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1、第二节元素周期表元素周期律考纲考纲考情考情三年三年1818考高考指数：考高考指数：1.1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表( (长式长式) )的结构的结构( (周期、族周期、族) )及其应用。及其应用。2.2.以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。3.3.以以AA和和AA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解
2、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【知识梳理】【知识梳理】一、元素周期表一、元素周期表1.1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数原子序数_核外电子数质子数。核外电子数质子数。 核电荷数核电荷数2.2.元素周期表的编排原则：元素周期表的编排原则：原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数3.3.元素周期表的结构：元素周期表的结构：(1)(1)周期周期(7(7个横行，个横行，7 7个周期个周期) )。短周期短周期长周期长周期序号序号1 12 23 34 45 56 67 7元素种数元素种数
3、_0 0族元素族元素原子序数原子序数_86861181182 28 88 818181818323232322 21010181836365454(2)(2)族族(18(18个纵行，个纵行，1616个族个族) )。主族主族列列1 12 213131414151516161717族族_副族副族列列3 34 45 56 67 711111212族族_族族第第_，共，共3 3个纵行个纵行0 0族族第第_纵行纵行AAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBB8 8、9 9、10101818【微点拨】【微点拨】(1)(1)最外层电子数是最外层电子数是2 2的元素不一定属于第的元素不一定属于第A
4、A族，如族，如HeHe属于属于0 0族。族。(2)(2)在描述族时要注意：在描述族时要注意：如如AA族误写为族误写为A A族，族，A A不能写成下标；不能写成下标；族错写为族错写为BB族。族。 二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律：元素周期律：原子序数原子序数原子核外原子核外电子排布电子排布2.2.主族元素的周期性变化规律：主族元素的周期性变化规律：内容内容同周期同周期( (从左到右从左到右) )同主族同主族( (从上到下从上到下) )原子原子结构结构电子层数电子层数_依次依次_最外层电子数最外层电子数依次增加依次增加1 1个个_原子半径原子半径_元素元素的性的性质质金属性金属性_非
5、金属性非金属性_主要化合价主要化合价一般，最高正价：一般，最高正价：_负化合价：负化合价：_最高正价数最高正价数_(O_(O、F F除外除外) )相同相同增加增加相同相同逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱+1+1+7+7主族序数主族序数-8-8主族主族序数序数内容内容同周期同周期( (从左到右从左到右) )同主族同主族( (从上到下从上到下) )化合化合物性物性质质最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性酸性_碱性碱性_酸性酸性_碱性碱性_氢化物氢化物稳定性稳定性_逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐
6、增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱【微点拨】【微点拨】(1)(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的数目，如中得失电子的难易而不是得失电子的数目，如NaNa失电子数比失电子数比AlAl少，但少，但NaNa的金属性强于的金属性强于AlAl。(2)(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物，如金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物，如H H2 2SOSO3 3的酸性强于的酸性强于
7、H H2 2COCO3 3，但不能说明，但不能说明S S比比C C的非金属性强。的非金属性强。三、元素周期表、元素周期律的应用三、元素周期表、元素周期律的应用1.1.元素周期表中元素的分区：元素周期表中元素的分区：逐渐增强逐渐增强非金属非金属金属金属逐渐增强逐渐增强2.2.元素周期表在科研、生产等方面的指导作用：元素周期表在科研、生产等方面的指导作用：(1)(1)科学预测：为科学预测：为_的发现及预测它们的原子结构和性质提供的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。了线索。(2)(2)寻找新材料：寻找新材料：_材料在金属与非金属分界线附近，如材料在金属与非金属分界线附近，如SiSi、GeGe
