人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件59张

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1、第二章第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 目标目标 1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化，了解有些化学反应中存在着化合价的变化， 建立起建立起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。应。(重点重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移。理解氧化还原反应的实质是电子的转移。(难点难点)3.了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。 (重点重点)4.学会判学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电子转移的表示方法。了解电子转移的表示方法。

2、(重重点点)5.了解常见的氧化剂和还原剂。了解常见的氧化剂和还原剂。6.了解氧化还原反应存在的普了解氧化还原反应存在的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 第1课时 氧化还原反应 要点整合夯基础 课堂对点达标练 课堂探究破重难 课时作业 一、从不同角度认识氧化还原反应一、从不同角度认识氧化还原反应 1从得氧、失氧的角度从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析：得氧、失氧的分析： (2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应： (3)结论：氧化还原反应是反应过程中结论：氧化还原反应是反应过

3、程中应。应。 有氧得失有氧得失 的化学反的化学反2从化合价升降的角度从化合价升降的角度 (1)化合价变化的分析：化合价变化的分析： (2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应： (3)结论：结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价氧化还原反应是反应过程中元素化合价 有变化有变化 的的化学反应。化学反应。 3从电子转移的角度从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：有电子得失的反应： 电子得失的分析电子得失的分析 从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应 结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的结论：氧化还原

4、反应过程中，元素的原子间有电子的 得失得失 。 点燃点燃(2)有电子对偏移的反应：反应有电子对偏移的反应：反应 H2Cl2= 2HCl 氯元素化合价氯元素化合价 降低降低 ，共用电子对，共用电子对 偏向偏向 氯原子，发生氯原子，发生 还原还原 反应。反应。 氢元素化合价氢元素化合价 升高升高 ，共用电子对，共用电子对 偏离偏离 氢原子，发生氢原子，发生 氧化氧化 反应。反应。 结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的的 偏移偏移 。 (3)总结论：总结论： 的化学反应。的化学反应。 氧化还原反应：氧化还原反应： 有电子转移有电子转移 (得失

5、或偏移得失或偏移 ) 二、氧化还原反应的基本概念和实质二、氧化还原反应的基本概念和实质 1基本概念和实质基本概念和实质 (1)基本概念：基本概念： (2)实质：电子的转移实质：电子的转移(即电子的得失或偏移即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。特征：元素化合价发生变化。 2反应中概念间的关系反应中概念间的关系 (1)氧化剂在反应中化合价氧化剂在反应中化合价 降低降低 具有具有 氧化氧化 性性被被 还原还原 生成生成 还原还原 产物，发生还原反应。产物，发生还原反应。 (2)还原剂在反应中化合价还原剂在反应中化合价 升高升高 具有具有 还原还原 性性被被 氧化氧化 氧化氧化生成

6、生成 产物，发生氧化反应。产物，发生氧化反应。 探究点一探究点一 氧化还原反应的判据氧化还原反应的判据 1利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。及其升降情况。 (1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。 (2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。 (3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生氧化还原反应的

7、判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 2元素化合价在化学反应中的变化。元素化合价在化学反应中的变化。 化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。 (1)规则：规则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在化合物中，正负化合价的代数和为零；单单质中，元素的化合价为零。质中，元素的化合价为零。 (2)本质：本质：化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。呈正价；得到

8、电子或共用电子对偏向呈负价。化合价的数值：化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对或共用电子对)的数目。的数目。化合价化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。去电子，化合价升高。 (3)有关规律：有关规律：金属元素一般没有负化合价，除零价外，金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。只显正价，因为在反应中只能失去电子。非金属元素非金属元素 (除氧、除氧、氟外氟外)在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，在反应中既可得到电子

9、，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。也能显负价。氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。电子，故一般没有正化合价。显最高化合价的元素，在反应显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；

10、(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反还原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大多数是非氧化还原反应。关系如图所示：应大多数是非氧化还原反应。关系如图所示： 1我们初中学过的氧化还原反应是从得氧失氧的角度认识我们初中学过的氧化还原反应是从得氧失氧的角度认识的，难道初中学习的氧化还原反应的概念是错误的？的，难道初中学习的氧化还原反应的概念是错误的？ 提示：提示：不是错误的，因为这是对知识认识的

11、阶段性问题。不是错误的，因为这是对知识认识的阶段性问题。我们认识氧化还原反应概念可以分为三个阶段：一是初中阶段，我们认识氧化还原反应概念可以分为三个阶段：一是初中阶段，首先是从得到氧和失去氧的视角认识，但它解决问题的范围，首先是从得到氧和失去氧的视角认识，但它解决问题的范围，只局限在有氧参与的反应；二是高中阶段，从反应方程式的外只局限在有氧参与的反应；二是高中阶段，从反应方程式的外观特征来看，即从元素的化合价升和降的视角去认识，但只是观特征来看，即从元素的化合价升和降的视角去认识，但只是看到了表象而没有反映出氧化还原反应的本质；三是从反应发看到了表象而没有反映出氧化还原反应的本质；三是从反应发

