铁及其化合物1

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1、请拿出你的请拿出你的13导学案，三色导学案，三色笔和纠错本，还有你的笔和纠错本，还有你的 激情！激情！你准备好了吗？你准备好了吗？ 准备能够使你赢得一切。几种重要的金属几种重要的金属几种重要的金属几种重要的金属（铁及其化合物）（铁及其化合物）（铁及其化合物）（铁及其化合物）【考点考点】1、铁及其化合物，铜及其化合物。、铁及其化合物，铜及其化合物。2、Fe(OH)2制备，制备，Fe2+、Fe3+的检验。的检验。【考点解读考点解读】考点解读考点解读1、掌握铁的化学性质，了解、掌握铁的化学性质，了解Fe物理性质。物理性质。2、了解铁的重要化合物的性质，、了解铁的重要化合物的性质，Fe及其化合物及其化

2、合物间的相互转化。间的相互转化。3、了解铜及其化合物性质。、了解铜及其化合物性质。知识梳理知识梳理1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe

3、2+ +2Fe3+4H2O2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反与酸反应应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：

4、FeCl3溶液变为血红色溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色血红色 ) 或或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色 ) 或或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色血红色 ) 注意：注意：SCN- 个数可以从个数可以从1个到个到6个个科学探究铁盐的和亚科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质铁盐的一些性质4、Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+:F棕黄色或黄色棕黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿

5、色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变血红色则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3（2）Fe3+的氧化性的氧化性实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾加硫氰化钾 不变为红色不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为红色）溶液变为红色反应的离子方程式：反应的离子方程

6、式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中合作探究（乐于分享（乐于分享 善于沟通）善于沟通）让生命在自由的空气中快乐地成长！让生命在自由的空气中快乐地成长！讨论、交流讨论、交流（一）讨论目标：（一）讨论目标： 掌握铁及其化合物的化学性质、检验方法。铁及其化合物的化学性质、检验方法。( (二二) )重点讨论的问题：探究一重点讨论的问题：探究一1 1、2 2、3 3、4 4 ( (三三) )讨论要求：（认真讨论！有效讨论！）讨论要求：（认真讨论！有效讨论！） 1.各小组长组织好

7、讨论，（维持好纪律、各小组长组织好讨论，（维持好纪律、 注意控制讨论节奏注意控制讨论节奏，声音不要过大，以免影响其他组讨论）声音不要过大，以免影响其他组讨论） 2、小组学科内强帮弱，小组学科内强帮弱，“兵教兵兵教兵”；组内集体讨论，交流学习；组内集体讨论，交流学习经验，集中解决疑难问题经验，集中解决疑难问题 。 3、每位同学在讨论中做好每位同学在讨论中做好勾画记录勾画记录并且总结好解题方法以及规律，并且总结好解题方法以及规律，以便展示和质疑。以便展示和质疑。展示题目展示题目展示方式展示方式及位置及位置展示展示小组小组目标及要求目标及要求探究一探究一1黑板黑板9 9组组C1C11 1目标：目标：

8、通过你的展示通过你的展示同学们思路更加清晰。同学们思路更加清晰。2 2要求：要求：口头展示，口头展示，面向同学，面向同学，大胆、大方大胆、大方大声，富有激情；大声，富有激情；书面书面展示，上台迅速，书写展示，上台迅速，书写认真快速规范，认真快速规范，步骤清步骤清晰简洁。晰简洁。非展示同学非展示同学浏览展示内容，浏览展示内容，边看边边看边记，认真思考，准备质记，认真思考，准备质疑或追问。疑或追问。探究一探究一28 8组组C2C2探究一探究一37 7组组C1C1探究一探究一46 6组组C2C2展示题目展示题目点评点评目标及要求目标及要求探究一探究一14A24A21、目标：、目标：通过你的通过你的精

9、彩点评精彩点评同学们能熟同学们能熟练练掌握重点和突破难点问题掌握重点和突破难点问题。 2要求：点评人要求：点评人先点评规范，先点评规范，后对错后对错，最后思路方法，红笔最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标勾画，及时回扣学习目标。非。非点评同学认真倾听、积极思考点评同学认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。重点内容记好笔记。探究一探究一25A15A16A26A2探究一探究一3探究一探究一47A17A11、Fe与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生生成成Fe3+；2、与、与弱氧化剂弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反反应生成应生成+2价铁价铁的化合物；的

10、化合物；3、与、与O2、H2O(气气)反应生成反应生成Fe3O4铁的化学性质小结铁的化学性质小结4、铁化合物和亚铁化合物的相互转化、铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合

11、物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C

12、等等 Zn、CO、Al等等检测：检测：将铁屑溶于过量盐酸后，再将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁加入下列物质，会有三价铁 生成的是（生成的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜B、C当堂检测当堂检测检测检测下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB当堂检测当堂检测学科班长课堂总结学科班长课堂总结1、评出课堂表现最佳小组和最佳个人。、评出课堂表现最佳小组和最佳个人。2、学科班长寄言。、学科班长寄言。要求：其他同学认真听，要求：其他同学认真听，查漏补缺！查漏补缺！