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1、课题课题1 1 什么是盐：酸的组成：碱的组成：H+酸根金属离子或NH+OH-化学中的盐是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物+常见的金属离子：常见的酸根离子：Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-请写出5种常见盐的化学式：KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、Na2CO3、CaCl2你你知道吗？知道吗？ 开门七件事：柴、米、油、开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的盐、酱、醋、茶，这里的“盐盐”指的是什么物质？指的是什么物质？ 氯化钠有哪些性质和氯化钠有哪些性质和用途？用途？氯化钠氯化钠(NaCl)一、氯化钠一、氯
2、化钠(NaCl)1.性质：性质： 白色固体，易溶于水。白色固体，易溶于水。温度温度/溶解度溶解度/gNaCl溶解度受温度影响不大溶解度受温度影响不大2.用途：用途：医疗上：配制生理盐水（医疗上：配制生理盐水（100g水中水中含有含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。漱口等。 农业上：用农业上：用10%16%的氯化钠溶液来选种。的氯化钠溶液来选种。 食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。使这些食品风味独特，还延长保质期。工业上：重要的化工原料。工业上：重要的化工原料。 交通上：将氯化钠撒在雪
3、交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。事故的发生。 亚硝酸钠(NaNO2)：有毒亚硝酸钠是工业用盐，它是亚硝酸钠是工业用盐，它是一种一种白色不透明晶体白色不透明晶体，形状很，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌致癌物质物质，而且摄入，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即即可引起食物中毒，可引起食物中毒，3 g3 g可致死。可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起种，起着色、防腐着色、防腐作用，广泛作用，广泛用于用于熟肉类、灌肠类和罐头熟肉类、灌肠类和罐头等等动物性食品。现在世界各国仍动物性食品。现
4、在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。严加限制。你知道吗？你知道吗？ 哪些地方蕴藏有大量哪些地方蕴藏有大量的食盐？的食盐？西西 藏藏 千千 年年 盐盐 井井死死 海海青青 海海 盐盐 湖湖乌乌 克克 兰兰 盐盐 矿矿粗盐粗盐粗盐粗盐粗盐粗盐粗盐粗盐食盐在自然界中分布很广：海水、盐湖、食盐在自然界中分布很广：海水、盐湖、盐井、盐矿中。盐井、盐矿中。我国食盐产地其中辽宁、山东等各盐场盛产海盐，自古闻其中辽宁、山东等各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市最为有名，岩盐名。井盐则以四川自贡市最为有名，岩盐产于四川、云南等地。在青海、新疆、内产于四川、云南等地。
5、在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。国十二亿人口食用四千多年。 粗盐中含有较多的可溶粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请设计方（泥沙等）。请设计方案将粗盐进行案将粗盐进行初步提纯初步提纯（即除去其中的泥沙即除去其中的泥沙）。）。玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？搅拌，加快搅拌，加快食盐的溶解食盐的溶解
6、速率速率玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？引流引流玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？搅拌，使液搅拌，使液体受热均匀，体受热均匀，防止液滴飞防止液滴飞溅溅注意：蒸发皿中出现注意：蒸发皿中出现较多固较多固体体时，就应停止加热。时，就应停止加热。利用下表计算精盐的产率。利用下表计算精盐的产率。溶解粗盐溶解粗盐/g精盐精盐/g精盐产率精盐产率/% 将你的实验结果与同学将你的实验结果与同学们进行交流，分析实验可们进行交流，分析实验可能出现误差的原因。能出现误差的原因。粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
7、5称量6计算产率小结小结 1过滤后滤液浑浊的原因？过滤后滤液浑浊的原因？ (1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 (3) 仪器不干净。仪器不干净。2实验可能出现误差的原因实验可能出现误差的原因? (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、 烧杯而烧杯而 使使NaCl损失，产率降低。损失，产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚蒸发时没有及时搅拌或停止加热
8、太晚 造成液造成液 滴飞溅，从而使产率降低。滴飞溅，从而使产率降低。 沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。强健。鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。不易破裂。 洗有颜色的衣服时，先用洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，分钟，然后再洗，则不掉色。则不掉色。 铜器生锈或者出现黑点，铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。用食盐可以擦掉。 大大理理石石建建筑筑 碳酸钙碳酸钙 （CaCOCaCO3 3）。）。 这些美丽的建筑这些美
9、丽的建筑也与一种盐有关也与一种盐有关大理石或石灰石和稀盐酸大理石或石灰石和稀盐酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2复习与巩固：复习与巩固： 1、实验室用、实验室用 制取二氧化碳反应原理是：制取二氧化碳反应原理是： 2 2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3=CaO+CO=CaO+CO=CaO+CO=CaO+CO2 2 2 2高温高温高温高温上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定
