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1、1例例: : 滴定的体积误差滴定的体积误差V绝对误差绝对误差相对误差相对误差20.00 mL 0.02 mL 0.1%2.00 mL 0.02 mL 1%称量误差称量误差m绝对误差绝对误差相对误差相对误差0.2000 g 0.2 mg 0.1%0.0200 g0.2 mg 1%滴定剂体积应为滴定剂体积应为2030mL称样质量应大于称样质量应大于0.2g一、误差计算一、误差计算2解：选择题选择题: 可用于减小测定过程中偶尔误差的方法是可用于减小测定过程中偶尔误差的方法是 。 A 对照实验对照实验 B. 空白实验空白实验 C 校正仪器校正仪器 D. 添加平行测定次数添加平行测定次数 3 以下情况引
2、起的误差是系统误差还是偶尔误差？1砝码锈蚀； 2称重时试样吸收了空气中的水分；3滴定管读数时末位数字估计不准确；4滴定剂中含有少量待测组分；5标定用的基准物Na2CO3在保管过程中吸收了水分；6天平零点稍有挪动练习：解：解： 属于系统误差的是属于系统误差的是 (1) (2) 4(5属于偶尔误差的属于偶尔误差的 (3) 64解：解：二、有效数字计算二、有效数字计算51、按有效数字的修约规那么，将4.字修约为三位有效数字后应为 ( ) a4.12 b4.13 c4.14 2、0.4中有效数字的位数为 位，假设减少1位有效数字，按有效数字修约规那么，应为 。6 根本单元的选取原那么等物等物等物等物质
3、质的量反响的量反响的量反响的量反响规规那么：即滴定反响完全那么：即滴定反响完全那么：即滴定反响完全那么：即滴定反响完全时时，耗耗耗耗费费的待的待的待的待测测物和滴定物和滴定物和滴定物和滴定剂剂的物的物的物的物质质的量相等的量相等的量相等的量相等( (化学化学化学化学计计量关系量关系量关系量关系) ) 。酸碱滴定：得到或酸碱滴定：得到或酸碱滴定：得到或酸碱滴定：得到或给给出出出出1mol1mol质质子，子，子，子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO31/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3络络合滴定：与合滴定：与合滴定：与合滴定：与EDTAEDTA
4、的的的的络络合配位数，普通合配位数，普通合配位数，普通合配位数，普通为为1 1：1 1， Mg2+ Mg2+，Al3+Al3+，CaOCaO， CaCO3 CaCO3沉淀滴定：沉淀滴定：沉淀滴定：沉淀滴定：银银量法以量法以量法以量法以AgNO3AgNO3为为根本根本根本根本单单元，元，元，元，Cl-Cl-氧化复原滴定：氧化复原滴定：氧化复原滴定：氧化复原滴定：转转移移移移1mol1mol电电子，子，子，子，1/5KMnO4 1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3根本单元：根本单元： 是原子、分子
5、、离子、电子及其是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。他粒子，或是这些粒子的特定组合。7问答题在滴定计算中，常采用等物质的量反响规那么，即滴定反响完全时，耗费的待测物和滴定剂的物质的量相等，其中物质的量的数值与根本单元的选择有关，如何选择根本单元，试以酸碱滴定和氧化复原滴定为例进展阐明。 8例例1 配制配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7规范溶液范溶液250.0mL,求求m = ?解解 m(K2Cr2O7) = nM = cVM = 0.020000.2500294.2 = 1.471 (g)解：解：三、规范溶液的配置三、规范溶液的配置91、标定KMnO4溶液
6、的浓度时,适宜的基准物质是 A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO32、 以下物质能作为基准物质的是 。 a. 优级纯的 NaOH b. 优级纯的KMnO4 c. 优级纯的K2Cr2O7 d. 优级纯的EDTA3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂: 溶液 EDTA KMnO4Na2S2O3AgNO3 基准物 指示剂10四、滴定分析计算实例四、滴定分析计算实例例例：现有有0.1200 mol/L 的的NaOH规范范溶溶液液200 mL，欲欲使使其其浓度度稀稀释到到0.1000 mol/L，问要要加加水水多多少少mL？解解：设应加加水水的的体体积为 V mL