12、生的实质来看，即从元素原子电子的得到和失去的视角去认识，生的实质来看，即从元素原子电子的得到和失去的视角去认识，这种情况才是氧化还原反应的本质。这种情况才是氧化还原反应的本质。 2下列说法是否正确？下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；氧化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。试举例说明。定不是氧化还原反应。试举例说明。 提提 示示 ： (1)正正 确确 ， (2) 不不 正正 确确 。 例例 如如 ，

13、 反反 应应 Na2O2SO2=Na2SO4是没有单质参加的化合反应，是没有单质参加的化合反应，但由于反应过程中但由于反应过程中硫元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应；反硫元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应；反应应 NH4NO3=N2O2H2O 是没有单质生成的分解反应，是没有单质生成的分解反应，但由但由于反应过程中氮元素的化合价发生了变化，所以该反应也是氧于反应过程中氮元素的化合价发生了变化，所以该反应也是氧化还原反应。化还原反应。 例例 11 下列反应中，不属于氧化还原反应的是下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A3Cl26KOH=5KClKClO33H2O

14、 B2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O CSnCl42H2O=SnO24HCl DMnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 思路分析思路分析 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。反应的基础。 解析解析 A 项，项， Cl2KCl、 KClO3； B 项，项， NO2NaNO2、NaNO3；D 项，项，MnO2MnCl2、HClCl2。以上三项的反应都。以上三项的反应都有元素化合价的变化，有元素化合价的变化，所以是氧

15、化还原反应。所以是氧化还原反应。C 项，项， SnCl4SnO2。这项没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。这项没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。 答案答案 C 015435421044针对训练针对训练11 下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是 ) ABCD2NaHCO =3Na2CO3H2OCO2 KClO36HCl(浓浓)=KCl3H2O3Cl2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O FeSH2SO4=FeSO4H2S ( 解析：解析： 分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A 中中 2Na14211421242HCO

16、3= Na2CO3H2OCO2， 各元素化合价均不变，各元素化合价均不变，是是152111112非氧化还原反应。非氧化还原反应。B中中KClO36HCl (浓浓)=KCl3H2O3Cl2，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。 C221242120中中CO242Ca (OH)2=CaCO3H2O，各元素的化合价均未变化，各元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。是非氧化还原反应。D 中中FeSH2SO4=FeSO4H2S，各，各元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为 B。 2216

17、226212答案：答案：B 例例 12 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影所示，则下列化学反应属于阴影 3区域的是区域的是( ) ACl22NaI=2NaClI2 BNH4HCO3= NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 高温高温DFe2O33CO= 2Fe3CO2 思路分析思路分析 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是子集、交集和不包含关系。首先分析阴影子集、交集和不包含关系。首先分析阴影 3 的含义，再结合选的含义，再结合选项逐一分析得出结论。项

18、逐一分析得出结论。 解析解析 阴影阴影 3所表示的反应类型为氧化还原反应，所表示的反应类型为氧化还原反应， 但不属但不属于四种基本反应类型。于四种基本反应类型。 A 项中的反应为置换反应，不符合题意；项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变但该反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，属于除区域化，不是氧化还原反应，属于除区域2 外的分解反应，不符合外的分解反应，不符合题意；题意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，属于区域应，属于区域 1，不符合题

19、意；，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。 答案答案 D 针对训练针对训练 12 在化学反应前后，在化学反应前后， 物质所含元素化合价发物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是系如图所示，下列示例中错误的是( ) 点燃点燃A阴影阴影 1：CO2=CO2 通电通电B阴影阴影 2：2H2O=2H2O2 C阴影阴影 3：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O D阴影阴影 4

20、：FeCuSO4=FeSO4Cu 解析：解析：反应反应 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 属于复分解属于复分解反应，不属于氧化还原反应。反应，不属于氧化还原反应。 答案：答案：C 探究点二探究点二 氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念 概念间的关系概念间的关系 特别提示：特别提示： (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表MnO2现出一种性质。现出一种性质。 2KClO3=2KCl3O2。KClO3既表现氧既表现氧化性又表现还原性。化性又表现还原性。 (2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化，元素由化合态转变为游离态可能被氧化， 也可

21、能被还原。也可能被还原。如如 HCl 转化为转化为 Cl2，氯元素被氧化，氯元素被氧化，CuO 转化为转化为 Cu，铜元素被，铜元素被还原。还原。 在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？质或元素吗？ 电解电解提示：提示：可以。如可以。如 2H2O=2H2O2(同一种物质同一种物质 )，MnO22H2O2=2H2OO2(同一种元素同一种元素)。 例例 2 下列有关氧化还原反应的说法正确的是下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B反应中转移电子