8、等；农药中常用元素在右上方，如等；农药中常用元素在右上方，如F F、ClCl、S S、P P、AsAs等；催化剂和等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_中寻找，如中寻找，如FeFe、NiNi、RhRh、PtPt、PdPd等。等。新元素新元素半导体半导体过渡元素过渡元素(3)(3)工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。【微点拨】【微点拨】(1)(1)金属和非金属分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元金属
9、和非金属分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。素，如氢元素。(2)(2)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。(3)(3)处在金属和非金属分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如处在金属和非金属分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如AlAl是导体，是导体，B(B(硼硼) )不导电。不导电。【小题快练】【小题快练】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2014(1)(2014山东高考山东高考) )同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。减弱。( )( )【分析】【分
10、析】没有指明元素的最高价含氧酸，如没有指明元素的最高价含氧酸，如HClOHClO的酸性比的酸性比HBrOHBrO4 4要弱。要弱。(2)(2014(2)(2014山东高考山东高考)Cl)Cl- -、S S2-2-、CaCa2+2+、K K+ +半径逐渐减小。半径逐渐减小。( )( )【分析】【分析】电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，小，S S2-2-半径大于半径大于ClCl- -半径，半径，K K+ +半径大于半径大于CaCa2+2+半径。半径。(3)(2013(3)(2013天津高考天津高考) )第第2 2周期元素从左到右
11、，最高正价从周期元素从左到右，最高正价从+1+1递增到递增到+7+7。( )( )【分析】【分析】第第2 2周期元素周期元素O O无最高正化合价，无最高正化合价，F F无正化合价。无正化合价。(4)(2013(4)(2013天津高考天津高考) )同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。能力越强。( )( )【分析】【分析】同周期金属元素从左到右，元素化合价越高，其失电子能力同周期金属元素从左到右，元素化合价越高，其失电子能力越弱。越弱。2.2.【教材研习】【教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修2 2P11)P11)下列化合物仅由主族元素组
12、成的是下列化合物仅由主族元素组成的是( () )A.CuA.Cu3 3P B.FeSP B.FeSC.XeFC.XeF6 6 D.Mg D.Mg3 3N N2 2【解析】【解析】选选D D。CuCu、FeFe是过渡元素，是过渡元素，XeXe是是0 0族元素，族元素，S S、P P、F F、N N、MgMg都都是主族元素，故选是主族元素，故选D D。(2)(RJ(2)(RJ必修必修2 2P11)P11)下列关于下列关于F F、ClCl、BrBr、I I的比较，说法正确的的比较，说法正确的是是( () )A.A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.B
13、.单质颜色随核电荷数的增加而加深单质颜色随核电荷数的增加而加深C.C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.D.非金属性随核电荷数的增加而增强非金属性随核电荷数的增加而增强【解析】【解析】选选B B。F F、ClCl、BrBr、I I均属于均属于A A族，原子最外层的电子数均为族，原子最外层的电子数均为7 7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，单质颜色加深，A A、C C、D D错误，错误，B B正确。正确。(3)(RJ(3)(RJ必修必修2 2P19)P19)元素
14、周期表中，常用于制造半导体材料的是元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( () )A.A.位于周期表中部的过渡元素位于周期表中部的过渡元素B.B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.C.右上方区域的非金属元素右上方区域的非金属元素D.D.左下方区域的金属元素左下方区域的金属元素【解析】【解析】选选B B。在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制。在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。造半导体材料。(4)(SJ(4)(SJ必修必修2 2P10)P10)下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A.A.金属性：金属性：NaMg