7、，根根据据溶溶液液稀稀释前前后后物物质的量相等的量相等 的原那么，的原那么，11补充补充1：饮用水中钙的检验：取：饮用水中钙的检验：取2.00mL水，稀释后水，稀释后用用(NH4)2C2O4 处置，使处置，使Ca2+生成生成CaC2O4 沉淀，沉淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用的的KMnO4溶液滴定，用去溶液滴定，用去1.20 mL， 试计算此试计算此水中钙的质量浓度水中钙的质量浓度 (gL-1).0.601 gL-1 121酸式滴定管用水洗后便装规范酸液体进展滴定；酸式滴定管用水洗后便装规范酸液体进展滴定；偏高偏高练练习习： 试试阐阐明明以以下下情情况况会会使
8、使测测定定结结果果偏偏高高、偏偏低低还是无影响？还是无影响？ 2滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高偏高 3滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消逝；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消逝； 偏高偏高偏低偏低 4滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡 5碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏低偏低 6用碱式滴定管量取待测液，停顿放液时，俯视读数； 偏高偏高7移液管用蒸馏水洗净后，就用来汲取待测液；移液管用蒸馏水洗净后，就用来汲取待测液；偏低偏低13五、酸碱滴定计算五、酸碱滴定计算1、Na
9、OH规范溶液滴定规范溶液滴定HAc至化学计量点时的至化学计量点时的OH-浓度计浓度计算式为：算式为： A. B. C. D.2. 在纯水中参与一些酸，那么溶液中在纯水中参与一些酸，那么溶液中 。a. H +OH-的乘积增大的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小的乘积减小c. H+OH-的乘积不变的乘积不变 d. OH-浓度添加浓度添加 3. 用纯水将以下溶液稀释用纯水将以下溶液稀释10倍，其中倍，其中pH值变化最大的是值变化最大的是 。a. 0.1 mol/L HCl b. 0.1 mol/L HAc c. 1 mol/L NH3 H2O d. 1 mol/L HAc + 1 mol/L Na
10、Ac 145 5、 计算算0.050molL-1 NaHCO30.050molL-1 NaHCO3溶液的溶液的pH.pH.解解: pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25: pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25 用最用最简式式: :H+ = = 10-8.32 H+ = = 10-8.32 molL-1 pH = 8.32 molL-1 pH = 8.32 问题：0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？4、知HAc的Ka=1.810-5, 那么含有0.1mol/LNaAc和0.1mol/LHAc的缓冲溶液的pH值为： a. 5.32 b. 6.87 c. 3.21
11、 d. 4.74156 6、 计算算0.040 molL-1 HAc 0.060 0.040 molL-1 HAc 0.060 molL-1 NaAcmolL-1 NaAc溶液的溶液的pHpH解：先按最解：先按最简式式: : caH+, cbH+ caH+, cbH+ 结果合理果合理 , pH = 4.94 , pH = 4.94167、将、将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水基准物溶于适量水中后，用中后，用0.2 mol/L的的HCl滴定至滴定至终点甲点甲基橙，基橙，问大大约耗耗费此此HCl溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：17练习1. 求以下溶液pH值：知： KHCN = 4
12、.910-10 Ka1 =4.210-7, Ka2 = 5.610-1110.10 mol/L NH4Ac 溶液：20.10 mol/L HAc 溶液：31.010-4 mol/L HCN 溶液40.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？ 5用0.10molL-1 NaOH 19.98mL滴定0.10molL-1 HAc 20.00mL，反响终了时的pH？2、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又耗费20.00mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少mg/L表示？18六、
