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1、第一章 原子的核式结构Rutherford模型1.1 物质的原子观一、古代关于物质结构的观点二、近代原子观的建立三、原子的质量和体积一、古代关于物质结构的观点1、不可无限分割，存在最小的结构单元“端，体之无序最前者也。”墨子。序：次序、大小；最前：最初始的。端是物质的最小结构单元。“其小无内，谓之小一”惠子。 ，希腊文“不可分割的”德谟克利特。atom，旧译“莫破”，即原子。2、可以无限分割，物质是连续的“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”公孙龙物质是连续的，可以无限地分割亚里士多德这一观点从数学上看是正取的；从哲学上看似乎也是正确的；但从物理上看，缺乏实验依据，所以没有物理思想。二、近代原子观
2、的建立起始于对物质化学性质的研究1806年，Proust（法）：化合物的分子定组成定律。1807年，John Dalton (17661844) （英）：倍比定律，最先提出原子论。1808年，Gay-Lussac（法）：化合体积定律。1811年，Amedeo Avogadro (17761856)（意）： Avogadro定律。1826年，Brown（英）：Brown运动。1833年，Faraday（英）：电解定律。1869年，（俄）：元素周期律。从化学上提出了单个原子的存在。三、原子的质量和体积1、原子的质量可以由原子量和由Avogadro定律计算Avogadro常数NA： 1mol的原子的
3、数量原子量A：1mol的原子的质量一个原子的质量2、原子的体积（1）可以由密排晶体计算立方密排 每个原子在固体中所占的体积为 固体质量密度原子半径底边长六棱柱的高每个原子所占的体积质量密度 原子半径 六角密排（2）可以由气体分子运动论算出平均自由程单位体积原子数原子半径（3）由von de Waals定律算出其中原子体积原子物理时代的序曲X射线的发现：1895年Zeeman效应、放射性的发现：1896年电子的发现：1897年放射性元素镭、钋的发现：1898年1.2 原子的结构一、电子的发现1897年，剑桥大学，卡文迪许实验室，J.J.Thomson发现真空放电管中阴极射线在电场、磁场中的偏转S
4、ir Joseph Thomon1856-1940 1897年发现电子Thomson的实验装置测出了阴极射线的荷质比：e/me注意到（e/me）1000（eH/mH）阴极射线不是离子束，而是电子束。Cavendish LaboratoryThe Cavendish Laboratory is the University of Cambridges Department of Physics. It was opened in 1874 as a teaching laboratory and was initially located on the New Museums Site, Fre
5、e School Lane, it moved to its present site in West Cambridge in the early 1970s.The Department is named after Henry Cavendish, a famous physicist, and a member of the Dukes of Devonshire branch of the Cavendish family. Another family member, William Cavendish, 7th Duke of Devonshire, was Chancellor
6、 of the University, and he gave money to endow the laboratory in memory of his learned relative.Cavendish ProfessorshipThe Cavendish Professorship is one of the senior Professorships in Physics at Cambridge University and was founded by grace of 9 February 1871 alongside the famous Cavendish Laborat
7、ory which was completed three years later. The endowment was granted by William Cavendish, 7th Duke of Devonshire.Cavendish ProfessorsJames Clerk Maxwell (18711879) Lord Rayleigh (18791884) J. J. Thomson (18841919) Lord Rutherford (19191937) William Lawrence Bragg (19381953) Nevill Mott (19541971) B
8、rian Pippard (19711984) Sam Edwards (19841995) Richard Friend (1995)1910年，Millikan油滴实验测出单个电子的电荷由此，计算出电子的质量Robert Andrews Millikan18681953 1910年测量了单个电子的电荷1916年发表了光电效应实验结果 二、Thomson的原子模型葡萄干布丁模型，或西瓜模型原子为一胶状球体正电荷均匀分布其中电子分布于其中一系列环上，第一环5个，第二环10个，但在1903年，Lenard发现电子很容易穿透原子1909年，Geiger和Marsden发现，用粒子轰击原子时，有1/
9、8000的几率被反射，即散射角大于90度。“原子好像是空的”Thomson模型受到挑战真空室粒子源散射箔抽气管闪烁计数器粒子源铂金膜Geiger计数器Geiger-Marsden实验装置俯视图简单的估算证明，Thomson模型不成立在散射散射过程中，电子的质量很小，对粒子（He2+）运动的影响可以忽略只考虑原子中均匀分布的正电荷对粒子的影响对Au，Z=79，取E=5MeV若要产生大角度散射，必须经过多次碰撞，但其几率极小。Thomson模型是不正确的！三、Rutherford模型原子为核式结构，正电荷集中于原子中心，仅仅占原子体积的1/10000，电子分布于核外。Ernest Rutherfo
10、rd18711937 1911年建立原子的核式模型四、Rutherford散射公式1、库仑散射公式有心力作用，角动量守恒在y方向动量的改变上两式两端相乘，注意到角动量是守恒量库仑散射公式2、Rutherford散射公式瞄准距离在b和b-db间的入射粒子，都被散射到与+d间的立体角内（空心圆锥立体角）圆环面积Rutherford散射公式但是，公式中圆环的面积d是无法测量的瞄向d的粒子都被散射到d立体角内而d就是一个原子核周围的圆环的面积瞄向d的粒子越多，被散射到d立体角内的粒子越多在入射的粒子密度不变的情况下，d越大，被散射到d立体角内的粒子越多，即每一个粒子被散射到d立体角内几率越大。d被称为
11、有效散射截面，或微分截面。铂金箔，面积为A，厚度为t，原子数密度为N箔上总原子数为箔上总微分截面为n个粒子射到箔上，其中dn个入射到d中，则有被散射到d立体角内的粒子数为代入Rutherford散射公式可得到散射的粒子数dn实验中，探测器对散射粒子所张的立体角是常数粒子源铂金箔Geiger计数器150 33.1 1.1528.8135 43.0 1.3831.2120 51.9 1.7929.0105 69.5 2.5327.575 211 7.2529.160 477 16.029.845 1435 46.630.834.5 3300 93.735.330 7800 22335.022.5
12、27300 69039.615 132000 344538.4关于小角散射的问题表中小角处的散射数值有较大的偏离原因：小角散射对应于较大的瞄准距离b；此时入射的粒子距核较远，在粒子与核之间有电子，而电子所带的电荷对核的电场有屏蔽作用，即粒子所感受到的有效电场要小。Rutherford散射公式中的核电荷数Z应当以有效核电荷数代替。关于散射粒子数的计算五、原子核大小的估算如果粒子可以到达的与核的最小距离为rm由能量守恒及角动量守恒六、Rutherford公式的意义1、提供了一种分析物质结构的方法：粒子散射，高能粒子轰击2、提供了一种材料分析的手段 Rutherford Backscattering Spectrometry （RBS）As掺杂的Si样品的背散射能谱 某刀具样品表面MoS2 / Ti复合涂层的背散射能谱
