《《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《二氧化硫和三氧化硫》课件(新人教版必修1)第一课时（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二氧化硫和三氧化硫课件(新人教版必修1)第一课时请同学们准备好请同学们准备好1 1、课本、课本2 2、学案、学案 硫和氮的氧化物第一课时硫和氮的氧化物第一课时3 3、课堂笔记、课堂笔记本节学习内容本节学习内容l本节为硫及其化合物，学习主线为：本节为硫及其化合物，学习主线为： lH2SS SO3 H2SO4 SO42-l每种物质学习主线为：每种物质学习主线为：l结构结构性质性质 存在、用途、保存、制备存在、用途、保存、制备lS的常见化合价：的常见化合价：-2 0 +4 +6 物理性质物理性质化学性质化学性质 SO2H2SO3 SO32-一一.硫元素的存在和硫单质的性质硫元素的存在和硫单质的性质1
2、.硫元素在自然界的硫元素在自然界的存在形式：存在形式：游离态游离态：火山口附近或地壳的岩石：火山口附近或地壳的岩石化合态化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.硫单质的性质：硫单质的性质：（1）物理性质：）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2（2）化学性质化学性质1. 氧化性氧化性： Cu + S = Cu 2S 点燃点燃 FeS FeS 2 Fe
3、3Cl2 2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色淡蓝色火焰，在纯氧中火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。的气体。 S + O2 = SO2 SO2的产生的产生2. 还原性还原性点燃点燃 (1)CS(1)CS2 2（2 2）热氢氧化钠溶液）热氢氧化钠溶液思考思考2：试管内壁附着硫怎样洗掉？：试管内壁附着硫怎样洗掉？氯气和变价金属反应生成高价态盐氯气和变价金属反应生成高价态盐硫和变价金属反应生成低价态盐硫和变价金属反应生成低价态盐思考思考1 1：硫与铁铜在一定条件下反应生成的产物与氯：硫与铁铜在一
4、定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质( (一一) ) 物理性质物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体, ,密度比空气密度比空气大大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水( (常温常压下，常温常压下，1 1体积水能体积水能溶解溶解4040体积的二氧化硫。体积的二氧化硫。实验室用什么方法收集二氧化硫气体？实验室用什么方法收集二氧化硫气体？亚硫酸是一种弱酸，不稳定。亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 ( (二二) ) 化学性质化学性质: :1.1.具有酸性氧化物的通
5、性具有酸性氧化物的通性(1) (1) 与与H H2 2O O反应反应: :可逆反应可逆反应: : 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。向逆反应方向进行的反应。SO2与水的反应与水的反应实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论SO2的的水溶性水溶性充满充满SO2的的试管倒扣在试管倒扣在水槽中水槽中试管中液面试管中液面上升上升SO2易溶于易溶于水水SO2和和水的反应水的反应紫色石蕊试紫色石蕊试液加到液加到SO2的水溶液的水溶液溶液变红溶液变红SO2溶于水溶于水显酸性显酸性 (2) (2) 与碱反应与碱反应 SO SO2 2+2Na
6、OH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O (3) (3) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO SO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SOSO2 2 +CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SOSO2 2时时，可选择用碱液吸收尾气，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。防止空气污染。(4)与盐的反应与盐的反应 SO SO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2 SO2 + Na2SO3+ H2O =2
7、NaHSO3用饱和的用饱和的NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2中中SOSO2 2思考思考(1)(1)如何除去如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2气体？气体？ (2) 如何除去如何除去COCO2 2中的中的HClHCl气体？气体？(3)(3)如何除去如何除去SOSO2 2中的中的HClHCl气体？气体？通入饱和碳酸氢钠溶液通入饱和碳酸氢钠溶液通入饱和亚硫酸氢钠溶液通入饱和亚硫酸氢钠溶液加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色。原来的颜色。( (二）二）SOSO2 2 的漂白性的漂白性 漂白性实验漂白性实验.flv.flv: :实验现象：实验现象：品红溶液褪色品红溶液褪色S
8、OSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物化合物。 漂漂白白原原理理化合漂白化合漂白(二）二）SO2 的漂白性的漂白性实验实验现象现象结论结论滴入品红滴入品红品红溶液褪色品红溶液褪色 具有漂白性具有漂白性加热液体加热液体溶液恢复原色溶液恢复原色 生成的无色物生成的无色物质不稳定，受质不稳定，受热易分解热易分解几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质（氯水）（氯水）（氯水）（氯水）H
9、ClOHClOHClOHClO、O O O O3 3 3 3、H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2 NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2SOSOSOSO2 2 2 2木炭木炭原理原理将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质将有色物质的将有色物质的将有色物质的将有色物质的分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其表面表面表面表面实质实质氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应( (化学变化化学变化) )非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应(