13、六、 络合滴定例题络合滴定例题1、以EDTA 滴定Ca2+、Mg2+总量，选用 作指示剂。 a. 酚酞 b. 二苯胺磺酸钠 c. 络黑T d. 淀粉2、在 EDTA 络合滴定中， 。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c.pH值愈大，酸效应系数愈大 d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大3、假设EDTA的水含有少量Ca2+ ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,假设用于滴定Fe3+,其结果 A.偏高 B.无影响 C.偏低 D.难预测19例如例如: lgKBiY=27.9 lgY(H)19.9 pH0.7 lgKZnY=1
14、6.5 lgY(H)8.5 pH4.0 lgKMgY=8.7 lgY(H)0.7 pH9.7 EDTA EDTA滴定单一金属离子滴定单一金属离子滴定单一金属离子滴定单一金属离子MM的条件：的条件：的条件：的条件： lg(CMsp KMY lg(CMsp KMY 6 6(lgK + lg ( CM / CN ) 5混合金属离子分步滴定的能混合金属离子分步滴定的能混合金属离子分步滴定的能混合金属离子分步滴定的能够够性条件：性条件：性条件：性条件：204、假假设设在在pH=2.00时时用用EDTA规规范范溶溶液液滴滴定定浓浓度度均均为为0.01molL-1的的Fe3+和和Al3+混混合合溶溶液液中中
15、的的Fe3+时时，试试问问Al3+能能否否干干扰扰滴滴定定？ 假假设设继继续续滴滴定定Al3+，pH应应如如何何控制？控制？ 解：查表：解：查表：lg KAlY =16.30, lg KAlY =16.30, pH=2.00 pH=2.00时，时， lgY(H)=13.51 lgY(H)=13.51 那么那么 lg KAlY =16.30-13.51=2.79 lg KAlY =16.30-13.51=2.79 lg KFeY =25.10 lg KFeY =25.10 那么那么 lg KFeY =25.10-13.51=11.59 lg KFeY =25.10-13.51=11.59 两种离
16、子的浓度一样，两种离子的浓度一样， 可以直接用条件稳定常数进展比较。可以直接用条件稳定常数进展比较。 lgKFeY lgKAlY = 11.59 lgKFeY lgKAlY = 11.592.79=8.852.79=8.85可见，在此条件下，可见，在此条件下，Al3+Al3+并不干扰并不干扰Fe3+Fe3+的滴定。的滴定。由酸效应曲线可知，准确滴定由酸效应曲线可知，准确滴定Al3+ Al3+ 的最小的最小pHpH为为4.24.2215 5、 20.00ml 20.00ml EDTAEDTA滴滴滴滴 定定定定 剂剂剂剂 可可可可 以以以以 和和和和 25.00ml 25.00ml 0.01000
17、molL-10.01000molL-1规规规规范范范范CaCO3CaCO3溶溶溶溶液液液液完完完完全全全全配配配配合合合合。在在在在pH=10.0pH=10.0条条条条 件件件件 下下下下 ， 用用用用 铬铬铬铬 黑黑黑黑 作作作作 指指指指 示示示示 剂剂剂剂 ， 滴滴滴滴 定定定定75.00ml75.00ml硬硬硬硬水水水水试试试试液液液液需需需需30.00ml30.00ml一一一一样样样样浓浓浓浓度度度度的的的的EDTAEDTA溶溶溶溶液液液液，试求水样的总硬度。试求水样的总硬度。试求水样的总硬度。试求水样的总硬度。解：水的总硬度解：水的总硬度= = 500.0500.0mg/L CaC
18、O3mg/L CaCO322计算题：计算题：1、用、用0.020 mol / L EDTA滴定滴定0.020 mol / L Pb2+和和0.20 mol / L Mg2+混混合物中的合物中的Pb2+，判别能否准确滴定，判别能否准确滴定Pb2+? 知：知：lgKPbY = 18.0，lgKMgY = 8.72、今有一水样，取一份、今有一水样，取一份100mL，调，调理理pH=10，以铬黑，以铬黑T为指示剂，用为指示剂，用10mmol/L的的EDTA滴定到终点，用滴定到终点，用去去25.40ml；另取一份；另取一份100ml水样，水样，调理调理pH=12，用钙指示剂，至终点，用钙指示剂，至终点时
