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1、第第1部部分分第第2章章第第2节节第第2课课时时晨背关晨背关键语句键语句理解教理解教材新知材新知把握热把握热点考向点考向应用创应用创新演练新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二知识知识点三点三 1可逆反应是指在相同条件下同时向正、反两个方向可逆反应是指在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。进行的反应。 2正反应是指正向正反应是指正向(反应物反应物生成物生成物)进行的反应，逆进行的反应，逆反应是指逆向反应是指逆向(生成物生成物反应物反应物)进行的反应。进行的反应。 3化学平衡是指在一定条件下可逆反应进行到一定程化学平衡是指在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物
2、和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。 4化学平衡移动是指当条件改变时，原来的化学平衡化学平衡移动是指当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 1.定义定义 在在 条件下同时向正、反两个方向进行的反应。条件下同时向正、反两个方向进行的反应。 2可逆反应方程式的书写可逆反应方程式的书写 用用“ ”代替代替“ ”。 3正反应和逆反应正反应和逆反应 在反应在反应N23H2 2NH3中，氮气和氢
3、气生成中，氮气和氢气生成氨气的反应称氨气的反应称 ；氨气分解为氮气和氢气的反应称；氨气分解为氮气和氢气的反应称为为 。正反应正反应逆反应逆反应相同相同=4可逆反应的特点可逆反应的特点正、逆反应在同一条件下同时进行正、逆反应在同一条件下同时进行反应物与生成物同时存在反应物与生成物同时存在解析：解析：A项，项，HCl=HCl，不属于化学反应；，不属于化学反应；B项，项，反应反应SO2H2O H2SO3属于可逆反应；属于可逆反应；C项，食盐的结项，食盐的结晶和溶解属于物理变化；晶和溶解属于物理变化；D项，两反应的条件不同，不是项，两反应的条件不同，不是可逆反应。可逆反应。答案：答案：B 自学教材自学
4、教材填要点填要点 1定义定义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而生成物的浓度不再随时间的延长而 ，正反应速，正反应速率和逆反应速率率和逆反应速率 。这种状态称为化学平衡状态，简。这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。称化学平衡。发生变化发生变化相等相等 2特征特征 (1)“动动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是学平衡是 平衡。平衡。 (2)“等等”：平衡状态时，正、逆反应的速率：平衡状态时，正、逆反应的速率 。 (3)“定定”：平衡时，反应体系中各成
5、分的含量：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或浓度或物质的量分数或气体的体积分数物质的量分数或气体的体积分数)保持保持 。 (4)“变变”：改变条件，化学平衡状态：改变条件，化学平衡状态 。动态动态相等相等恒定恒定发生改变发生改变 师生互动师生互动解疑难解疑难 1化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立过程过程反应物、生成物浓度反应物、生成物浓度正、逆反应速率正、逆反应速率反应开始反应开始反应物浓度最大，生反应物浓度最大，生成物浓度最小成物浓度最小v(正正)最大，最大，v(逆逆)为零，为零，v(正正)v(逆逆)反应反应过程中过程中反应物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大生成物浓
6、度逐渐增大v(正正)逐渐减小，逐渐减小，v(逆逆)逐渐增大逐渐增大反应平衡反应平衡反应物浓度和生成物反应物浓度和生成物浓度均不变浓度均不变v(正正)v(逆逆)2.化学平衡的判断化学平衡的判断反应反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物体混合物体系中各成系中各成分的含量分的含量各物质物质的量或各物质物质的量分数各物质物质的量或各物质物质的量分数一定一定平衡平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡平衡各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定平衡平衡总体积、总压强、总物质的量一定总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡不一定平衡正、逆反应正
7、、逆反应速率的关系速率的关系v(正正)v(逆逆)平衡平衡压强压强mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其他条件其他条件一定一定)平衡平衡若若mnpq，总压强一定，总压强一定(其他条件其他条件一定一定)不一定不一定平衡平衡2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3，以下叙，以下叙述错误的是述错误的是 ()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为 零零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定随着反应的进行，逆反应速