10、(化学变化化学变化) )物理吸附物理吸附物理吸附物理吸附( (物理变化物理变化) )效果效果永久性永久性永久性永久性( ( ( (不可逆不可逆) )暂时性暂时性暂时性暂时性( ( ( (可逆可逆) )暂时性暂时性暂时性暂时性范围范围可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数大多数有色物质，有色物质，有色物质，有色物质，能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质，物质，物质，物质，不能使石不能使石不能使石不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些有可吸附某些有可吸附某些有可吸附某些有色物质的分子色物
11、质的分子色物质的分子色物质的分子 SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）较强）+4S+6还原性还原性SO2H2SO40氧化性氧化性加加氧氧化化剂剂加加还还原原剂剂2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与与Cl2单质的反应单质的反应:SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（氯水褪色）（氯水褪色）c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:例如：与紫色的酸性例如：与紫色的酸性KMnO4 反应使反应使KMnO4 溶液褪色溶液褪色（三）还原性（三）还原性: :问题：氯水和问题：氯水和SOSO2 2都具有漂
12、白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？溶液的漂白作用加强吗？不会，不会，SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HCl（四）（四） 具有氧化性具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O SO2的氧化性很弱，只有碰到的氧化性很弱，只有碰到-2价价S时才表现氧化性时才表现氧化性小结小结 ： SO2“褪色褪色”面面观面面观实验操作实验操作实验现象实验现象SO2表现性质表现性质通入显红色的通入显红色的酚酞试液
13、中酚酞试液中红色消失红色消失溶于水显酸性溶于水显酸性通入品红溶液通入品红溶液中中 溶液褪色溶液褪色漂白性漂白性通入酸性高锰通入酸性高锰酸钾、氯水、酸钾、氯水、溴水中溴水中溶液褪色溶液褪色还原性还原性三、三、SOSO2 2的实验室制取的实验室制取(1(1） 制取方程式：制取方程式：NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O （2 2）制取装置：固）制取装置：固+ +液液气气 （分液漏斗（分液漏斗, ,圆底烧瓶）圆底烧瓶）（3 3）检验）检验 ：先通入品红试液：先通入品红试液, ,褪色褪色, ,后加热又
14、恢复后加热又恢复原红色原红色（4 4）干燥：通入浓）干燥：通入浓H H2 2SOSO4 4( (除水蒸气除水蒸气) ) （5 5）收集：向上排气法或排饱和）收集：向上排气法或排饱和NaHSONaHSO3 3溶液法。溶液法。（6 6）尾气处理：）尾气处理：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O四、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫
15、酸：五五. .三氧化硫三氧化硫1、 SO3的物理性质的物理性质lSO3是无色易挥发的晶体，熔点为是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。l状态：标准状况状态：标准状况 固态固态l 常温常压（或室温或通常状况下）常温常压（或室温或通常状况下） 液态液态l 工业制硫酸工业制硫酸 气态气态 SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量，同时放出大量的热。的热。 工业上怎样制硫酸？工业上怎样制硫酸？2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 二氧化硫二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水气重、易溶于水化学性质化学
16、性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水SOSO2 2 + 2 NaOH=Na + 2 NaOH=Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：暂时性漂白，可逆、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红品红 褪色褪色 红色红色 无色无色SO2课堂小结课堂小结点燃点燃1.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A. SO
17、2通入通入H2S溶液中溶液中 B. Cl2通入通入NaOH溶液溶液 C. SO2通入通入KOH溶液中溶液中 D. Cl2通入水中通入水中A2、高温下、高温下FeSO4发生如下反应发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入，若将生成的气体通入BaCl2，可以，可以得到的沉淀物是（得到的沉淀物是（ ）。）。A、BaSO3和和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 DBaSO4高温高温随堂练习随堂练习3、导致下列现象的主要原因与排放、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（有关的是（ ） A、酸雨、酸雨 B、光化学烟雾、光化学烟雾 C、臭氧空洞、臭氧空洞
18、 D、温室效应、温室效应4、能鉴别、能鉴别SO2和和CO2的试剂是（的试剂是（ ） A、品红溶液、品红溶液 B、澄清石灰水、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液AA D关于关于SO2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是A.是是无色无味的气体无色无味的气体B.易液化易液化C.一定条件下能与一定条件下能与O2反应反应D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色关于关于SO2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是A.是是无色无味的气体无色无味的气体B.易液化易液化C.一定条件下能与一定条件
19、下能与O2反应反应D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色下列变化中不属于化学变化的是下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色使某些染料褪色下列变化中不属于化学变化的是下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色使某些染料褪色4、填空：下列化学方程式或实验现象体现、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质的什么性质 谢谢观赏！2020/11/528