19、用去时用去10mmol/L的的EDTA 14.25ml。求水样中总硬度求水样中总硬度以以mmol/L表示表示和和Ca2+、Mg2+的含量的含量以以mg/L表表示示。3、取水样、取水样100mL，调理，调理pH=10.0，用用EBT为指示剂，以为指示剂，以0.010mol/L EDTA滴定至终点，耗费滴定至终点，耗费25.00mL，求水样的总硬度求水样的总硬度以以mmol/L表示表示。23设计测定定矿泉水中泉水中钙镁总硬度和分硬度的硬度和分硬度的测定方法定方法 在在一一份份矿矿泉泉水水样样中中参参与与pH=10.0的的氨氨性性缓缓冲冲溶溶液液和和少少许许铬铬黑黑T指指示示剂剂,与与Mg2+络络合
20、合使使溶溶液液呈呈红红色色；用用EDTA规规范范溶溶液液滴滴定定时时，EDTA先先与与游游离离的的Ca2+配配位位，再再与与Mg2+配配位位；在在计计量量点点时时，EDTA从从MgIn-中中夺夺取取Mg2+，从从而而使使指指示示剂剂游游离离出出来来，溶溶液液的的颜颜色色由由红红变变为为纯纯蓝，即为终点。蓝，即为终点。 方案设计题方案设计题24 水水水水的的的的总总总总硬硬硬硬度度度度可可可可由由由由EDTAEDTAEDTAEDTA规规规规范范范范溶溶溶溶液液液液的的的的浓浓浓浓度度度度cEDTAcEDTAcEDTAcEDTA和和和和耗耗耗耗费费费费体积体积体积体积V1V1V1V1mlmlmlm
21、l来计算。以来计算。以来计算。以来计算。以CaOCaOCaOCaO计，单位为计，单位为计，单位为计，单位为mg/L.mg/L.mg/L.mg/L.25【水中钙含量的测定水中钙含量的测定】 另另另另取取取取一一一一份份份份水水水水样样样样，用用用用NaOHNaOHNaOHNaOH调调调调至至至至pH=12.0pH=12.0pH=12.0pH=12.0，此此此此时时时时Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+生生生生成成成成Mg(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2沉沉沉沉淀淀淀淀，不不不不干干干干扰扰扰扰Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+的的的的测测测测定定定定。参参参参与与与与少少少少量量
22、量量钙钙钙钙指指指指示示示示剂剂剂剂，溶溶溶溶液液液液呈呈呈呈红红红红色色色色；用用用用EDTAEDTAEDTAEDTA规规规规范范范范溶溶溶溶液液液液滴滴滴滴定定定定至至至至溶溶溶溶液液液液由由由由红红红红色色色色变变变变为为为为蓝蓝蓝蓝色色色色即即即即为为为为终终终终点点点点，所所所所耗耗耗耗费费费费的的的的EDTAEDTAEDTAEDTA的的的的体体体体积积积积为为为为V2V2V2V2EDTAEDTAEDTAEDTA，那那那那么么么么Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+的的的的质质质质量量量量浓浓浓浓度度度度 mgL-1 mgL-1 mgL-1 mgL-1 可用下式计算：可用下式计算：可用下
23、式计算：可用下式计算： 硬度硬度26七、氧化复原滴定例题七、氧化复原滴定例题1. 氧化复原滴定的主要根据是氧化复原滴定的主要根据是 。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成滴定过程中有络合物生成 2、氧化复原电对的电极电位可决议、氧化复原电对的电极电位可决议 。 a. 滴定突跃大小滴定突跃大小 b. 溶液颜色溶液颜色 c. 温度温度 d. 酸度酸度 3、电极电位对判别氧化复原反响的性质很有用，但它不、电极电位对判
24、别氧化复原反响的性质很有用，但它不能判别能判别 。 A. 氧化复原反响的完全程度氧化复原反响的完全程度 B. 氧化复原反响速率氧化复原反响速率 C. 氧化复原反响的方向氧化复原反响的方向 D. 氧化复原才干的大小氧化复原才干的大小 4 、氧化复原滴定曲线是、氧化复原滴定曲线是 变化曲线。变化曲线。27问答题1、比较酸碱滴定法和氧化复原滴定法的主要区别、比较酸碱滴定法和氧化复原滴定法的主要区别 答：酸碱滴定法答：酸碱滴定法:以质子传送反响为根底的滴定分析法。滴以质子传送反响为根底的滴定分析法。滴定剂为强酸或碱。指示剂为有机弱酸或弱碱。滴定过程中溶定剂为强酸或碱。指示剂为有机弱酸或弱碱。滴定过程中
25、溶液的液的pH值发生变化。值发生变化。 氧化复原滴定法：以电子传送反响为根底的滴定分析氧化复原滴定法：以电子传送反响为根底的滴定分析法。滴定剂为强氧化剂或复原剂。指示剂氧化复原指示剂和法。滴定剂为强氧化剂或复原剂。指示剂氧化复原指示剂和惰性指示剂。滴定过程中溶液的氧化复原电对电位值发生变惰性指示剂。滴定过程中溶液的氧化复原电对电位值发生变化。化。2、氧化复原指示剂的类型？、氧化复原指示剂的类型？ 答：答：1本身指示剂；本身指示剂； 2显色指示剂；显色指示剂； 3氧化复原指示氧化复原指示剂剂 28八、吸收光谱法例题八、吸收光谱法例题1.一有色溶液符合比耳定律一有色溶液符合比耳定律,浓度为浓度为C
