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1、氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用 日常生活中：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。工业生产中：工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。上用的高能电池的制取等。农业生产中：农业生产中：植物的光合
2、作用、施入土壤中的肥料发生的变化、植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。 教学目标教学目标 强弱判断强弱判断课堂小结课堂小结基本概念基本概念综合应用综合应用反应规律反应规律主菜单主菜单氧化还原反应知识目标氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较规律。原性的强弱比较规律。通过复习达到以下目的：通过
3、复习达到以下目的： 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用一、基本概念一、基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaHNaH + NH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5 5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂还原剂
4、 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征表现特征：元素化合价有升降。元素化合价有升降。一、基本概念一、基本概念反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应( (被还被还) )还原产物还原产物生生成成物物( (具有氧化具有氧化) )得电子得电子( (化合价降低化合价降低) )( (具有还原具有还原) ) 发生氧化反应发生氧化反应( (被氧被氧) )失电子失电子( (化合价升化合价升高高) )氧化产物氧化产物( (具有还原具有还原) )( (具有氧化具有
5、氧化) ) 在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为子总数，称为“双线桥法双线桥法”。例如，氯化亚铁与氯气的反应。例如，氯化亚铁与氯气的反应。 重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向
6、生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数） 【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失情况：【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失情况：铜与氯气反应铜与氯气反应 水与氯气反应水与氯气反应 用用用用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子得失的结果表示电子得失的结果表示电子得失的结果表示电子得失的结果 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起
7、来，箭头中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法” ” 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) )（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 练习：用单线桥表示下面反应的电子转移情况练习：用单线桥表示下面反应的电子转移情况（1 1）2 2KMnOKMnO4 4 + 16HCl =2MnCl
8、+ 16HCl =2MnCl2 2 + 2KCl + 5Cl + 2KCl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2O O （2 2）氯酸钾受热分解制）氯酸钾受热分解制O O2 2用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况常见的氧化剂常见的氧化剂在化学反应中易得电子的物质。在化学反应中易得电子的物质。 （1 1）典型的非金属单质如：）典型的非金属单质如： F F2 2、 Cl Cl2 2、O O2 2、BrBr2 2、 I I2 2、O O3 3（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2 2）高价金属
9、阳离子如：）高价金属阳离子如：AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、(H(H+ +) ) （3 3）高价或较高价含氧化合物：）高价或较高价含氧化合物：MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、固体硝酸盐（浓）、固体硝酸盐（4 4）其它物质：）其它物质：HClOHClO、CaCa（ClOClO）2 2、NaNa2 2O O2 2、NONO2 2、H H2 2O O2 2、银氨溶液、新制银氨溶液、新制CuCu（OHOH）2 2常见的还原剂常见的还原剂在化学反应中易失
10、电子的物质在化学反应中易失电子的物质（1 1）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：K K、CaCa、NaNa、MgMg（其还原性其还原性强弱与金属活动性基本一致）强弱与金属活动性基本一致）（2 2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：H H2 2、C C、COCO。（3 3）有变价元素的最低价态化合物如：有变价元素的最低价态化合物如：H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeFe（OHOH）2 2（4 4）非金属阴离子如：非金属阴离子如：S S2-2-、I I- -、Br Br - -、C
11、lCl- - （5 5）低价金属阳离子：）低价金属阳离子：FeFe2+2+、SnSn2+2+氧化还原反应一般规律之一：氧化还原反应一般规律之一：氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例：例：0.30.3molCumolCu2 2S
12、 S与足量的硝酸反应，生成硝酸与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A. A.0.90.9mol B.1mol C.1.2molmol B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol规律规律应用应用B B分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存在，共有0.60.6molCumolCu，故未被还原的硝酸有故未被还原的硝酸有0.62=1.20.62=1.2molmol未被还原的硝酸的物质的量
13、呢？未被还原的硝酸的物质的量呢？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 =0.3(2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成故硝酸被还原成NONO共共 1 1 molmol。氧化还原反应一般规律之二：氧化还原反应一般规律之二：强弱律强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还
14、原性较弱的物质。强的物质制备还原性较弱的物质。 用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 例：由相同条件下的三个反应：例：由相同条件下的三个反应：2A2AB B2 2=2B=2BA A2 2 2C2CA A2 2=2A=2AC C2 2 2B2BD D2 2=2D=2DB B2 2由此可以判断由此可以判断A.A.氧化性：氧化性：A A2 2B B2 2C C2 2D D2 2B.B.还原性：还原性：C CA AB BD DC.2AC.2AD D2 2=2D=2DA A2 2该反应可以进行该反应可以进行D.2CD.2CB B2 2=2B=2BC C2 2该反应不能
15、进行该反应不能进行知识点应用知识点应用B B、C C氧化还原反应一般规律之三：氧化还原反应一般规律之三：价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。原性，但主要呈现一种性质。作用：作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。难易律难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易失电子的物质，失电子后
16、就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。化剂优先发生反应。氧化还原反应一般规律之四：氧化还原反应一般规律之四：作用：作用：判断物质的稳定性及反应顺序。判断物质的稳定性及反应顺序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应情况讨论：反应情况讨论：综合综合应用应用2.2.根据上述实验，试写出少
17、量氯水和足量氯水根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与分别与FeBrFeBr2 2溶液反应的离子方程式。溶液反应的离子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - Cl Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+ +6 6ClCl- -
18、替替 换换试用离子方程式表示将氯水逐滴加入试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeIFeI2 2溶溶液中的反应过程。液中的反应过程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+Br+Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 转化律转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价价“只靠近而不交叉只靠近而不交叉
