高二化学反应与能量变化

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1、生成物生成物反应物反应物E2E1反应热反应热活化分子活化分子:能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量E1:反应的活化能反应的活化能;E2:活化分子变成生成物分子放出的能量活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1:反应热反应热我们知道我们知道：一个化学反应过程中，：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有除了生成新物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？热反应？2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热、你所知道的化学反应中有哪些

2、是吸热反应？反应？思考燃料的燃烧燃料的燃烧 ,中和反应中和反应 , 活泼金属与酸、碱活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应大多数化合反应大多数分解反应大多数分解反应, C+CO, C+CO2 , 2 , H H2 2+C+Cu uO, C+HO, C+H2 2O , O , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl ,Cl ,CaCOCaCO3 3高温分解高温分解 为什么有的反应会放出热量有的为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于吸收能量还是放出能量

3、，取决于 。 反应物的总能量与生成物的总能反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。量的相对大小。问题探究一问题探究一生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量反应物的能量之和反应物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，(2)(2)若若E E反反 E0:H 0或者值为或者值为“+ +” 放热反应放热反应:H 0:H 0或者值为或者值为“- -”常见的放热反应和吸热

4、反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应5、焓变与键能的关系、焓变与键能的关系H =反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和例例 1：1 mol C与与 1 mol H2O(g) 反应生成反应生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)

5、，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H = kJ/mol。+131.5例例 2：拆开：拆开 1 mol HH键、键、1 mol NH键、键、1 mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为H= ，92.0 kJ/mol练习练习 1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热热C.C.若若H0H0H0，

6、则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正确，则下列叙述正确的是（的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子稳定分子稳定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子稳定原子稳定AD4下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（）AH+H=H2 BH+Cl

7、=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化 能表示能表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和反应热反应热的关的关系的化学方程式叫做热化学方程式系的化学方程式叫做热化学方程

8、式二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于对于25101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、热化学方程式二、热化学方程

9、式3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、热化学方程式二、热化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数

10、的物质的量，可为整数或分数, ,其其H H与系数对应成与系数对应成比例。比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol1.1.书写步骤书写步

11、骤(1)(1)写出化学方程式写出化学方程式(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态(3)(3)标明焓变标明焓变H (H (注意单位和注意单位和+ +、- -）要注明反应的温度和压强（中学一要注明反应的温度和压强（中学一般不注明般不注明, ,为一个大气压，为一个大气压，25 25 0 0C C）写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：1.1.已知在已知在1101105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ484kJ热量，热量，2.2.已知在已知在2525、101kPa101kPa下，

12、下，1g C1g C8 8H H1818 ( (辛烷辛烷) )燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ 48.40kJ 热量。热量。2H2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（ g g ）；）； HH484kJ484kJmolmol1 1C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) +9H(g) +9H2 2O(l) O(l) H= - 5518kJ H= - 5518kJmol mol -1-13.46g C3.46g C2 2H H5 5OH OH (l)(l)完全完全

13、 燃烧生成燃烧生成COCO2 (g)2 (g) 和和H H2 2O O (l)(l) ，放出，放出1366.8KJ1366.8KJ热量。热量。C C2 2H H5 5OHOH (l) + 3O(l) + 3O2 2(g)= 2CO(g)= 2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= - H= - 1366.8KJ1366.8KJmol mol -1-1书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；、需注明反应的温度和压强；(如在如在25101kPa下进行的反应，可不注明下进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态；、应注明

14、反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H对应成比例对应成比例。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol例例1：当：当1mol气态

15、气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2

16、O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1

17、/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/molA例例4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃气燃烧生生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热量，下列量，下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1书写热化学

18、方程式注意事项书写热化学方程式注意事项: : (1)(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用反应物和生成物要标明其聚集状态，用g g、l l、s s分别代表气态、分别代表气态、液态、固态。液态、固态。 (2)H(2)H 标明恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，标明恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。吸热为正。 (3)(3)方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数。可是整数或分数。 (4)(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H