26、时时,透光率为透光率为T,当浓度增当浓度增大一倍时大一倍时,透光率为透光率为 A. 1/2T B. 2T C. D. T22、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为 。 a. 吸光度吸光度 b. 透光率透光率 c. 吸收波长吸收波长 d. 吸光系数吸光系数 3、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生 。 a. 最大吸收峰向长波方向挪动最大吸收峰向长波方向挪动 b. 最大吸收峰向短波方向挪动最大吸收峰向短波方向挪动 c. 最大吸收峰波长不挪动，但峰值降低最大吸收峰波长不挪动，但峰值降低 d. 最大
27、吸收峰波长不挪动，但峰值增大最大吸收峰波长不挪动，但峰值增大 29问答题1. 简述采用分光光度法定量测定水中的某简述采用分光光度法定量测定水中的某成分含量应确定哪些丈量条件？成分含量应确定哪些丈量条件？答出答出3条条以上以上答：答： 1 丈量波长的选择、丈量波长的选择、2 吸光度范围吸光度范围的选择、的选择、3 参比溶液的选择、参比溶液的选择、4 规范曲规范曲线的制造线的制造 2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液 。 3、 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大吸光光度计光源强度越强，吸光度越大 。2、3题判别对错题判别对错30计算题某金属离子X和R构成一有色
28、络合物，假设溶液中X的浓度为1.810-4 mol/L，用1比色皿测出A528nm=0.40，那么此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？31练习题：练习题： 一、填空题一、填空题1滴定分析法是将知浓度的试剂溶液和被分析物质的组分 1 反响完全，根据反响完全时所耗费的试剂溶液的浓度和用量体积，计算出 2 含量的方法。反响完全时的那一点为 3 。2. 丈量值与 4 之差为绝对误差，绝对误差在 5 中所占的百分率为相对误差。丈量值与 6 之差为绝对偏向。3添加平行测定的次数可以减少 7 误差。4. 在分析化学中，对照实验是检查能否存在 8 误差的有效手段，通常对照实验种类有： 9 、 10
29、、 11 。5按数字的修约规那么保管三位4.修约为 12 ，4.125修约为 13 ，4.105修约为 14 ，4.1251修约为 15 ，4.1349修约为 16 。6按广义酸碱实际，凡可以给出 17 的为酸；凡能接受 18 的为碱。既能 19 又能 20 的为两性物质。328符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰波长 21，但峰值 22 。9.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值一样，那么它们的浓度关系为 23 10. 用同一KMnO4规范溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，耗费等体积的
30、规范溶液，那么FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 (24) 。11. 在分析测定中，测定的精细度越高，那么分析结果的准确度 (25) 。12. H3PO4水溶液的质子条件为 (26) ；Na2HPO4水溶液的质子条件为 (27) 。13. 金属指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性 28 EDTA与金属离子络合物的稳定性。14. 0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值分别是 29 、30 。知H2CO3的Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11331滴定分析法是将知浓度的试剂溶液和被分析物质的组分1定量反响完全，根据反响完全时所耗
31、费的试剂溶液的浓度和用量体积，计算出2被分析物质 含量的方法。反响完全时的那一点为3化学计量点。2. 丈量值与4真实值 之差为绝对误差，绝对误差5真实值 中所占的百分率为相对误差。丈量值与6平均值 之差为绝对偏向。3添加平行测定的次数可以减少7偶尔 误差。4. 在分析化学中，对照实验是检查能否存在8系统 误差的有效手段，通常对照实验种类有：9水样与规范物质按一致方法对照分析、10同一水样不同人员对照分析、11同一水样不同单位对照分析。5按数字的修约规那么保管三位4.修约为124.14 ，4.125修约为134.12 ，4.105修约为144.10 ，4.1251修约为154.12 ，4.134