8、率逐渐增大，后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反 应速率相等且都保持恒定应速率相等且都保持恒定解析：解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但不可能减小为零。定，但不可能减小为零。 答案：答案：B破坏破坏新的化学平衡新的化学平衡化学平衡的移动化学平衡的移动2化学平衡移动的影响因素化学平衡移动的影响因素影响化学平衡移动的因素有影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。等。温度温度反应物浓度反应物浓度压强压强 师生互动师生互动解疑难解疑难 外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对
9、化学平衡移动的影响 (1)浓度：增大反应物浓度：增大反应物(或减小生成物或减小生成物)浓度，平衡向正反浓度，平衡向正反应方向移动。应方向移动。 (2)压强：增大压强：增大(或减小或减小)压强，平衡向气体体积缩小压强，平衡向气体体积缩小(或或扩大扩大)的方向移动，对于气体的方向移动，对于气体V0的反应，改变压强时平的反应，改变压强时平衡不移动。衡不移动。 (3)温度：升高温度：升高(或降低或降低)温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热(或放热或放热)方向方向移动。移动。 (4)催化剂：化学平衡不移动，但能缩短反应达到平衡催化剂：化学平衡不移动，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。所需要的时间。 (5)充
10、入无关气体充入无关气体(与反应无关的气体与反应无关的气体)：容器的容积不：容器的容积不变时平衡不移动；容器内压强不变时，平衡向气体体积增变时平衡不移动；容器内压强不变时，平衡向气体体积增大的方向移动。大的方向移动。3对于已达平衡的可逆反应对于已达平衡的可逆反应N23H2 2NH3(反应放热反应放热)，改变外界条件时，判断平衡移动的方向：改变外界条件时，判断平衡移动的方向：(1)加压：加压：_移动；移动；(2)升温：升温：_移动；移动；(3)增增大大c(H2)：_移动；移动；(4)加入催化剂：加入催化剂：_移动；移动；(5)保持压强不变，充入保持压强不变，充入He：_移动。移动。答案：答案：(1
11、)正向正向(2)逆向逆向(3)正向正向(4)不不(5)逆向逆向答案答案D 判断可逆反应时，要从其定义入手，即注意判断可逆反应时，要从其定义入手，即注意“二同二同”“相同条件相同条件”和和“同时进行同时进行”。1双选题双选题在密闭容器中，进行如下反应：在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。已知：。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ()AZ为为0.3 molL1BY2为为0.35 molL1CX2
12、为为0.2 molL1 DZ为为0.4 molL1解析：解析：本题可采用极限法，根据可逆反应不能进行到底本题可采用极限法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即求出物质浓度的范围，即0c(Z)0.4 molL1,0c(X2)0.2 molL1,0.2c(Y2)0.4 molL1。答案：答案：AB 例例2对于对于N23H2 2NH3的反应，达到平衡的反应，达到平衡状态的标志是状态的标志是_。A生成氨的速率与氨的分解速率相等生成氨的速率与氨的分解速率相等B断开一个断开一个NN键的同时有键的同时有6个个NH键生成键生成CN2、H2、NH3百分含量不再变化百分含量不再变化D总压强不变总压强不变
13、 解析解析判断一个可逆反应是否达到平衡状态，要从两判断一个可逆反应是否达到平衡状态，要从两个方面来考虑，个方面来考虑，v正正v逆逆0，混合物中各成分浓度不变。混合物中各成分浓度不变。只要符合其一，则达平衡状态，只要符合其一，则达平衡状态，B选项只知正反应速率，不选项只知正反应速率，不知逆反应速率，无法判断是否平衡，知逆反应速率，无法判断是否平衡，E、F也无法判断是否也无法判断是否平衡，因分子数之比为平衡，因分子数之比为1 3 2及浓度相等，不能说明各成分及浓度相等，不能说明各成分浓度不变。浓度不变。G选项违背了平衡的特征，选项违背了平衡的特征，H选项正反应速率、选项正反应速率、逆反应速率都满足
14、这种关系，不能说明逆反应速率都满足这种关系，不能说明v正正v逆逆。I选项气体选项气体总质量不变，若容器体积不变时密度始终不变，不能说明总质量不变，若容器体积不变时密度始终不变，不能说明是否达到了平衡状态。是否达到了平衡状态。A、K选项体现了选项体现了v正正v逆逆0，C、D、J体现了混合物各成分浓度不变。因此正确选项为体现了混合物各成分浓度不变。因此正确选项为A、C、D、J、K。 答案答案ACDJK 对于化学平衡状态的判断，从不同的角度出发可以得对于化学平衡状态的判断，从不同的角度出发可以得到多种判断依据，如物质的量、浓度、体积、体积分数、到多种判断依据，如物质的量、浓度、体积、体积分数、压强、
15、平均相对分子质量、温度、密度、颜色，等等。但压强、平均相对分子质量、温度、密度、颜色，等等。但不论从哪个角度，最终必须归结在：不论从哪个角度，最终必须归结在：正、逆反应速率相正、逆反应速率相等；等；各组分的浓度保持不变。各组分的浓度保持不变。2双选题双选题在一定温度下，向在一定温度下，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1 mol X 气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是，此反应达到平衡状态的标志是 ()A容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1 2 2D单位时间消耗单位时间消耗0.1 mol X的同时生成的同时生成0.2 mol Z解析：解析：因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则质浓度不再改变，则A、B均能说明反应达到平衡状态。均能说明反应达到平衡状态。答案：答案：AB