15、NaMgB.B.非金属性：非金属性：BrClBrClC.C.酸性：酸性：HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4D.D.稳定性：稳定性：H H2 2ONHONH3 3【解析】【解析】选选B B。钠、镁为第。钠、镁为第3 3周期的金属元素，金属性周期的金属元素，金属性NaMgNaMg；ClCl、BrBr为第为第A A族元素，非金属性族元素，非金属性ClBrClBr；N N、P P为第为第A A族元素，非金属性族元素，非金属性NPNP，元素最高价氧化物对应水化物的酸性，元素最高价氧化物对应水化物的酸性HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4；O O、N N为第为第2 2周期元周期元素，非金属性
16、素，非金属性ONON，氢化物的稳定性，氢化物的稳定性H H2 2ONHONH3 3。【速记卡片】【速记卡片】1.1.元素周期表结构的七横行、十八纵行：元素周期表结构的七横行、十八纵行：(1)(1)七横行即七横行即1 17 7个周期，每周期的元素种类数分别为个周期，每周期的元素种类数分别为2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、3232。(2)(2)十八纵行即七主七副一十八纵行即七主七副一一一0 0。从左至右分别为。从左至右分别为AA、AA、BB、BB、BB、BB、BB、(占三行占三行) )、BB、BB、AA、AA、AA、AA、AA、0 0。2.2.金属性、非金属性比较的金属性、非
17、金属性比较的3 3个依据：个依据：(1)(1)金属性：金属性：与水或酸反应的剧烈程度；与水或酸反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属单质的置换反应。金属单质的置换反应。(2)(2)非金属性：非金属性：与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性；与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；最高价含氧酸的酸性强弱；非金属单质的置换反应。非金属单质的置换反应。3.3.微粒半径比较的微粒半径比较的3 3个方法：个方法：(1)(1)同主族元素原子：核电荷数越大，半径越大。同主族元素原子：核电荷数越大，半径越大。(2)(2)同周期元素原子：核电荷数
18、越大，半径越小。同周期元素原子：核电荷数越大，半径越小。(3)(3)核外电子排布结构相同粒子：核电荷数越大，半径越小。核外电子排布结构相同粒子：核电荷数越大，半径越小。考点一考点一 元素周期表的结构及其应用元素周期表的结构及其应用【自主训练】【自主训练】(2015(2015衡水模拟衡水模拟) )根据中学化学教材中所附元素周期表根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是判断，下列叙述不正确的是( () )A.A.两短周期元素原子序数相差两短周期元素原子序数相差8 8，则周期数一定相差，则周期数一定相差1 1B.LB.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数为奇数
19、的所有元素所在族的序数与该元素原子的L L层电子层电子数相等数相等C.C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.D.某元素原子的核电荷数为某元素原子的核电荷数为5353，则该元素位于第，则该元素位于第5 5周期周期AA族族【解析】【解析】选选C C。在短周期里，除第。在短周期里，除第1 1周期含两种元素外，其余两个周期周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是所含元素都是8 8种。若两元素原子序数相差种。若两元素原子序数相差8 8，则不可能在同一周期也，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，不可能相差两个周期，A A正确；正确；L L层电
20、子数为奇数，则一定是核外最外层电子数为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的层电子，其所在族的序数与该元素原子的L L层电子数相等，层电子数相等，B B正确；氟正确；氟元素没有正价，元素没有正价，C C错误；稀有气体元素错误；稀有气体元素XeXe是是5454号元素，故核电荷数为号元素，故核电荷数为5353的元素位于第的元素位于第5 5周期周期A A族，族，D D正确。正确。【归纳总结】【归纳总结】利用稀有气体元素确定主族元素在周期表的位置利用稀有气体元素确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数方法：原子序数- -最邻近的稀有气体元素的原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z
21、Z。 例如，例如，(1)35(1)35号元素号元素( (相邻近的是相邻近的是3636Kr)Kr)，则，则35-3635-36-1-1，故周期数为，故周期数为4 4，族序数为族序数为8-|-1|8-|-1|7 7，即第，即第4 4周期第周期第AA族，即溴元素。族，即溴元素。(2)87(2)87号元素号元素( (相邻近的是相邻近的是8686Rn)Rn)，则，则87-8687-861 1，故周期数为，故周期数为7 7，族序数，族序数为为1 1，即第，即第7 7周期第周期第AA族，即钫元素。族，即钫元素。【针对训练】【针对训练】下列有关元素周期表结构的说法中正确的是下列有关元素周期表结构的说法中正确的
