质原因分析：电子得失的动画演示电子得失的动画演示氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高实质：电子对偏离的过程实质：电子对偏离的过程 H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃氢与氯气反应氢与氯气反应的动画演示的动画演示0+10-1 还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低实质：电子对偏向的过程实质：电子对偏向的过程化合价变化本质原因分析：化合价变化本质原
9、因分析：H Cl+17+1+1+17H Cl+ - HClHCl H2 + Cl2 = 2HCl 化合价的升降化合价的升降化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移共用电子对的偏移共用电子对的偏移失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃 0+10-1 得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃0+10-1电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子的转移电子的转移（得失或偏移）是化合价变化
10、的实质，（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的也是氧化还原反应发生的实质实质。 3、从电子转移、从电子转移(得失或偏移得失或偏移)分析分析 氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）的反应有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化反应：物质失去电子氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应 还原反应：物质得到电子还原反应：物质得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应 氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据：有无化合价的升降有无化合价的升降实质实质实质实质表观特征表观特征表观特征表观特征得氧、失氧的得氧、失氧的反应反应化合价升降的化
11、合价升降的反应反应 电子转移的电子转移的反应反应 氧化还原反应的氧化还原反应的定义定义：化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应实质：实质：有电子转移有电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）（6）2NaHCO3 = Na
12、2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 点燃点燃 Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O化合反应化合反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应分分解解反反应应有单质参加的一定为氧化还原反应吗？有单质参加的一定为氧化还原反应吗？有单质参加的一定为氧化还原反应吗？有单质参加的一定为氧化还原反应吗？