19、H 也不同，也不同，即即H H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 (5)(5)当化学反应逆向进行时当化学反应逆向进行时, , HH数值不变数值不变, ,但符号相反但符号相反. .(6)(6)可逆反应中的可逆反应中的H H数值是指该反应完全进行时的数值数值是指该反应完全进行时的数值. .练习：练习：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2

20、(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ/mol已知充分燃烧已知充分燃烧ag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是A练习练习练习练习2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 (

21、g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C3 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1 mol 1 mol O O 、 O O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2

22、2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （ ）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g);(g)=HCl(g); H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)

23、+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)

24、=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2B B 4、 1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热量。写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。5、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l

25、) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC6、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l

26、 ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C 实践活动实践活动 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有

27、两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液实验原理：实验原理：H H= = 4.18 mt104.18 mt10-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol(4)(4)实验步骤：实验步骤：1.1.组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上

28、用泡沫塑料板（或硬纸板）大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。上图所示。用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。盐酸的温度，记入下表。然后把温度然后把温度计上的酸用水冲洗干净计上的酸用水冲洗干净。2 2 药品取用药品取用 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L NaO

29、H NaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液溶液 的温度，记入下表。的温度，记入下表。把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量热计溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板。立即盖上盖板, ,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。温度，记入下表。3 3 酸碱混合酸碱混合4 4 数据处理数据处理5 5 重复以上实验两次重复以上实验两次实验步骤：阅读实验步骤：阅读P4-5并回答问题并回答问题1.1.中和热的测定中和热的

30、测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？答案：答案：1.1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性

31、能更好的装置（如保温杯）会使实验隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。结果更准确。2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。加，而导致实验结果误差。问题探究问题探究4 4、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值

32、有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变小小变变小小变变小小不不变变1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测、为了减小误差。某同学在实验中两

33、次测定中和热。第一次是用定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第氢氧化钠，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果学两次测得的中和热结果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相等等概念辨析概念辨析2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH

34、1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。HH1 1 H H3 3 H H2 2 议一议如果你所测得的数据不是议一议如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？分析产生误差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，

35、多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL50 mL或小于或小于50 50 mLmL都会造成误差）都会造成误差）2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。讨论下列问题讨论下列问题 1.

36、本实验中若把本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.若改用若改用100mL0.50mol/L的盐酸和的盐酸和100mL0.55mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？2.2.否。因中和热是指酸与碱发

37、生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 1 mol Hmol H2 2O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。练习50mL0.50mol/L盐酸与盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热

38、。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）（4）实验中改用）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热（填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由：

39、），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会；用；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失偏小偏小不等不等相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所所放出的热量，与酸碱的用量无关放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小讨

40、论：是不是任一反应的反应热讨论：是不是任一反应的反应热 均能直接测出均能直接测出? ?如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；H H1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)= CO= CO2(g)2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 则则H H1 1 + + H H2 2 = =H

41、H3 3 H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（化学反应的焓变（H H）只）只与反应体系的始态和终态有关，与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=

42、H H1 1+ +H H2 2BH HAC CH H1 1H2 某次发射火箭，用某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）（肼）在在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H2 2=-=-534kJ/mol 534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭

43、反假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式应的热化学方程式。 2N 2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H=-1135.2kJ/mol H=-1135.2kJ/mol 例例 题题例例 题题 已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H1 1 = = 393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H2 2 = = 283.0kJ/mol2

44、83.0kJ/mol 求：求：C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g) (g) CO(g) CO(g) 的的 H H3 3 = = 。 110. 5 kJ/mol110. 5 kJ/mol 已知：已知：H H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(g) ;O(g) ; H H1 1 = = 241.8kJ/mol241.8kJ/mol H H2 2(g)+ 1/2 O(g)+ 1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(l) ; O(l) ; H H2 2 = = 285.8kJ/mol285.8kJ/mol H H2 2O(l) O(l)