22、是( () )A.A.原子最外层电子数为原子最外层电子数为2 2的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表AA族族B.B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.C.某元素原子核外的电子数为某元素原子核外的电子数为6363，则它是第，则它是第6 6周期副族元素周期副族元素D.D.除短周期外，其他周期均为除短周期外，其他周期均为1818种元素，副族元素没有非金属元素种元素，副族元素没有非金属元素【解析】【解析】选选C C。氦原子最外层电子数为。氦原子最外层电子数为2 2，为，为0 0族元素，故族元素，故A A错；金属与错；金属与非
23、金属分界线附近可以寻找半导体，而合金材料需在过渡元素中寻找，非金属分界线附近可以寻找半导体，而合金材料需在过渡元素中寻找，故故B B错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-63-2-8-8-18-18189 9，则其属于第，则其属于第6 6周期，是从左到右的第周期，是从左到右的第9 9种，而第种，而第6 6周期中包含镧周期中包含镧系，所以它属于镧系，是副族元素，故系，所以它属于镧系，是副族元素，故C C正确；在元素周期表中，只正确；在元素周期表中，只有第有第4 4、5 5周期为周期为1818种元素，第种元素，第6 6周期有
24、周期有3232种元素，故种元素，故D D错。错。【加固训练】【加固训练】1.W1.W、X X、Y Y、Z Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：已知：四种元素的电子层数之和等于四种元素的电子层数之和等于1010，且它们分别属于连续的四个主族；，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是四种元素的原子中半径最大的是X X原子。下列说法正确的是原子。下列说法正确的是( () )A.WA.W和和X X位于第位于第2 2周期周期B.YB.Y和和Z Z分别是分别是AlAl和和SiSiC.WC.W和和X X分别是分别是O O和和F FD.ZD.Z的
25、金属性可能比的金属性可能比X X的金属性强的金属性强【解析】【解析】选选B B。由电子层数之和为。由电子层数之和为1010，原子半径最大的是，原子半径最大的是X X推知推知X X、Y Y、Z Z位于第位于第3 3周期，周期，W W为第为第1 1周期，则周期，则W W为为H H，X X为为MgMg、Y Y为为AlAl、Z Z为为SiSi，则，则SiSi的金属性比的金属性比MgMg的弱。的弱。2.2.短周期元素短周期元素X X、Y Y的原子序数相差的原子序数相差7 7，下列有关判断错误的是，下列有关判断错误的是( () )A.XA.X和和Y Y可能处于同一周期可能处于同一周期B.XB.X和和Y Y
26、可能处于相邻周期可能处于相邻周期C.XC.X和和Y Y可能处于同一主族可能处于同一主族D.XD.X和和Y Y可能处于相邻主族可能处于相邻主族【解析】【解析】选选C C。同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为。同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2 2、8 8、1818、3232，故，故C C项错误。项错误。考点二考点二 元素周期律的应用元素周期律的应用一、元素金属性和非金属性的强弱比较一、元素金属性和非金属性的强弱比较1.1.结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金
27、属性越强。最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.2.位置比较法：位置比较法：3.3.实验比较法：实验比较法：二、微粒半径的大小比较二、微粒半径的大小比较【典题】【典题】(2014(2014新课标全国卷新课标全国卷)X)X、Y Y、Z Z均为短周期元素，均为短周期元素，X X、Y Y处处于同一周期，于同一周期，X X、Z Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X X2-2-和和Z Z- -，Y Y+ +和和Z Z- -具有相同的电具有相同的电子层结构。下列说法正确的是子层结构。下列说法正确的是( () )A.A.原子最外层电子数：原子最外层电子数：XYZXYZB.B.单质沸点：单质沸
28、点：XYZXYZC.C.离子半径：离子半径：X X2-2-YY+ +ZZ- -D.D.原子序数：原子序数：XYZXYZ【解析】【解析】选选D D。由题意知，。由题意知，Y Y+ +、Z Z- -只能为只能为NaNa+ +和和F F- -，所以，所以X X、Y Y、Z Z分别为分别为S S、NaNa、F F，D D正确；正确；S S、NaNa、F F最外层电子数分别为最外层电子数分别为6 6、1 1、7 7，即，即ZXYZXY，A A错误；常温下错误；常温下F F2 2为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其沸点一般较高，故单质的沸点顺序应为沸点一般较
29、高，故单质的沸点顺序应为YXZYXZ，B B错误；核外电子排布错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径Z Z- -YY+ +，C C错误。错误。【针对训练】【针对训练】(2015(2015玉溪模拟玉溪模拟)A)A、B B、C C、D D为四种短周期元素，已知为四种短周期元素，已知A A、C C同主族，同主族，B B、C C、D D同周期；同周期；A A的气态氢化物比的气态氢化物比C C的气态氢化物稳定；的气态氢化物稳定；B B的阳离子比的阳离子比D D的阳离子氧化性强；的阳离子氧化性强；B B的阳离子比的阳离子比C C的阴离子少一个电子层。