22、的数目等于得失电子总数之和反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C氧化剂中各元素的化合价不一定都降低氧化剂中各元素的化合价不一定都降低 D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应氧化剂具有氧化性，发生氧化反应 ) 思路分析思路分析 解答有关氧化还原反应的题目时，解答有关氧化还原反应的题目时，要明确元素要明确元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中哪种元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，可根据其在反应前后化合价的变化被氧化，哪种元素被还原，可根据其在反应前后化合价的变化而定。而定。 解析解析 在氧化还原反应中一种元素被氧化，在氧化还原反应中一种元素

23、被氧化，肯定有一种元肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素也可以是素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素也可以是不同种元素，不同种元素， A 项错误；转移电子的数目得到电子的数目项错误；转移电子的数目得到电子的数目失去电子的数目，失去电子的数目，B项错误；项错误；氧化剂中各元素的化合价不一定都氧化剂中各元素的化合价不一定都降低，降低，C 项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D 项错误。项错误。 答案答案 C 针对训练针对训练 2 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结

24、果发现炉火更旺了，原因是结果发现炉火更旺了，原因是 H2O(g)和炽热的木炭反应生成了和炽热的木炭反应生成了高温高温水煤气水煤气(CO 和和 H2)，反应方程式如下：，反应方程式如下： CH2O(g)=COH2，下列关于该反应的说法正确的是，下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A该反应中该反应中 C 失去电子，被还原失去电子，被还原 B该反应中该反应中 H2得到电子，被还原得到电子，被还原 C该反应中，每转移该反应中，每转移 2 mol电子则生成电子则生成 1 mol H2 D该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 解析：解析：该反应中，该反应中，C 的化合价从的化合价从 0升高到升高到2

25、，失去电子被，失去电子被氧化，氧化，A 项错误；项错误；H 的化合价从的化合价从1降低到降低到 0，H2O 得到电子被得到电子被还原，还原，B项错误；项错误；1 mol C从从 0价变为价变为2 价，失去价，失去 2 mol电子，电子，2 mol H从从1价变为价变为 0价，价，得到得到 2 mol电子，电子，生成生成 1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，反应，D 项错误。项错误。 答案：答案：C 探究点三探究点三 氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示 1双线桥法双线桥法 表明

26、反应前后同一元素原子间的电子转移情况表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 (1)双线桥法的基本步骤双线桥法的基本步骤 (2)注意事项注意事项 箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得到得到”与与“失去失去”，且得到与失，且得到与失去的电子总数必须相等。去的电子总数必须相等。 采用采用 abe 形式表示得失电子数，形式表示得失电子数， a为得失电子的原子总为得失电子的原子总数，数，b为每个原子得失电子数，为每个原子得失电子数， a、b是是“1”时省略。时省略。 2单线桥法单线桥法 表明反应前后元

27、素原子的电子转移情况。表明反应前后元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤单线桥法的基本步骤 (2)注意事项注意事项 箭头和箭尾不能跨过箭头和箭尾不能跨过“=”，也就是说箭头和箭尾所连接也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。的都是反应物。 箭头必须指向化合价降低箭头必须指向化合价降低 (得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向 )的元的元素，箭尾连接化合价升高素，箭尾连接化合价升高(失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离)的元素。的元素。 线桥上只写线桥上只写“ne ”(即只能写电子转移的总数即只能写电子转移的总数 )，不能写，不能写成成“abe”的形式，也不能写的形式，也不能写“

28、得到得到”或或“失去失去”。如。如 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来区分？单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来区分？ 提示：提示：单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如下式中有三条线桥，却属于双线桥还是横跨了等式的两边。如下式中有三条线桥，却属于双线桥法：法： 下式中有两条线桥，却属于单线桥法：下式中有两

29、条线桥，却属于单线桥法： 例例 3 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是正确的是( ) 解析解析 A 项中项中 KClO3中的氯元素由中的氯元素由5价降到价降到 0价，价，不能不能与盐酸中氯元素的与盐酸中氯元素的1价价“错位错位”，正确的表示方法为：，正确的表示方法为： C 项中项中 CO 中的碳元素由中的碳元素由2 价升到价升到4 价，转移价，转移 2e，反，反应中应中 CO 的化学计量数为的化学计量数为 2，正确的表示方法为：，正确的表示方法为： D 项中项中 HgS中汞元素由中汞元素由2 价降到价降到 0 价，转移价，转移 2e

30、 ，O2中中氧元素由氧元素由 0价降到价降到2价，价，转移转移 2e2，且应为得电子，且应为得电子，中共转移中共转移 6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，其中硫元素失电子，正确的表示方法为： 答案答案 B 故反应故反应 针对训练针对训练 3 (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。被还原的元素。 点燃点燃2NaCl2= 2NaCl_。 NaOHHCl=NaClH2O_。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。桥法标出电子转移的方向和数目。 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl _。 Fe2HCl=FeCl2H2 _。 答案：答案：(1)非氧化还原反应非氧化还原反应 (2)非氧化还原反应非氧化还原反应 温 馨 提 示 请 做：课堂对点达标练 （点击进入） 温 馨 提 示 请 做：课时作业 11 （点击进入）