45、H H2 2O(g) ; O(g) ; 则则H H1 1、H H2 2、H H3 3的关系的关系 。 HH1 1=H=H2 2+H+H3 3课堂练习课堂练习HH3 3 = +44.0kJ/mol = +44.0kJ/mol已知：金刚石、石墨的热化学方程式：已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(sC(s，金刚石，金刚石)+O)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H = H = 395.4 kJ/mol395.4 kJ/mol C(s C(s，石墨，石墨)+O)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H = H = 393.5 kJ/mol393.5 kJ/m

46、ol 则石墨转化为金刚石的反应热则石墨转化为金刚石的反应热 H=H= ， 两物质中两物质中 较为稳定较为稳定 。+1.9 kJ/mol+1.9 kJ/mol石石 墨墨课堂练习课堂练习一、标准燃烧热一、标准燃烧热1、定义：、定义：在在101kPa101kPa时，时，l moll mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成 稳定的氧化物稳定的氧化物时时的反应热的反应热.热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.2、注意：、注意： 燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa； 可燃物以可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，作为标准，因此书写热化

47、学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；均为负值；燃烧要完全燃烧要完全，如，如H2S的标准燃烧热是指生成的标准燃烧热是指生成SO2，而不，而不是生成是生成S的不完全燃烧；的不完全燃烧；生成的产物是生成的产物是稳定的氧化物稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生的标准燃烧热是指生成成CO2，而不是，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成的标准燃烧热是指生成H2O(l)，而不是而不是H2O(g)。如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285

48、.8 kJ/mol【思考思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。

49、不同，但标准燃烧热是一定的。概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方

50、程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放，放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为 ，热化，热化学方程式为学方程式为 。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）4、研究物质标准燃烧热的意义、研究物质标准燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少

51、，以便更好地控制了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。反应条件，充分利用能源。5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，不同反应物，标准标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水时放出水时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1

52、mol水水二、使用化石燃料的利弊及新能源的开发二、使用化石燃料的利弊及新能源的开发思考下列问题：思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，哪些物质可称为燃料？广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。煤作燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？1、

53、世界上最重要的化石燃料：、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要）、天然气（主要成分甲烷）。成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。为燃料。3、煤作燃料的利弊、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃慢，热量

54、利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资等有害气体和烟尘，而且浪费资源。源。 从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。低效的利用，且对环境会造成污染。 从综合经济效益角度，通过清

55、洁煤技术，如煤的液从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。利用率较低。 我国我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，比率，节约油气资源，加快开

56、发水电、核电和新能源，实现可持续发展。实现可持续发展。5、新能源的特点：新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源：太最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。阳能、燃料电池、风能和氢能等。练习：练习：1、在一定条件下，、在一定条件下，CO和和CH4燃烧的热燃烧的热化学方程式分别为：化学方程式分别为：由由1molCO和和3molCH4组成的混合气在上述条组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（件下充分燃烧时，释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJB；H =566kJ/m

57、ol；H =890kJ/molH2(g)=2H(g) H+Q11/2O2(g)=O(g) H+Q22H(g)+O(g)=H2O(g) H-Q3H2O(g)=H2O(l) H-Q4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-Q5试指出试指出Q5与与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。的关系。 2、已、已 知知 下下 列列 反反 应：应：3、若在标准状况下，将若在标准状况下，将H2和和O2组成的混合气体组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L，则反应放出的热量是，则反应放出的热量是_kJ。286；H =484kJ/mol；H =572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4、已知热化学方程式、已知热化学方程式现有克纯炭不完全燃烧，所得气体中现有克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占占3/4体积，与克纯炭完全燃烧相比较，体积，与克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？此反应损失了多少热量？5、发射卫星用肼、发射卫星用肼 N2H为燃料和为燃料和NO2作氧化剂，作氧化剂，两者反应生成两者反应生成N2 和和 H2O(g)。已知：已知： + 2H2O (g)那么发射卫星时，燃烧那么发射卫星时，燃烧1mol肼与肼与NO2放出的热放出的热量是量是 kJ。567.6