30、下列叙的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是述正确的是( () )A.A.原子序数：原子序数：ACBD B.ACBD B.单质熔点：单质熔点：DBDB，ACACC.C.原子半径：原子半径：DBCA D.DBCA D.简单离子半径：简单离子半径：DBCADBCA【解析】【解析】选选C C。A A的气态氢化物比的气态氢化物比C C的气态氢化物稳定，说明的气态氢化物稳定，说明A A是第是第2 2周周期元素，期元素，C C是第是第3 3周期元素，则周期元素，则B B、D D也是第也是第3 3周期元素；周期元素；B B的阳离子比的阳离子比C C的阴离子少一个电子层，说明的阴离子少一个电子层，说明B B是
31、金属元素，是金属元素，C C是非金属元素；是非金属元素；B B的阳的阳离子比离子比D D的阳离子氧化性强，也即的阳离子氧化性强，也即B B单质的还原性比单质的还原性比D D单质的还原性弱，单质的还原性弱，则说明则说明B B、D D都是金属元素且都是金属元素且B B在在D D的右侧。的右侧。A A项，四种元素原子序数的项，四种元素原子序数的大小关系是大小关系是CBDACBDA，错误；，错误；B B项，项，A A、C C都是非金属单质，二者都是分都是非金属单质，二者都是分子晶体，单质的熔点子晶体，单质的熔点CACA，错误；，错误；C C项，根据元素周期律原子半径的大项，根据元素周期律原子半径的大小
32、关系是小关系是DBCADBCA，正确；，正确；D D项，项，A A、B B、D D的简单离子具有相同的电子的简单离子具有相同的电子层结构，离子半径大小关系是层结构，离子半径大小关系是ADBADB，C C的电子层数最多，离子半径最的电子层数最多，离子半径最大，所以简单离子半径：大，所以简单离子半径：CADBCADB，错误。，错误。【加固训练】【加固训练】1.(20131.(2013福建高考福建高考) )四种短周期元素在周期表中的位置四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有如图，其中只有M M为金属元素。下列说法不正确的是为金属元素。下列说法不正确的是( () )A.A.原子半径原子半径ZMZ
33、MB.YB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比X X的弱的弱C.XC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比的最简单气态氢化物的热稳定性比Z Z的小的小D.ZD.Z位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第AA族族【解析】【解析】选选B B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M M为金属元素，为金属元素，可知可知M M为为AlAl，X X为为SiSi，Y Y为为N N，Z Z为为O O。同一周期随着原子序数的递增，原。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，子半
34、径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：所以原子半径：ZMZM，A A项正确；项正确；Y Y的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是HNOHNO3 3，X X的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是H H2 2SiOSiO3 3，HNOHNO3 3酸性更强，酸性更强，B B项错项错误；误；SiSi的非金属性比的非金属性比O O弱，所以弱，所以SiSi的气态氢化物的热稳定性比的气态氢化物的热稳定性比O O的小，的小，C C项正确；项正确；Z Z是氧元素，位于元素周期表中第是氧元素，位于元素周期表中第2 2周期、第周期、第A A族，族
35、，D D项正项正确。确。2.2.短周期金属元素甲戊在元素周期表的相应位置如表所示。下列判短周期金属元素甲戊在元素周期表的相应位置如表所示。下列判断正确的是断正确的是( () )A.A.原子半径：丙原子半径：丙 丁丁 丙丙C.C.氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙 丁丁 戊戊D.D.最外层电子数：甲最外层电子数：甲 乙乙【解析】【解析】选选C C。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，则丙。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，则丙 丁丁 戊，戊，A A错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙 甲，甲，B B错错误；同周期元素从左到右金属性减弱，
36、元素对应的最高价氧化物的水误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即丙化物的碱性减弱，即丙 丁丁 戊，戊，C C正确；乙位于甲的右侧，故乙的族正确；乙位于甲的右侧，故乙的族序数大，最外层电子数多，序数大，最外层电子数多，D D错误。错误。考点三考点三 元素元素“位位构构性性”之间的关系及应用之间的关系及应用同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下： 1.1.结构与位置互推：结构与位置互推：(1)(1)掌握三个关系式。掌握三个关系式。电子层数周期数；电子层数周期数；质子数原子序数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数。最外层电
