物质的量浓度

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1、 1-2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成里形成均一均一的、的、稳定稳定的混合物，叫做的混合物，叫做溶液。溶液。 溶质的质量分数溶质的质量分数= 100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量2、如何表示溶质的含量？、如何表示溶质的含量？浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)阅读阅读（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度mol/m3(molm-3)cB = nBV（溶液）（溶液）三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的

2、应用1、什么是物质的量浓度？其符号及常用、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？、物质的量浓度的数学表达式是什么？1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量来表示溶液组成的物质的量来表示溶液组成的物理量物理量，叫，叫 做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号c，单位：，单位： mol / L 18.4mol/ L的的H2SO4 含义：含义：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为1818.4mol.4mol0.3 mol/ L的的CuSO4溶液含义

3、：溶液含义：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物质的量为的物质的量为 0.3 0.3molmol 判断真假判断真假A、将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( ） B、若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 c=1mol/L； ( )；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。x 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变（二）一定（二）一定c c的溶液的配制的溶液的配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？如何配制如何配制100mL1.

4、00mol/LNaCl 溶液？溶液？计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签）1 1、实验仪器、实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶容量瓶 容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上容量瓶上有刻度线有刻度线而无刻度而无刻度1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4. 注意事项：使用前要检查注意事项：使用前要检查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀释、溶解、稀释、存放溶液、进行反应存放溶液、进行反应3.3.规格规格 ：100ml.

5、250ml.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180oC倒立倒立观察观察2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解蒸馏水溶解 5.9冷却冷却2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷

6、却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）计算）计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量 m=5.9g2）称量）称量3）溶解）溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4）转移）转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗涤）洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质

7、量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次晃动晃动6)定容定容)定容定容向向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。n俯视俯视V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰视仰视V液液偏大，偏大，c偏低偏低2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液

8、溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并

9、冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次 摇动摇动6)定容定容12cm用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线水平相切水平相切7) 摇匀摇匀) ) 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。2 2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量n=cV=0.1molm=5.85g2)称量称量3)溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转

10、移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤23次次,晃动晃动6)定容定容12cm处处用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线相切相切7)摇匀摇匀反复上下颠倒反复上下颠倒2、实验步骤、实验步骤 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)计算计算 需要称量的需要称量的 NaClNaCl的质量的质量m=5.9g2)称量称量3) 溶解溶解在在烧杯烧杯中用中用适量适量蒸馏水溶解并蒸馏水溶解并冷却冷却 4)转移转移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或或沿玻璃棒沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗涤洗涤用用少量少量蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤

11、23次次,晃动晃动6)定容定容12cm处处用用胶头滴管胶头滴管至刻度线至刻度线相切相切7)摇匀摇匀反复上下颠倒反复上下颠倒8)8)装瓶装瓶贴标签贴标签一一算算二二量量三三溶溶后后冷冷却却 四四移移五五洗洗六六定定再再摇摇匀匀cB溶液配制溶液配制小结：溶液的配制都需要哪些仪器小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平托盘天平、烧杯、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用用 已已 准准 确确 称称 量量 的的

12、1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固 体体 配配 制制 0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的玻璃仪器为所需要的玻璃仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习课堂练习B、D课堂练习课堂练习3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A将将1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L。B将将2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的物质的量浓度为液，所得溶液的物质的

13、量浓度为2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1mol/L。( )4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（按操作先后顺序编号，为（ ）1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。容量瓶，使混合均匀。2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。相切。3.在托盘天平

14、上先称取洁净干燥烧杯的质量后在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（称取（ ）g NaOH .4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶容量瓶。 356124100045、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为mol/L.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L。要配置要配置100mL0.100mol/LNa2C

15、O3溶液需溶液需Na2CO3固体固体_克。克。6、从、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10.课堂练习课堂练习误差分析：误差分析：（）（） n n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量

16、物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1111）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8

17、）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再摇匀后发现液面低于刻度再加水加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯溶液时，在烧杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、后，所得溶液未冷却至室温就转移

18、、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏 定容时仰视刻度线，浓度定容时仰

19、视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小容积容积温度温度 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物的物质的量质的量来表示溶液组成的物理量，来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、公式：、公式：3、单位：、单位：mol/L(molL-1)mol/m3(molm-3)CB = nBV（aq）(一一)、物质的量浓度、物质的量浓度cB溶液配制溶液配制一一算算二二量量三三溶溶后后冷冷却却四四移移五五洗洗六六定定再再摇摇匀匀5.9gNa2CO3一一算算二二量量三三溶溶后后冷冷却却 四四移移五五洗洗六六定定再再摇摇匀匀cB溶液配制溶液配制n俯视俯视n仰视仰视V液液偏小，偏小，c偏高偏高V液液偏大，偏大，c偏低偏低