32、9修约为164.13 。6按广义酸碱实际，凡可以给出17质子 的为酸；凡能接受18质子 的为碱。既能19给出质子 又能20接受质子 的为两性物质。答案答案348符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰波长21不挪动，但峰值22降低 。9.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值一样，那么它们的浓度关系为23C甲=2C乙10. 用同一 KMnO4规范溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，耗费等体积的规范溶液，那么FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为24。11. 在分析测定中，测定的精细度
33、越高，那么分析结果的准确度25不一定高 。12. H3PO4水溶液的质子条件为26H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- ；Na2HPO4水溶液的质子条件为27H+2H3PO4+ H2PO4-=OH-+PO43-13. 金属指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性28必需小于 EDTA与金属离子络合物的稳定性。14. 0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值分别是2911.62、308.31 。知H2CO3的Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-1135填空1、测定清洁水样的色度常用 法，测定污浊水样的色度常用 法。2、常用的有机物综
34、合目的包括： 、 、 等。3、评价分析方法的准确度和精细度分别用 和 。4、 评价分析方法的准确度和精细度之间关系是 、 和 。 5、化学分析法是以 为根底的分析方法；它包括： 法和 法。6、滴定误差是由于 和 不一致呵斥的误差；按误差的来源分类，滴定误差应属于 误差，称量药品时气流扰动引起天平读数不准所呵斥的误差为 误差。添加分析测定的次数可减少 误差。7、酸式滴定管用水洗后便装规范酸溶液体进展滴定，测定结果将 。 8、0.4中有效数字的位数为 位，假设减少1位有效数字，按有效数字修约规那么，应为 。9、酸碱标定中HCl规范溶液常用 标定其准确浓度；测定总硬度时EDTA规范溶液准确浓度是由
35、标定的 。10、规范溶液的配置方法有 和 。11、水中碱度的五种方式和延续滴定法判据 、 、 、 、 和 。 3612、提高氧化反响速度的方法有 、 和 。13、氧化复原指示剂包括 、 和 。14、延续滴定法测定水中碱度时，P=0而M0水中有 ，M=0而P0水中有 。15、用基准物质可以直接配成 ，而非基准物质那么先要配成 ，然后进展 后才可以运用。16、莫尔法测水中氯离子最适pH范围 ，假设pH10那么会生成 沉淀，而pH5，那么会生成 ，假设有NH4+存在那么 ，所发生的反响方程式为 。17、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同资料的容器。现有下面两种资料的容器，各适用于哪个光区：石
36、英比色皿用于 ；玻璃比色皿用于 。18、水中的溶解氧采用 法测定，在碱性介质中，溶解氧能将 氧化生成 的氢氧化物棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性介质中 与 作用释放出与溶解氧等化学计量的I2，然后以淀粉为指示剂，用 规范溶液滴定析出的I2，即可计算出溶解氧的含量。19、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值一样，那么它们的浓度关系为 20、莫尔法是以 为指示剂的银量法。21、朗伯-比尔定律的数学表达式 ，各个符号的物理意义分别为 、 、 和 。23、721型分光光度计普通组成应包括 、 、 、 和 37
37、二、名词解释1、滴定突跃 2、滴定终点、滴定误差、化学计量点 3、化学需氧量 、生化需氧量4、指示电极、参比电极5、参比溶液6、最大吸收波长max7、规范溶液8、基准试剂9、滴定分析法38三、问答题1、什么是规范溶液,确定其浓度的方法有几种,如何选择?2、什么是滴定分析的化学计量点和终点,这 两者的关系如何?3、在滴定计算中，常采用等物质的量反响规那么，即滴定反响完全时，耗费的待测物和滴定剂的物质的量相等，其中物质的量的数值与根本单元的选择有关，如何选择根本单元，试以酸碱滴定和氧化复原滴定为例进展阐明。4、滴定分析时经常使滴定剂的耗费量在20 mL以上，为什么？5、试述酸碱指示剂确定终点的原理