37、子数主族序数。(2)(2)掌握周期表中的一些特殊规律。掌握周期表中的一些特殊规律。各周期所能容纳元素种数；各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系；同族上下相邻元素原子序数的关系；位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即AA、AA族，同主族、邻周期元族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AAAA族，同主族、邻周期元族，同主族、邻周期元素原子序数之
38、差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为溴的原子序数之差为35-1735-1718(18(溴所在第溴所在第4 4周期所含元素的种数周期所含元素的种数) )。2.2.性质与位置互推。性质与位置互推。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：推知元素性质。主要包括：(1)(1)元素的金属性、非金
39、属性。元素的金属性、非金属性。(2)(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)(4)金属与金属与H H2 2O O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。3.3.结构和性质的互推：结构和性质的互推：(1)(1)最外层电子数是决定元素原子的金属性和非金属性的主要原因。最外层电子数是决定元素原子的金属性和非金属性的主要原因。(2)(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。物的性质。(3)(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似
40、。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。4.4.周期表中的周期表中的“序、层序、层”规律和规律和“序、价序、价”规律：规律：(1)(1)“序、层序、层”规律。规律。若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后阴前阳后”，阴离，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)(2)“序、价序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化规律：在短周期元素中，元素的原子序数与
41、其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。【典题】【典题】(2014(2014海南高考海南高考)4)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素元素x x的原子核外电子数是的原子核外电子数是m m的的2 2倍，倍，y y的氧化物具有两性。的氧化物具有两性。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)元素元素x x在周期表中的位置是第在周期表中的位置是第_周期、第周期、第_族，其单族，其单质可采用电解熔融质可采用电解熔融_的方法制备。的方法制备。m mn nx xy y(2)m(2)m、n n、y
42、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是，碱性最强的是_。( (填化学式填化学式) )(3)(3)气体分子气体分子(mn)(mn)2 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。【解析】【解析】4 4种短周期元素，种短周期元素，y y的氧化物具有两性推出的氧化物具有两性推出y y为铝元素，根据为铝元素，根据4 4种元素在周期表中的相对位置，可知种元素在周期表中的相对位置，可知x x为镁元素，为镁元素，m m为碳元素，为碳元素，n n为氮为氮元素
43、。元素。(1)x(1)x为镁元素，在元素周期表第为镁元素，在元素周期表第3 3周期第周期第AA族，金属镁可由电解熔融族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；的氯化镁制备；(2)m(2)m、n n、y y三种元素最高价氧化物的水化物依次为三种元素最高价氧化物的水化物依次为H H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3，则酸性最强的是，则酸性最强的是HNOHNO3 3，碱性最强的是，碱性最强的是Al(OH)Al(OH)3 3；(3)(3)气体气体(CN)(CN)2 2与卤素性质相似，与卤素性质相似，(CN)(CN)2 2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠与氢氧化钠溶液反应生
44、成氰化钠和氰酸钠，方程式为和氰酸钠，方程式为2NaOH+(CN)2NaOH+(CN)2 2=NaCN+NaOCN+H=NaCN+NaOCN+H2 2O O。答案：答案：(1)3(1)3A AMgClMgCl2 2(2)HNO(2)HNO3 3Al(OH)Al(OH)3 3(3)2NaOH+(CN)(3)2NaOH+(CN)2 2=NaCN+NaOCN+H=NaCN+NaOCN+H2 2O O【针对训练】【针对训练】(2015(2015衡水模拟衡水模拟)X)X、Y Y、Z Z、W W为四种短周期元素，有关这四种元素的为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是说法中正确的是( () )元素元
