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1、第三课时化学键、分子间作用力1.什么是化学键？什么是化学键？2.什么是离子键？什么是共价键？什么是离子键？什么是共价键？3.什么是离子化合物？什么是共价化合物？什么是离子化合物？什么是共价化合物？4.什么是电子式？什么是结构式？什么是电子式？什么是结构式？1.化合物化合物离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。共价化合物共价化合物：只只含有共价键的化合物。含有共价键的化合物。判断下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。Na2O,HCl,CO2,CCl4,NH4Cl,H2SO4,NaOH,KI,NaHCO3离子化合物离子化合物：NaNa2 2O O，NHNH4 4ClCl，
2、NaOH,KI,NaHCONaOH,KI,NaHCO3 3 共价化合物：共价化合物：HCl,COHCl,CO2 2,CCl,CCl4 4, H, H2 2SOSO4 42.结论：多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐等化合物属于离子化合物；多数仅由非等化合物属于离子化合物；多数仅由非金属元素组成的氧化物、酸等化合物属金属元素组成的氧化物、酸等化合物属于共价化合物，较为特殊的是于共价化合物，较为特殊的是铵盐属于铵盐属于离子化合物离子化合物。像像NaOH,NHNaOH,NH4 4ClCl这样较为复杂的这样较为复杂的化合物化合物 ，怎样用电子式表示它，怎样用电子式表示它
3、们的微观结构呢？们的微观结构呢？3.结论：离子化合物离子化合物一定一定含有离子键，也含有离子键，也可能可能含有共价键；共价化合物含有共价键；共价化合物只只含有共价含有共价键，不含有离子键。键，不含有离子键。试着写出下列物质的电子式，有结构式的写出试着写出下列物质的电子式，有结构式的写出结构式，并指出其中含有的化学键类型。结构式，并指出其中含有的化学键类型。KOH,HKOH,H2 2O O2 2,NH,NH4 4F,CaFF,CaF2 2 1.1.概念概念: :分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。【问题探究【问题探究】在通常情况下，将水加热到在通常情况下，
4、将水加热到100时，水便会沸腾变成水蒸汽，而要时，水便会沸腾变成水蒸汽，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热到到1000这样的高温，才会有水部分分解。这样的高温，才会有水部分分解。这是为什么呢？这是为什么呢？2.2.分子间作用力远远弱于化学键。分子间作用力远远弱于化学键。 3.3.分子间作用力影响物质的熔沸点。分子间作用力影响物质的熔沸点。分子间作用力越强，熔沸点越高。若对于结构分子间作用力越强，熔沸点越高。若对于结构相似的分子，其分子间作用力的大小与相对分相似的分子，其分子间作用力的大小与相对分子量有关，相对分子量越大，分子间作用力越子量有关，相对分子
5、量越大，分子间作用力越强。强。判断分子间作用力大小：判断分子间作用力大小： F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2 判断下列变化是克服了什么作用力？并思判断下列变化是克服了什么作用力？并思考提出的问题。考提出的问题。l氯化钠融化；氯化钠溶于水。氯化钠融化；氯化钠溶于水。l氯化氢溶于水形成盐酸。氯化氢溶于水形成盐酸。l干冰受热升华转化为二氧化碳气体。干冰受热升华转化为二氧化碳气体。 4 4、化学键与分子间作用力的比较、化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键分子间作用分子间作用力力原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间分子间较弱较
6、弱物理性质物理性质氢键属于分子间作用力。氢键属于分子间作用力。氢键要强于一般的分子间作用力，但氢键要强于一般的分子间作用力，但要弱于化学键。要弱于化学键。 本节课我们加深学习了关于化学键，离子化本节课我们加深学习了关于化学键，离子化合物、共价化合物的知识，了解了一些复杂合物、共价化合物的知识，了解了一些复杂离子化合物的电子式的书写方法，辨明了离离子化合物的电子式的书写方法，辨明了离子化合物、共价化合物与元素种类的一般关子化合物、共价化合物与元素种类的一般关系，以及它们所具有的化学键种类的一般规系，以及它们所具有的化学键种类的一般规律。这节课我们还学习了分子间作用力，能律。这节课我们还学习了分子间作用力，能够辨析物质变化过程中作用力的改变情况，够辨析物质变化过程中作用力的改变情况，并简单地了解了氢键是一种特殊的分子间作并简单地了解了氢键是一种特殊的分子间作用力，使物质具有一些特殊的性质。用力，使物质具有一些特殊的性质。
