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1、课题课题1 1 常见的酸和碱第十单元第十单元 酸和碱酸和碱物质的简单分类：物质的简单分类：物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐演示实验演示实验10-110-1变变红红变变红红变变蓝蓝变变蓝蓝不不变变色色不不变变色色变变红红变变红红结论：结论：酸酸碱碱紫色紫色 石蕊溶液石蕊溶液变成红色变成红色变成蓝色变成蓝色无色无色 酚酚溶液酚酚溶液不变色不变色变成红色变成红色酸碱指示剂：酸碱指示剂： 能在酸或碱的溶液里而显示不同颜能在酸或碱的溶液里而显示不同颜色的物质。色的物质。常用来区分酸和碱。常用来区分酸和碱。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液常用的酸碱指示剂有紫色石
2、蕊溶液和无色酚酚溶液。和无色酚酚溶液。 闻气体闻气体的方法：的方法：练习：练习： 1 1、浓盐酸具有挥发性。现将一瓶浓、浓盐酸具有挥发性。现将一瓶浓盐酸敞口放置于空气中，观察到的现象盐酸敞口放置于空气中，观察到的现象是是_，一段时间后，这瓶盐，一段时间后，这瓶盐酸的质量会酸的质量会_,_,质量分数会质量分数会_，发生的是发生的是_变化。变化。瓶口产生白雾瓶口产生白雾减小减小减小减小物理物理 2 2、浓硫酸具有吸水性。现将一瓶浓、浓硫酸具有吸水性。现将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，这瓶硫酸的质量会这瓶硫酸的质量会_，质量分数会，质量分数会_发生的是发生
3、的是_变化。变化。增加增加减小减小物理物理 3 3、人的胃液中含有的酸是、人的胃液中含有的酸是_，可以帮助，可以帮助_；工业上常来清洗；工业上常来清洗金属表面上的金属表面上的_。盐酸盐酸消化消化锈锈 4 4、因为浓硫酸具有、因为浓硫酸具有_性，所性，所以在实验室里常用它做以在实验室里常用它做_，干燥某些气体，如：干燥某些气体，如：H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4等等, ,但不能干燥但不能干燥氨气氨气（NHNH3 3）。）。吸水吸水干燥剂干燥剂浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：1、与指示剂作用：、与指示剂作用：酸的化学性质：酸的化学性质： 酸溶液能使紫
4、色石蕊溶液酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酚溶液变色变成红色，酸溶液不能使无色酚酚溶液变色 （或（或 者说，无色酚酚溶液遇酸不变色）。者说，无色酚酚溶液遇酸不变色）。2 2、稀盐酸或稀硫酸能与活动性比较活泼的金属、稀盐酸或稀硫酸能与活动性比较活泼的金属发生置换反应，生成盐和氢气。发生置换反应，生成盐和氢气。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4 +
5、H+ H2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2分析上述反应的共同点是什么？分析上述反应的共同点是什么？ 化学活动性较强的金属能与酸反化学活动性较强的金属能与酸反应，能把酸中的氢元素置换出来，而应，能把酸中的氢元素置换出来，而生成氢气。生成氢气。 你能说一种常见的不能与盐酸或硫酸反你能说一种常见的不能与盐酸或硫酸反应的金属吗？应的金属吗？ 3 3、盐酸或硫酸能与
6、金属氧化物反应，、盐酸或硫酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。生成盐和水。FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O OFeFe2 2O O3 3 + 3H+ 3H2 2SOSO4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2O O练一练：氧化铜与硫酸反应。练一练：氧化铜与硫酸反应。CuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 + H+ H2 2O O 思考：上述反应充分反应后，观察的思考：上述反应充分反应后，观察的现象有哪些？现象有哪些？黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。铁锈消失，溶液由无色变为黄色。铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