45、素X XY YZ ZW W原子半径原子半径(nm)(nm)0.0770.0770.0750.0750.1020.1020.0990.099最高正价或最低负价最高正价或最低负价+4+4+5+5-2-2-1-1A.1 mol WA.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol2 molB.WB.W、X X、Y Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.YC.Y的氢化物与的氢化物与W W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3 mo
46、l CuD.0.3 mol Cu分别与足量分别与足量HYOHYO3 3或或H H2 2ZOZO4 4的稀溶液反应均产生的稀溶液反应均产生0.2 mol0.2 mol气气体体【解析】【解析】选选C C。根据原子半径数据及特征化合价推知，。根据原子半径数据及特征化合价推知，W W为为ClCl，X X为为C C，Y Y为为N N，Z Z为为S S。A A项，项，1 mol Cl1 mol Cl2 2若只作氧化剂，转移电子为若只作氧化剂，转移电子为2 mol2 mol，若，若和和NaOHNaOH反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子1 mol1 mol；B B项，项，
47、HClOHClO4 4、H H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3中，中，HClOHClO4 4的酸性最强；的酸性最强；C C项，项，NHNH3 3和和ClCl2 2反应可生成反应可生成N N2 2和和NHNH4 4ClCl，在，在NHNH4 4ClCl中既有共价键又有离子键；中既有共价键又有离子键；D D项，项，0.3 mol Cu0.3 mol Cu和足量和足量稀硝酸反应放出稀硝酸反应放出NONO： 0.2 mol0.2 mol，CuCu和稀硫酸不反应。和稀硫酸不反应。【加固训练】【加固训练】1.(20131.(2013山东高考山东高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四种短周期元素在元
48、素四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，周期表中的相对位置如图所示，W W的气态氢化物可与其最高价含氧酸的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知反应生成离子化合物，由此可知( () )W WX XY YZ ZA.XA.X、Y Y、Z Z中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y YC.XC.X元素形成的单核阴离子还原性大于元素形成的单核阴离子还原性大于Y YD.ZD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】【解析】选选A A。W W
49、的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为故其气态氢化物具有碱性，为NHNH3 3，故，故W W为为N N，根据四种元素在周期表中，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知的位置关系，可推知X X为为O O，Y Y为为S S，Z Z为为ClCl。X X、Y Y、Z Z三种元素的非金属三种元素的非金属性强弱顺序为性强弱顺序为OSOS、ClSClS，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性最弱的氢化物为故稳定性最弱的氢化物为H H2 2S S，A A项正确；氯元素对应的氧化物的水化项
50、正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如物有多种，如HClOHClO、HClOHClO4 4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为能为H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3等，其酸性等，其酸性HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3HClOHClO，B B项错误；硫元项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性素的非金属性小于氧元素，故还原性O O2-2-Sr(W)r(Wn-n-) )C.C.元素元素Q Q的氧化物均为酸性氧化物的氧化物均为酸性氧化物D.D.元素元素T T与元素与元素R R的最高正价之和等于的最高正价之和等于8 8【解析】【解析】选选D D。短周期元素。短周期元素T T所处的周期序数与主族序数相等，则其为所处的周期序数与主族序数相等，则其为AlAl。由此可推出其他元素：。由此可推出其他元素：Q Q为为C C，R R为为N N，W W为为S S。元素。元素Q Q的非金属性比的非金属性比R R的弱，的弱，A A错；离子半径的大小顺序为错；离子半径的大小顺序为r(Tr(Tm+m+)r(W)r(Wn-n-) )，B B错；元素错；元素Q Q的氧的氧化物中，化物中，COCO不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，C C错。错。