19、”；同种元素，相邻价态间不发生；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应。氧化还原反应一般规律之五：氧化还原反应一般规律之五：作用：作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。产物。能否用浓硫酸干燥能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3 HNOHNO3 3 + + N N2 2 + + H H2 2O O，在在反反应应中中被被氧氧化化与与被被还还原原的的氮
20、氮原原子子数数之比为（之比为（ ） A A11 B11 B54 C54 C53 D53 D35 35 C C2 2、在、在3 3S + 6NaOH = NaS + 6NaOH = Na2 2SOSO3 3 + 2Na + 2Na2 2S + 3HS + 3H2 2O O中，被氧化的硫与被还原中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是的硫的质量比是 _ _。 12 12 3 3、某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：、某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：（一）（一）根据金属性、非金属性强弱来判断根据金属性、非金属性强弱来判断AgAg+ + HgHg2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu
21、2+ 2+ H H+ + （酸中）（酸中）PbPb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+ +水中）水中）AlAl3+3+ MgMg2+2+ NaNa+ + CaCa2+ 2+ K K+ +【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！ 氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反相反氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的
22、单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱 F F- -、 ClCl- -、BrBr- -、I I- - 、S S2-2-还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反相反【应用】【应用】用用惰性惰性电极电解时阳极放电顺序：电极电解时阳极放电顺序：阴离子：阴离子：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根含氧酸根（二）（二）根据根据方程式判断氧化还原性强弱方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都
23、满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5 5PbOPbO2 2+4H+4H+ +2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+
24、2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4- - （三）（三）根据根据元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
25、价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： FeFe3+3+与与FeFe2+2+； KMnO KMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和
26、还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（四）（四）根据根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如
27、： MnO MnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，
28、氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性
29、氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性想一想想一想是否还有其它的方法可用来比是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举较氧化性、还原性强弱？试举例说明。例说明。氯气、硫分别与铁反应氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电解池）反应产物反应产物反应条件反应条件课堂小结课堂小结氧化还原反应氧化还原反应反应实质反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较1.1.守恒律守恒律: :得失电子守恒得失电子守恒2.2.强弱律强弱律: :强强强强氧化剂氧化剂 + + 强强强强还原剂还原剂 = = 弱弱弱弱还原剂还原剂 + +
30、 弱弱弱弱氧化剂氧化剂3.3.难易律难易律: :反应顺序先强后弱反应顺序先强后弱4.4.转化律转化律: :同一元素不同价态反应，化同一元素不同价态反应，化合价变化规律：合价变化规律：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”1. 1. 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱2.2.根据根据方程式判断氧化还原性强弱方程式判断氧化还原性强弱 3. 3. 根根据据元元元元素素素素化化化化合合合合价价价价高高高高低低低低来来来来判判断断氧氧化化性强弱性强弱 4.4.根根据据与与同同一一种种物物质质反反应应的的情情况况判判断断氧化性强弱氧化性强弱5.5.外外界界条条件件对对某某些些物
31、物质质氧氧化化性性或或还还原原性强弱的影响性强弱的影响 综合综合应用应用1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性
32、：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例例2 2、现有三个氧化还原反应：、现有三个氧化还原反应：22FeFe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2 Fe 2 Fe2+2
33、+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若若某某溶溶液液中中有有FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -共共存存，要要除除去去I I- - 而而不不影影响响其其他他离离子的存在，可加入上述反应物的试剂是子的存在，可加入上述反应物的试剂是_（2 2）在在强强酸酸性性溶溶液液中中，将将MnOMnO4 4- -，FeFe2+2+，FeFe3+3+，I I- - 四四种种离离子子的的溶溶液液混混在一起，充分反应后：在一起，充
34、分反应后：若溶液中若溶液中I I- -有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 ；若若FeFe3+3+有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 若若FeFe2+2+有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 ；若若MnOMnO4 4- -有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 。解析解析 1 1）需加入氧化剂氧化）需加入氧化剂氧化I I- -，由方程式可知，氧化性由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4- - Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+ I I2 2，若加若加MnOMnO4 4- -
35、 则则FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -均会被氧化，若加均会被氧化，若加ClCl2 2则则FeFe2+2+，I I- -会被氧化，故只能会被氧化，故只能加加FeFe3+3+。 2 2）若溶液中若溶液中I I- -有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4- -，FeFe3+3+均能氧化均能氧化I I- -，则溶液中一定无则溶液中一定无MnOMnO4 4- -和和FeFe3+3+，可能还有可能还有FeFe2+2+； 若若FeFe3+3+有剩余，由于有剩余，由于FeFe3+3+ 能氧化能氧化I I- -，则溶液中一定无则溶液中一定无I I- -，又由于又由于MnOMnO4 4- -会
36、氧化会氧化FeFe2+2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnOMnO4 4- -或或FeFe2+2+； 若若FeFe2+2+有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4- -会氧化会氧化FeFe2+2+，一定无一定无MnOMnO4 4- -，又由于由于又由于由于FeFe3+3+ 能氧化能氧化I I- -，所以溶液中可能还有所以溶液中可能还有FeFe3+3+或或 I I- -； 若若MnOMnO4 4- -有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4- -会氧化会氧化FeFe2+2+和和I I- -，所以溶液中一定无所以溶液中一定无FeFe2+2+和和I I- -，可能还有可能还有FeFe3+3+。 FeFe3+3+MnOMnO4 4- -和和FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+或或 I I- -I I- -MnOMnO4 4- -或或FeFe2+2+FeFe2+2+MnOMnO4 4- -FeFe2+2+或或 I I- -2024/9/4