10、。1 1、碳酸钙（、碳酸钙（CaCOCaCO3 3） 物理性质：物理性质：物理性质：物理性质：白色不溶于水的固体。白色不溶于水的固体。化学性质：化学性质：化学性质：化学性质：与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应不稳定不稳定不稳定不稳定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高温高温碳酸钙用途：碳酸钙用途：碳酸钙用途：碳酸钙用途：石灰石石灰石制玻璃制玻璃炼炼 铁铁作建筑材料作建筑材料制水泥制水泥.碳酸钠碳酸钠(1)(1)属于盐，但水溶液属于盐，但水溶液显碱性显碱性 (2)(2)俗称：俗称：纯碱纯碱( (不是碱）、苏打不是碱）、苏打(3)(3)物理性质：物理性质：白色
11、粉末状固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水 碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末粉末，这种现象，这种现象叫做叫做风化风化。(4)化学性质
12、：化学性质：与酸反应Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 实验与探究实验与探究实验与探究实验与探究 ：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。AVSEQ26.DATAVSEQ26.DATAVSEQ26.DATAVSEQ26.DAT碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色澄淀出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH与
13、某些碱溶液反应与某些碱溶液反应(5)Na2CO3的制法的制法(1)碱湖捞碱法(2)侯氏联合制碱法1921年在美国留学的侯德榜毅然年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，后他又不断探索制碱的新方法，于于1940年研究成功联合制碱法，年研究成功联合制碱法，后来定名后来定名“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 我国著名的化学家我国著名的化学家侯德榜侯德榜，在改进纯碱的，
14、在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人工业的先驱和奠基人。返回返回玻玻璃璃杯杯纸纸布布匹匹 衣衣物物（6）碳酸钠的用途）碳酸钠的用途谷氨酸钠谷氨酸钠味精是谷氨酸的一种钠盐，是有鲜味精是谷氨酸的一种钠盐，是有鲜味的物质，称谷氨酸钠；商品名称味的物质，称谷氨酸钠；商品名称叫味精，也可称味素。叫味精，
15、也可称味素。味精是以粮食（玉米或大米）味精是以粮食（玉米或大米）为原料，通过微生物发酵、提取、为原料，通过微生物发酵、提取、精制而生产出来的产品。精制而生产出来的产品。味精（谷氨酸钠）有国家标准味精（谷氨酸钠）有国家标准和行业标准，生产一直很规范。按和行业标准，生产一直很规范。按标准，其产品根据谷氨酸钠含量的标准，其产品根据谷氨酸钠含量的多少有四种规格：多少有四种规格：99、95、90、80。也就是说，谷氨酸。也就是说，谷氨酸钠含量大于或等于钠含量大于或等于80以上的才以上的才能称味精。能称味精。苯苯 甲甲 酸酸 钠钠【别名别名】安息香酸钠，安息香酸钠，Natrii Brenzoas。【适应证
16、适应证】用于内服液体药剂用于内服液体药剂的防腐防霉，尤其是不适宜用的防腐防霉，尤其是不适宜用苯甲酸防腐的中性或微碱性药苯甲酸防腐的中性或微碱性药剂及食品的防腐。剂及食品的防腐。【性状性状】本品为白色颗粒、粉本品为白色颗粒、粉末或结晶性粉末；无臭或微带末或结晶性粉末；无臭或微带臭气，味微甜带咸。臭气，味微甜带咸。本品在水中易溶，在乙醇中略本品在水中易溶，在乙醇中略溶。溶。【制剂制剂】溶液剂。溶液剂。【类别类别】防腐药。防腐药。3.碳酸氢钠碳酸氢钠(1)(1)属于盐，但属于盐，但水溶液显碱性水溶液显碱性(2)(2)俗称：俗称：小苏打小苏打(3)(3)物理性质：物理性质：白色粉末状固体白色粉末状固体
17、 (4)(4)化学性质：化学性质：与酸反应与酸反应 ； NaHCO3HClNaCl CO2H2O受热易分解受热易分解(5)用途：用途：是是发酵粉发酵粉的主要成分之一；的主要成分之一； 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 美味糕点的制作少不了一种盐美味糕点的制作少不了一种盐碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）的作用。的作用。 糕糕 点点碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，澄清的石灰水变出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊浑浊出现出现大量气泡，澄清的石灰水变大量气泡，澄清的石灰水变浑浊浑浊 在上述两支试管中分别滴加盐酸在上述两支试管中分别滴加盐酸, ,并并 用
18、澄清的石灰水进行检验。用澄清的石灰水进行检验。NaNa2 2COCO3 3能与酸反应，生成二氧能与酸反应，生成二氧化碳化碳NaHCONaHCO3 3也能与酸反应，生成二氧也能与酸反应，生成二氧碳。碳。Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONaHCO3HClNaCl CO2H2ONa2CO3 、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？都能与酸反应，哪个反应速度较快？AVSEQ25.DAT1 1. . . .在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A A A纯碱纯碱纯碱纯碱 B B
19、 B B酒精酒精酒精酒精 C C C C食盐食盐食盐食盐 D DD D醋酸醋酸醋酸醋酸2. 2. 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A A A食盐食盐食盐食盐 B B B B蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖 C C C C硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜D DD D氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠3. 3. 3. 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.A.A.侯德榜侯
20、德榜侯德榜侯德榜 B.B.B.B.拉瓦锡拉瓦锡拉瓦锡拉瓦锡 C.C.C.C.道尔顿道尔顿道尔顿道尔顿 D.D.D.D.汤姆生汤姆生汤姆生汤姆生4.HCl4.HCl4.HCl4.HCl、NaOHNaOHNaOHNaOH、NaClNaClNaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpHpHpH值由大到值由大到值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是小的顺序是小的顺序是NaOHNaOH NaClNaCl HClHCl 课堂练习：CCANa2CO32HCl2NaCl CO2H2ONaHCO3HClNaCl CO2H2OCaCO3 + 2HCI = CaCI2 + C