38、，选择指示剂的原那么是什么？6、 简述用于滴定分析的化学反响有哪些根本要求？7、何谓络合物稳定常数与条件稳定常数？用EDTA络合滴定溶液中的金属离子时，应主要思索哪些络合效应对络合物稳定常数的影响？假设计量点时金属离子的浓度为CM.sp=0.01mol/L，准确定量络合的条件是什么？8、什么是滴定曲线、滴定突跃，影响突跃 范围的要素有哪些？399、试述指示剂法确定终点的原理，选择指示 剂的原那么是什么，针对不同方法分别阐明。10、滴定分析时经常使滴定剂的耗费量在20 mL以上，为什么？11 引起偏离朗伯-比耳定律的缘由是什么？12、 参比溶液的作用是什么？如何选择参比溶液？13、色谱法主要有哪
39、几种？各有什么特点？适用于何种类型物质的分析？气相色谱有哪几个主要部分组成？各部分的作用是什么？中心部件是哪一部分？14、简述原子吸收分光光度法的根本部件及其作用。15、比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答： 两者均是以耗费银盐量来计算待测物含量 16、讨论有机污染综合目的并指出它们在水处置中的运用17、金属指示剂产生封锁景象的缘由及消除措施18、酸碱指示剂变色原理是什么？举出双指示剂法测定水样中碱度所用的指示剂及其pH变色范围，选择指示剂的原那么是什么？40三、综述题1、举例阐明氧化复原滴定中高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法在水质分析中的运用包括测定对象、测定原理或主要反响方程式、测定条件、所用
40、主要试剂、指示剂等。2、何谓络合物稳定常数与条件稳定常数？用EDTA络合滴定溶液中的金属离子时，应主要思索哪些络合效应对络合物稳定常数的影响？假设计量点时金属离子的浓度为CM.sp=0.01mol/L，准确定量络合的条件是什么？41四、计算题1、取纯NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中参与纯固体NaOH 0.3200g，将溶液移入250ml容量瓶中，加水定容。从中移取溶液50.0ml，以0.100mol/L HCI溶液滴定。计算：(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时，耗费HCl溶液多少毫升？ (2)继续参与甲基橙指示剂滴定至终点时，又耗费HCl溶液多少毫升？ (知：M(NaHCO3
41、)84.00，M(NaOH)40.00)2、测定地表水、饮用水的高锰酸盐指数采用氧化复原滴定法中的高锰酸钾法。取某湖水100毫升加硫酸后，参与10.00 毫升0.01mol 1/5KMnO4 /L高锰酸钾规范溶液，立刻在沸水浴中加热30分钟，然后趁热参与10.00 毫升0.0100mol 1/2Na2C2O4 /L草酸钠规范溶液，充分摇动，用同上浓度的高锰酸钾规范溶液返滴定过剩的草酸钠，由无色变为淡红色为终点，耗费5.50毫升。计算该湖水高锰酸盐指数以O2 毫克/升计。422题解：湖水的高锰酸盐指数题解：湖水的高锰酸盐指数mg O2/L= 433. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0
42、.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又耗费11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少mg/L表示？4、取一份100ml，调理pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L的EDTA滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调理pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至终点，耗费13.15ml。求水样中总硬度以mmol/L表示和Ca2+、Mg2+的含量以mg/L表示。445、以分光光度法测定电镀废水中的铬，取500mL水样，经浓缩和预处置后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，参与二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL。以5.0cm吸收池于540nm波长下测的吸光度为0.540。知540=4.2104L.mol-1-1，求水样中铬的含量mg/L表示。(MCr=51.996)