21、O2+ H2O观察与思考：观察与思考：1 1 1 1、碳酸盐应如何检验？、碳酸盐应如何检验？、碳酸盐应如何检验？、碳酸盐应如何检验？样样品品+ + + +酸酸酸酸气气体体产生产生产生产生通入澄清石通入澄清石通入澄清石通入澄清石 灰水灰水灰水灰水变变变变浑浑浑浑浊浊浊浊样品中含样品中含样品中含样品中含 或或或或 离子。离子。离子。离子。2 2 2 2、有两瓶无色溶液，一瓶是、有两瓶无色溶液，一瓶是、有两瓶无色溶液，一瓶是、有两瓶无色溶液，一瓶是NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3, , , ,另一瓶是另一瓶是另一瓶是另一瓶是CaCaCaCa（OHOHOHOH）2 2 2
22、2你你你你 有什么方法区别它们？有什么方法区别它们？有什么方法区别它们？有什么方法区别它们？一些常见物质的化学式及俗称俗称俗称食食盐盐纯纯碱碱苏苏打打 烧烧碱碱火碱火碱双氧水双氧水化学式化学式Na2CO3分分类类盐盐俗称俗称熟石灰熟石灰大理石大理石生石灰生石灰盐盐酸酸化学式化学式分分类类NaCl盐盐NaOH碱碱H2O2氧化物氧化物Ca(OH)2 CaCO3 CaO HCl 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 酸酸盐的化学性质盐的化学性质 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 1.金属金属+盐盐(可溶可溶)=另一种金属另一种金属+另一种盐另一种盐2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 2.酸酸+盐
23、盐=新酸新酸+新盐新盐Na2 2CO3 3+Ca(OH)2 2=CaCO3 3 + 2NaOH3.碱碱(可溶可溶)+盐盐(可溶可溶)=新盐新盐+新碱新碱NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34. 盐盐(可溶可溶)+盐盐(可溶可溶)=两种新盐两种新盐复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3AB+CD=AD+BC例：H2O+CO2复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。成另外两种化合物的反应。表达式：表达式：1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？应？为什
24、么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？应？复分解反应发生的条件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应条件：复分解反应条件：生成物之一有生成物之一有沉淀沉淀或或气体气体或有或有水水生成。生成。复分解反应发生的口诀：复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。生成水、气或沉淀，交换成份价不变。酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钡、钙、钠、铵溶碱有五位：钾、钡、钙、钠、
25、铵 。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？分解反应分解反应CaCO3 CaOCO2CaO +H2O= Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型基本反基本反应类应类型比型比较较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反
26、反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多
27、变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是( )AD1、酸酸+ +金属金属= =盐盐+ +氢气氢气2、盐盐+ +金属金属= =新盐新盐+ +新金属新金属条件：条件：金属位于氢以前；金属位于氢以前；酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓
28、稀硝酸酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：条件：金属单质位于盐中金属之前金属单质位于盐中金属之前(但不能用但不能用K、Ca、Na)；盐必须溶于水；盐必须溶于水；3、盐盐+ +酸酸= =新盐新盐+ +新酸新酸条件：条件：生成物中有沉淀、气体或水。生成物中有沉淀、气体或水。4、盐盐+ +碱碱= =新盐新盐+ +新碱新碱条件：条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐盐+ +盐盐= =新盐新盐1+1+新盐新盐2 2条件：条件： 反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。3.下列化学反应属
29、于复分解反应的是（下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S D4.4.4.4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )( )( )( )A A A A稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 B B B B食盐水食盐水食盐水食盐水C C C C石灰水石灰水石灰水石灰水 D D D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水D5、下下列列物物质
30、质能能否否发发生生反反应应? ?写写出出能能发发生生反反应应的的化化学方程式学方程式, ,并注明反应类型并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4(2) Cu(OH)2 +HCl(3) CuCl2 + NaOH(4) Ca(OH)2 + K2CO3(5) NaCl +HNO3(6) AgCl + HNO3(7) BaCl2 + Na2CO3(8)CO2NaOH(9) SO3 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH NaCl + HNO3(6) AgCl + HNO3(7) BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl(8) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O(9) SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O正确答案正确答案:
