人教版高中化学必修1教材培训课件

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1、课程标准要求课程标准要求 化学1 化学2主题1 认识化学科学主题1 物质结构基础主题2 化学实验基础主题2 化学反应与能量主题3 常见无机物及其应用主题3 化学与可持续发展必修模块教材体系实验基础实验基础基本概念基本概念无机化合物无机化合物基本理论基本理论（物质结构）（物质结构）（化学反应与能量）（化学反应与能量）有机化合物有机化合物化学与社会化学与社会科科学学探探究究过过程程与与方方法法情情感感态态度度与与价价值值观观必修课程化学1和化学2 着眼于基础知识和基本技能等化学基础 以学生的科学素养的发展为基础，为全体学生提供必需的化学基础知识 为继续学习后续课程打下必要的基础，也为学生适应现代社

2、会生活打下基础。内容要求：要求降低、知识面拓宽内容要求：要求降低、知识面拓宽化学化学1教材体系教材体系从实验学化学从实验学化学化学物质及其变化化学物质及其变化金属及其化合物金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物教材编写特点教材编写特点 重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用第一章安排实验作用第一章安排实验注重科学方法的培养注重科学方法的培养物质的分类（方法、各章渗透）物质的分类（方法、各章渗透） 注意与初中化学的合理衔接注意与初中化学的合理衔接第一章基本实验操作第一章基本实验操作第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化（初中的物质、反应

3、）（初中的物质、反应） 重视化学基础知识元素化合物（无机）重视化学基础知识元素化合物（无机）化学化学1 1的核心是学习化学的方法的核心是学习化学的方法（分类、实验、元素化合物的学习（分类、实验、元素化合物的学习规律）和核心概念规律）和核心概念氧化还原反氧化还原反应，也就是第一章、第二章的主要应，也就是第一章、第二章的主要学习内容。第三章、第四章是学习学习内容。第三章、第四章是学习方法和概念后的具体应用。方法和概念后的具体应用。各章教材分析及各章教材分析及处理建议处理建议学习化学的基本方法学习化学的基本方法高中化学课程简介高中化学课程简介理论基础理论基础实验手段实验手段模块的课程设置模块的课程设

4、置模块的内容方向模块的内容方向学习化学的重要性学习化学的重要性为什么学习化学为什么学习化学化学解决的问题化学解决的问题利用图片展示：教材中列举的实例 录像片：情景素材学生讨论交流参观有关的展览 引言的教学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用。 2、 注意与初中化学的合理衔接。3、激发、保持兴趣。为什么第一章设计以实验开始?1212内容结构内容结构 第一节 化学实验基本方法 实验方法：物质的分离、提纯、检验等 操作方法：过滤、蒸发、蒸馏 以初

5、中学习过的粗盐提纯操作为主要线索，复习、深化 物质的检验：硫酸和可溶性硫酸盐的检验、Cl-的检验(只从方法介绍) 实验基本操作技能：称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、蒸馏、分液、萃取等 仪器的使用技能：仪器的使用技能：分液漏斗、冷凝管分液漏斗、冷凝管 托盘天平托盘天平( (有条件的学校可以有条件的学校可以用分析天平或电子天平用分析天平或电子天平) )SOSO4 42-2-（硫酸和可溶性硫酸盐）：（硫酸和可溶性硫酸盐）：粗盐提纯引出滤液中粗盐提纯引出滤液中SOSO4 42-的检验的检验 ( (化学方程式化学方程式) )ClCl- -：方法和现象（反应原理在后面介：方法和现象（反应原理在后面介绍绍)

6、 )物质的检验物质的检验 初步学习记录实验现象和数据，完成实验报告；初步认识实验方案设计等方法在化学学习和科学研究中的应用；粗粗盐盐提提纯纯( (初初中中基基础础) )主题活动设计：海带中碘的提取主题活动设计：海带中碘的提取教师提供海带灰教师提供海带灰海带灰加水煮沸、过滤海带灰加水煮沸、过滤滤液加酸和过氧化氢反应滤液加酸和过氧化氢反应滴加淀粉溶液滴加淀粉溶液引出物质的鉴别引出物质的鉴别加四氯化碳萃取加四氯化碳萃取 第二节 化学计量在实验中的应用 从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现： 物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 溶液配制的方法和操作：主要介

7、绍如何从固体(氯化钠)配制一定物质的量浓度的溶液 12课标中的要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算（要求不高）溶液配制：用到物质的量浓度概念，而物质的量、物质的量的单位摩尔、摩尔质量等是基础物质的量等概念与实验结合，主要考虑 从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现注重计量单位的工具性：注重计量单位的工具性： 物物质质的的量量、物物质质的的量量的的单单位位、摩摩尔尔质质量量、气气体体摩摩尔体积、物质的量浓度尔体积、物质的量浓度引入定量意识引入定量意识概念的呈现概念的呈现1.符合学生的认知规律物质的量：物质的量：直接呈现：直接呈现：表示表示集合集合体体单位单位摩

8、尔摩尔粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02106.02102323/1mol/1mol物质的量物质的量( (物理量物理量) )n n = =N NN NA A6.02106.021023230.012 kg 0.012 kg 1212C C摩尔质量摩尔质量直接给出事实：图文结合直接给出事实：图文结合实物图实物图质量质量(相对分子相对分子质量质量)粒子数粒子数物质的量物质的量文文(文文) 1 mol H2O 1 mol Al(数据比较数据比较)气体摩尔体积气体摩尔体积引出：引出：学习气体摩尔概念的实际意义学习气体摩尔概念的实际意义从探究引出概念从探究引出概念 科学探究：实验与计算结合

9、科学探究：实验与计算结合2.通过科学探究，引出概念科学探究1.化学实验和化学计算（1）实验电解水：体积比 （2）化学方程式计算：质量摩尔质量计算：物质的量之比 1 mol H2和O2体积相同 2. 物理计算 1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同 在实验中的应用：配制溶液中应用在实验中的应用：配制溶液中应用对知识的应用：概念之间简单计算对知识的应用：概念之间简单计算在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法) (15)物质的量浓度物质的量浓度3.突出概念的应用突出概念的应用溶液的配制实验方法和操作，概念作为基础仪器及操作：容量瓶使用向容量瓶转移溶液铁燃烧为什么火星四射？1

10、、学生实验：铁丝和镁条在氧气中燃烧，观察； 2、问题：为什么铁燃烧火星四射？（资料1：铁中含碳；资料2：镁条比较纯） 3、学生实验：木炭在氧气中燃烧； 4、学生实验：钢丝在氧气中燃烧； 5 5、问题：为什么碳存在火星四射；（产生二氧化碳）问题：为什么碳存在火星四射；（产生二氧化碳） 6 6、解释现实中的问题：提供图片。解释现实中的问题：提供图片。教学建议举例摩尔概念的教学1、概念教学常有“横讲”和“纵讲” ； “横讲” 注重分析定义，揭示概念的内涵与外延， “纵讲”注重分析概念形成，揭示概念的本质与来龙去脉。 2、化学史启示：1661年英国科学家波义耳提出元素的科学定义，推动了元素研究和元素发

11、现；1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，推动对原子的研究；19世纪末20世纪初，原子秘密被揭开，科学进入微观领域。科学进入微观领域，是否应有新的物理量及单位产生呢？ 3、“粒子”是理解摩尔概念的关键。 4、“物质的量”是联系和换算有关物理量的桥梁。 5、注意深广度，分散难点，第三章涉及计算。 教学建议举例第一节第一节 物质的分类物质的分类第二节第二节 离子反应离子反应第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应体系结构：分类作为基本线索化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这

12、既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索 对化学物质和化学反应的分类对化学物质和化学反应的分类是本章的基本线索是本章的基本线索生活中的分类生活中的分类化学物质化学物质化学反应化学反应分类方法分类方法金属、非金属金属、非金属酸、碱、盐酸、碱、盐图书馆等图书馆等离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应分散系分散系胶体胶体本章内容结构本章内容结构本章内容结构本章内容结构学习：分类方法(交叉、树状)、分类标准的确定复习提高：常见物质的分类 酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 同种元素形成的不同类物质间的转化关系(实践活动25)认识：科学方法的掌

13、握对于学习很有帮助第一节 物质的分类生活引入生活引入对已学知识的应用对已学知识的应用说明分类的重要说明分类的重要复习初中知识复习初中知识认识分类方法和意义认识分类方法和意义在初中基础上深化分类的方法和应用交叉分类法物质的分类物质的分类在初中基础上深化在初中基础上深化树状分类法复习、总结、归纳复习、总结、归纳应用：从分散系的角度分类胶体的性质九种分散系（分类）分出液体分散剂溶液、浊液、胶体胶体（课标要求） 关关于胶体的于胶体的说明说明知道胶体(混合物)是一种常见的分散系；能列举生活中常见的胶体；胶体性质的重点是丁达尔效应(渗析、布朗运动和电泳现象作为“科学视野”拓展内容)，了解应用，解释简单现象

14、和问题认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态有关从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识到化学基本原理与高新科技的发展是相互促进的观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化铁的水解问题(化学反应原理)教材处理建议教材处理建议利用分类法，落实氧化物、酸、碱、利用分类法，落实氧化物、酸、碱、盐的性质，同时体会分类法的盐的性质，同时体会分类法的优点。优点。胶体的性质不宜深化，可考虑设计胶体的性质不宜深化，可考虑设计活动（豆腐制作），激发学生学习活动（豆腐制作），激发学生学习兴趣兴趣第二节第二节 离子反应离子反应 酸、碱、盐在水溶酸、碱、盐在水溶液中的电离液中的电离 离子反应及其发离

15、子反应及其发生的条件生的条件 电解质电解质概念概念 氯化钠在水中的氯化钠在水中的溶解和电离过程溶解和电离过程 分析分析NaC1NaC1电离方程式电离方程式 电解质在溶液里所起反应的实电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应质是离子之间的反应 实验与分析实验与分析溶液中离子互换型的离子溶液中离子互换型的离子反应发生的条件反应发生的条件 离子方程式离子方程式离子反应离子反应 关于电离关于电离 及酸、碱、盐教学的阶段性及酸、碱、盐教学的阶段性 (与初中的衔接与初中的衔接)初初 中中 化化 学学高中高中 化学化学1 1电解质电解质-电离电离-酸碱盐酸碱盐教材处理建议教材处理建议电离、离子反应的概念

16、教学，探究电离、离子反应的概念教学，探究实验要说服力强实验要说服力强1.水的导电性2.NaCl晶体的导电性3.NaCl溶液的导电性水水NaCl晶体晶体NaCl溶液溶液溶解溶解？不导电不导电导电导电电离电离电离方程式电离方程式电解质电解质酸碱盐酸碱盐第三节第三节 氧氧化还原反应化还原反应 从得氧、失氧从得氧、失氧角度对这些反角度对这些反应进行分类应进行分类 从元素的化合从元素的化合价是否发生了价是否发生了变化进行分类变化进行分类 从电子转移的角度从电子转移的角度给氧化还原反应一给氧化还原反应一个更为本质的定义个更为本质的定义 初中概念初中概念本质本质简介氧化还原反应在工农业生产、科简介氧化还原反

17、应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等类带来的危害和防治方法等 氧氧化还原反应化还原反应 思路：得氧失氧（一种分类标准）扩展化合价升降（新分类标准）电子转移（本质） 强调结构与反应的关系强调结构与反应的关系-从微观角度从微观角度认识氧化还原反应的本质认识氧化还原反应的本质( (电子转移电子转移) )氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质化合价升降判断氧化还原反应化合价升降判断氧化还原反应认认识识简简单单反反应应中中的的氧氧

18、化化剂剂和和还还原原剂剂(中学阶段常见反应中学阶段常见反应) 双双线线桥桥：直直观观说说明明、帮帮助助判判断断化化合合 价的变化价的变化 单单线线桥桥：说说明明本本质质，认认识识氧氧化化剂剂、还原剂还原剂内容要求说明教材处理建议教材处理建议氧化还原反应概念的引入，可以考虑氧化还原反应概念的引入，可以考虑围绕分类法和反应本质入手。围绕分类法和反应本质入手。（提供多个方程式分类）（提供多个方程式分类）本节课对氧化还原反应的要求避免一本节课对氧化还原反应的要求避免一步到位。步到位。氧化还原反应的相关内容很多，注意氧化还原反应的相关内容很多，注意统筹安排氧化还原反应的延伸知识。统筹安排氧化还原反应的延

19、伸知识。氧化还原反应教学设计氧化还原反应教学设计环节一环节一朴素的氧化还朴素的氧化还原观原观目的：目的：明确前有概明确前有概念、念、明确新旧概明确新旧概念的区别、念的区别、建立明晰的建立明晰的新概念新概念 (1)CaO +H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl =NaCl + H2O (3)2Na + S =Na2S (4)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (5)Zn+CuSO4 = ZnSO4 + Cu (6)2Fe + 3O2 =Fe2O3 (7)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (8)Cu + 2H2SO4 = CuSO4

20、+ SO2 + 2H2O (9)SO2 + H2O = H2SO3 (10)CuO + H2 = Cu +H2O（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（置换反应）（还原反应）（置换反应）（化合反应）（化合反应）（复分解反应）（复分解反应）（化合反应）（化合反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应）（置换反应）（化合反应）（化合反应）（分解反应）（分解反应）（化合反应）（化合反应） A A无化合价变化的反应无化合价变化的反应 B B有化合价变化的反应有化合价变化的反应十个反应选择的标准：十个反应选择的标准：1 1、包括四大既基本反应类、包括四大既基本反应类型。型。2 2、学生原来认识的典型氧、

21、学生原来认识的典型氧化还原反应。化还原反应。3 3、用原有的分类方法不能、用原有的分类方法不能归纳的反应。归纳的反应。提问：原有的氧化还原反提问：原有的氧化还原反应和化合价变化的反应哪应和化合价变化的反应哪个涵义更广泛，更有概括个涵义更广泛，更有概括性？性？设计目的：设计目的：1 1、表明新旧概念的涵盖、表明新旧概念的涵盖关系。关系。2 2、新的分类归纳了未知、新的分类归纳了未知类型反应。类型反应。3 3、为理解氧化还原和原、为理解氧化还原和原有反应分类的关系铺垫认有反应分类的关系铺垫认识基础。识基础。 含义扩展的氧化还原含义扩展的氧化还原 的反应的反应环节二、涵义扩展的氧化还原反应环节二、涵

22、义扩展的氧化还原反应环节三、氧化还原本质面临的问题学生的认识特点是习惯从直观出发，学生的认识特点是习惯从直观出发，而氧化还原本质恰恰是微观和抽象而氧化还原本质恰恰是微观和抽象的的。解决策略解决策略1、对原电池装置产生电流的观察和分、对原电池装置产生电流的观察和分析析强调：这是强调：这是ZnZn和和CuSOCuSO4 4 置置换反应的另一种方式。本换反应的另一种方式。本质不变。质不变。连续问题：指针为何偏转？对该反应实质有什么推测？设计目的：借用物理的前有概念，设计目的：借用物理的前有概念，完成从现象到本质的思维过渡。完成从现象到本质的思维过渡。解决策略解决策略2、钠与氯气反应的观察和分析、钠与

23、氯气反应的观察和分析设计目的：设计目的：1 1、利用已有认识来了解、利用已有认识来了解氧化还原的本质。氧化还原的本质。2 2、为后续教学做铺垫。、为后续教学做铺垫。Na Cl中存在的微粒是中存在的微粒是_。反应物中的微粒是反应物中的微粒是_。他们是如何转变的？他们是如何转变的？解决策略：讲解经过大量实践证明，化合价变解决策略：讲解经过大量实践证明，化合价变化的实质是电子的转移。化的实质是电子的转移。学生自主分析：得失电子和氧化还原反学生自主分析：得失电子和氧化还原反应的对应关系。应的对应关系。设计目的：完成学生认识向普遍性设计目的：完成学生认识向普遍性的上升。的上升。小结知识认识发展我们所经历

24、的从朴素、我们所经历的从朴素、到概念扩展、到本质的到概念扩展、到本质的认识过程也是化学史上认识过程也是化学史上人们对氧化还原反应认人们对氧化还原反应认识的过程识的过程练 习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是，请从化合价变化和电子转移两个角度说明什么元素发生了什么反应。（1）CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl （2）C + H2O = CO + H2 （3）3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O（4）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（5）Br2 + SO2 + 2H2O= 2HBr+H2SO4氧化还原反应的教学要求说明1、

25、要求最基本的概念；2、不出现氧化性或还原性强弱的比较；3、不出现氧化还原反应的配平；（4、不出现氧化和还原产物概念）阶段性知识的联系（能力发展）新知识的形成综合性知识的联系（能力发展）无机化合物第三章第四章开始分类学习元素化合物知识金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。 地位与功能从实验学化学从实验学化学化学物质及其变化化学物质及其变化金属及其化合物金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物通过这些

26、知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料原教材高一碱金属(族)高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素典型元素性质共性（占据的课时比较多）体体系系的的构构建建新

27、教材 共性 典型元素 不强化整族元素（课时少） 突出典型元素，突出元素化合物在社会、生活中广泛应用单质单质化合物化合物应用应用相对集中横向本章知识结构本章知识结构本章知识结构本章知识结构第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质单质与氧气反应与水反应与氢氧化钠钠铝铁铜材料共性到特性结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算教学要求： 把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的概念复习和应用 例题结合有关元素化合物知识教学中注意的问题1.复习和利用初中的知识金属的物理性质，镁、铁与氧气反应2.利用教材提供的多种栏目信息3.章图、引言、实验、科学探究、思考与交流、实

28、践活动、资料卡片、科学视野等4.3.运用比较、归纳方法5.教材设计思路 加热铝箔科学探究说明铝的活泼性，与氧气反应生成致密的氧化膜（联系生活：铝制品的使用）比较研究方法的运用，有趣味性环节一环节一: :引入引入环节二环节二: :主体知识讲授主体知识讲授环节三环节三: :反馈和交流反馈和交流环节四环节四: :作业作业金属和水的反应教学设计金属和水的反应教学设计环节一: 引入消防用水灭火创设情景引入课题环节一: 引入演示实验：滴水生火探究钠与水的反应活动活动1 1环节二: 主体知识的讲授问题情境“滴水生火”，引起学生好奇、惊疑，通过实验探究，学生在丰富的实验现象中寻找问题答案。变换问题“钠与水反应

29、的产物？”学生预测后设计方案：滴加酚酞。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au与盐酸反应与盐酸反应与水反应与水反应? ?Fe列举一个类似的反应活动2探究铁与水能否反应生活经验:理论预测: 铁与水会反应还原铁粉遇水蒸气? ?铁与冷水、热水均不反应条件不够?预测有误?思考:1. 该反应装置包括哪几部分?任务 设计还原铁粉与水蒸气反应装置水蒸气发生装置水蒸气与还原铁粉反应的装置 相关物质的性质:2. 生成物是什么? 如何检验?还原铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色红棕色黑色白色红褐色受热不分解受热不分解受热不分解受热

30、不分解不稳定500 分解为Fe2O3提示：酒精灯的火焰温度在500 左右。 若用铁丝网卷成圆筒状的防风罩，加在酒精灯上，可提高灯焰的温度。在学案上绘制反应装置的简图水蒸气发生装置水蒸气与还原铁粉反应的装置检验产生气体的装置活动2探究铁与水能否反应铁与冷水、热水均不反应生活经验:理论预测: 铁与水会反应还原铁粉遇水蒸气发生反应递进式研究： 条件由“简单”到“复杂”环节二: 主体知识的讲授知识线:钠、铁与水的反应方法线:预测、递进式研究方法反馈： 预测镁与铝能否与水反应。畅谈研究思路，强调“简单”条件到“复杂”条件。环节三: 反馈与交流知识反馈：明确本课知识的重要性模拟活泼金属着火灭火实验，介绍实

31、验室安全知识； 介绍工业生产安全知识: 熔融活泼金属入模需防水。明确目的设计方案得出结论得出结论实施实施递进式研究：条件由“简单”到“复杂”根据已有经验预测畅谈收获：已知铁在空气中缓慢氧化；铁在空气中加热，铁红热但不燃烧；铁在纯氧中燃烧。请预测铝、钠和氧气反应的情况并设计研究方案。环节四: 作业要让学生更有效的理解元素化合物知识，必须让学生学会主动运用理论预测；要让学生根据预测进行研究，必须给学生树立由“简单” 到“复杂”递进式设计实验的意识。所以，本课设计以“金属和水的反应”为载体，传递给学生“预测和递进式研究”的思想。盐氢氧化物氧化物铝铁钠酸、碱变价两性突出典型物质的特性第二节第二节 几种

32、重要的金属化合物几种重要的金属化合物以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系突出典型物质的特性（三种元素的化合物）分类方法的应用性质与用途教材设计思路教材设计思路金属元素的化合物盐氢氧化物氧化物铝铁钠变价两性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝硫酸铝钾硫酸铝钾偏铝酸钠偏铝酸钠氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氯化亚铁氯化亚铁氯化铁氯化铁活泼突突出出典典型型物物质质特特性性分类分类离子方程式离子方程式教学重点：过氧化钠、氢氧化铝、教学重点：过氧化钠、氢氧化铝

33、、 铁的氢氧化物铁的氢氧化物 FeFe2+2+和和FeFe3+3+的转化的转化教学难点：两性氢氧化物概念的形成及反应教学难点：两性氢氧化物概念的形成及反应1.Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因(水解)，教材中没有解释，将在选修4化学反应原理中介绍2.三价铁离子的检验：利用现象，没有涉及反应原理3. 氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，注重三价铁和二价铁的转化，认识化合价的不同，化合物的性质会产生巨大的差异4 . 铜的化合物(铜盐)作为“科学视野”(可根据实际情况结合初中知识)关于教学要求的说明教材处理建议多联系实际，设计活动，通多联系实际，设计活动，通过实验学化学。过实验学化学。铁离子和亚铁离子

34、性质教学设计身边的电子产品印刷电路板盖上表面皿防盖上表面皿防止小烧杯倾斜止小烧杯倾斜放在大烧杯的热放在大烧杯的热水浴中进行加热水浴中进行加热印刷电路板的制作过程覆铜覆铜制图制图腐蚀腐蚀静置静置线条画粗些线条画粗些效果会更好效果会更好可以进行个可以进行个性化的设计性化的设计腐蚀液要完全腐蚀液要完全没过电路板没过电路板有铜的一面有铜的一面要朝上放置要朝上放置想一想：FeCl3溶液为什么能与溶液为什么能与Cu反应？反应？想一想：FeCl3还能与哪些物还能与哪些物质反应？质反应？分组实验： FeCl3与金属Fe的反应温馨提示：先用药匙后端的小勺部分取一小匙Fe粉。再向试管中加入FeCl3稀溶液45滴管

35、。充分振荡。想一想：如何检测反应后的如何检测反应后的溶液中溶液中Fe3+是否依然存是否依然存在在 ？分组实验检验刚才与铁粉反应的氯检验刚才与铁粉反应的氯化铁中是否还有化铁中是否还有Fe3+存在？存在？温馨提示：温馨提示：将上层将上层清液清液倒入一洁净试管倒入一洁净试管中，再加入一滴中，再加入一滴KSCN溶液溶液进行检验。进行检验。思考: 腐蚀电路板的废液中腐蚀电路板的废液中含有含有FeCl2，怎样转化为，怎样转化为FeCl3再次循环利用？再次循环利用？实验验证： FeCl2与氯水是否能发与氯水是否能发生反应生反应 ？小组讨论：如果不人为加入氧化剂，其它试剂任如果不人为加入氧化剂，其它试剂任选，

36、怎样实现选，怎样实现Fe2+Fe3+的转化呢？的转化呢？友情提示：友情提示：同学们可以从本节课学过的反应中找。同学们可以从本节课学过的反应中找。 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OHO2H印刷电路板制作的最后两步用镊子取出电路板，用水冲洗干净。用镊子取出电路板，用水冲洗干净。用酒精棉球将油性笔的痕迹擦掉，用酒精棉球将油性笔的痕迹擦掉，即成一块电路板。即成一块电路板。第三节 用途广泛的金属材料思考与交流实践活动一、常见合金一、常见合金的重要应用的重要应用二、正确选用二、正确选用金属材料金属材料铜合金钢 本节教学价值本节教学价值1。认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、

37、技术、社会之间的相互关系2。形成“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念 3。密切联系实际，充分体现化学的应用价值4。通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力，增强社会责任感站在不同角度考虑问题站在不同角度考虑问题考虑多角度的因素问题考虑多角度的因素问题在实际应用中需考虑的问题化学化学综合因素综合因素第三章教学中注意的问题1。充分利用归纳与整理，适时总结，使学生对金属及其化合物有个比较总体的认识，学会运用分类方法学习化学。使学生：认识原子结构与性质之间的关系认识同种元素单质及其化合物之间的相互转化关系认识同种元素的不同价态间

38、可以转化，认识氧化还原反应认识同类物质有共同的性质，每种物质有其特性化合物中元素组成不同、价态不同都可以使性质产生差异；体会化学物质和化学反应的多样性2。教学中突出物质的性质与应用的关系3。充分利用科学实验和探究，体会其在化学学习中的重要性金金属属及及其其化化合合物物第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第四节第四节 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸体系的构建原教材卤族元素碳族元素氧族元素氮族元素四章新教材：突出典型元素 硅和氯：纵向写法硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性

39、氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较氨 碱性气体 环境问题硫和氮：横向写法材料材料资源资源环境环境化工原料化工原料同时考虑知识的应用同时考虑知识的应用(切入点切入点)氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸硅作为非金属元素知识的开端在国民经济中的地位及应用:材料科学、信息技术物质存在和组成的多样性：地壳基本元素， 自然界中多种形式存在(SiO2、硅酸盐)学生认知规律：感性知识较丰富。+4价，性质稳定，化合物知识简单，降低学习负担编排顺序的变化

40、：以前：单质硅二氧化硅硅酸盐 本节：二氧化硅(硅的亲氧性)硅酸 硅酸盐硅单质(应用)。 先先学学习习比比较较熟熟悉悉的的硅硅的的化化合合物物，再再学学习习单单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。 教学重点：二氧化硅的性质 教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性教学中注意的问题1.通过对比碳和硅的原子结构，结合其形成化合物的性质，介绍它们的相似性和不同。2。二氧化硅的性质，从与二氧化碳都是酸性氧化物来认识其与碱及与碱性氧化物的反应；从性质的稳定性，认识不与大多数物质反应。3。SiO2的结构比较复杂，属于拓展性内容(科学视野)，了解其网状结构决定了它的物理性质

41、和化学性质以及用途。结构性质用途（思考与交流76）4。硅单质：了解硅是重要的半导体材料 硅的制取：习题4，以信息的形式给出(81）教材处理建议多提供资料，带领学生通过材多提供资料，带领学生通过材料认识硅和硅的化合物。料认识硅和硅的化合物。美丽的海滩美丽的海滩天然水晶天然水晶我国有着悠久的玉文化古代是以精选的河沙作为磨料对玉石进行加工。 河河 沙沙 纯净硅藻土纯净硅藻土硅藻土硅藻土滤芯滤芯硅藻土催化剂载体硅藻土催化剂载体硅藻土具有良好的化学惰性、合适的比表面、良好的孔隙率以及耐磨、耐酸、耐热等特性石英坩埚石英坩埚使用时要注意：使用时要注意：质脆，易破不能和HF接触，高温时易和氢氧化钠等苛性碱作用

42、除HF酸外，普通稀无机酸可用作清洗液二氧化硅是玻璃的组成成份之一给玻璃蒙砂所用蒙砂液由氢氟酸及添加剂配制而成的液体。通常用氢氟酸在玻璃上雕花实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞太阳能电池计算机、手机的芯片主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验教学重点：氯气与水、碱的反应、氯离子的检教学重点：氯气与水、碱的反应、氯离子的检验验教学难点：氯气与水、碱的反应教学难点：氯气与水、碱的反应1。从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、。从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、活泼性活泼性2。通过氯气在氢气中的燃烧现象和反应的化学方程。通过氯气在氢气中的燃

43、烧现象和反应的化学方程式，认识燃烧的广义定义（思考与交流式，认识燃烧的广义定义（思考与交流83）3。利用科学史话、思考与交流、学与问，进行过程。利用科学史话、思考与交流、学与问，进行过程与方法及观念、意识上的教育与方法及观念、意识上的教育.4。卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应。卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应在本章中作为在本章中作为”科学视野科学视野”拓展性内容，在化学拓展性内容，在化学2元元素周期律一章再进行规律性介绍。节后以信息形式素周期律一章再进行规律性介绍。节后以信息形式给出习题（给出习题（88），为后续教学打基础），为后续教学打基础,不必强化不必强化教学中注意的问

44、题教学中注意的问题关于饮用水消毒关于饮用水消毒液氯（产生液氯（产生 CHClCHCl3 3等等) ) 新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（ClOClO2 2，成本，成本高）、臭氧（高）、臭氧（O O3 3）、高铁酸钠）、高铁酸钠(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )等。等。合理使用化学物质的意识合理使用化学物质的意识 ( (事物两面性事物两面性) )科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限性性氯氯气气是是一一种种有有毒毒气气体体，但但可可用用于于自自来来水水消消毒毒；使使用用氯氯气气对对选选上上来来水水消消毒毒时时

45、可可能能产产生生一一些些负负面面影影响响，因因此此，人人们们开开始始研研究究并并试试用用一一些些新新型型自自来来水水消毒剂。从中你得到什么启示？消毒剂。从中你得到什么启示？学与问教材处理建议注意教学内容和大纲的变化。注意教学内容和大纲的变化。 氯气的制法不是教学内氯气的制法不是教学内容。容。如何创设氯气的学习情境。如何创设氯气的学习情境。富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯新疆盐湖 长芦盐场 （100）莺歌盐场 （30） 资源开发利用案例死海内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。每天都要接触到的亲密朋友每天都要接触到的亲密朋友氯氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？

46、饮食：饮食：食 盐：NaCl生理盐水：NaCl 0.9%卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 自来水消毒：Cl2、ClO2 日常用品消毒剂：NaClO Ca(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉： NaClO合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT氯纶阻燃毛皮纤维氯纶阻燃毛皮纤维 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学重点：二氧化硫的性质（与水、漂白性）教学重

47、点：二氧化硫的性质（与水、漂白性） 二氧化氮与水的反应二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应科学探究：设计方案科学探究：设计方案实践活动实践活动(88)(88)教材设计二氧化硫、二氧化氮与环境关系（引入创设情景：寻找联系）硫的氧化物、氮氧化物（认识性质）二氧化硫、二氧化氮对环境的污染（了解原因，解决问题）围绕主题环境问题化学知识与生活生产实际密切联系“用水吸收二氧化氮”的科学探究，让学生通过实验现象的观察与分析，感受过程的变化，寻找变化的原因，感悟化学与生产的关系，从中体验探究

48、的乐趣、学会探究的方法。 科学探究的因素增大（设计探究方案，解决实际问题）。几点说明关于环境问题的活动大气污染大气污染水污染水污染通过两个活动中，使学生不仅学到一些环通过两个活动中，使学生不仅学到一些环境知识，更重要的是引起他们对环境问题的境知识，更重要的是引起他们对环境问题的关注，培养了他们的科研能力、思维能力、关注，培养了他们的科研能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交流勾通能表达能力、组织活动能力、与人交流勾通能力等，同时培养他们的科学方法、科学态度力等，同时培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。和科学精神等。 教学中注意注意从危害和防治两方认识环境污染问题。不回避某些物质对

49、环境、健康可能的负面影响，但同时更应强调化学的应用及在解决问题方面的作用和可能方向。目的是使学生增强环境保护意识和社会责任感，认识化学的应用价值可逆反应简单介绍，作为名词出现(90)。化学2(51)化学反应原理模块有相关介绍教材处理建议用好大气污染的教学用好大气污染的教学情境，情境，介绍环保相关知识。介绍环保相关知识。环境空气质量监测规范中华人民共和国环境保护部酸雨的形成酸雨的形成氨氨(碱性气体碱性气体)的性质和制取方法的性质和制取方法 铵盐铵盐 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性教学重点：氨和铵盐的化学性质（氨的制取原理）、硫酸和硝酸的氧化性教学难点：硫酸和硝酸的氧化性教材设计突出氨是中学

50、阶段学习的唯一的碱性气体硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共同的特性-氧化性进行比较三种物质都是重要的化工原料教学中注意的问题1、关于氨的教学： 教学价值：从合成氨对人类的贡献引入，使学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系 在知识上重点介绍水溶性和碱性 合成氨注重介绍原理(化学与技术) 氨的实验室制法注重原理和方法（考虑污染问题）2、关于硫酸和硝酸的教学： 复习酸的组成、通性，在此基础上重点介绍氧化性，并使学生了解氧化剂和还原剂3、通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反、通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反应，进行解释，使学生进一步认识氧

51、化还原反应应，进行解释，使学生进一步认识氧化还原反应4、初步形成、初步形成单质氢化物氧化物含氧酸单质氢化物氧化物含氧酸的知的知识体系识体系O2H2ON2NH3NONO2HNO3O2关于无机元素化合物知识是本模块的重点，高中阶段集中于此适时进行归纳总结形成简单的知识系统注意内容知识及教学的阶段性、衔接性为学习理论打基础化学化学2 2碱金属卤族元素第三周期元素金属的冶炼谢谢大家请提宝贵意见！在第三章的基础上，继续进行元素化合物知识一般学习和研究方法的训练巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用为学习元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素

52、周期表知识的重要基础课程标准对非金属有关内容的要求课程标准对非金属有关内容的要求体系的构建旧教材卤族元素碳族元素氧族元素氮族元素四章新教材：有纵有横，突出典型元素 硅和氯：纵向写法硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征二氧化硅、硅酸、硅酸盐、硅单质二氧化硅、硅酸、硅酸盐、硅单质氯气、氯离子检验氯气、氯离子检验硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较 硫和氮：横向写法 二氧化硫二氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮

53、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 氨氨 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性材料材料资源资源环境环境富集在海水中的元素氯围绕一瓶氯气为线索，设计具有可思考性、可探索性的一连串问题情景展开教学。教学建议举例（创设生活中的问题情景）1、用矿泉水瓶收集一瓶氯气，观察物理性质； 2、加少量水，振荡，观察；（氯气与水反应吗？） 3、向紫色石蕊溶液中加入氯水，观察；（生成的酸性物质是什么？） 4、氯水中氯离子检验；（氯水加硝酸银和硝酸）； 5、从元素种类、化合价引导分析，得出另一种生成物； 6、变红的石蕊溶液褪色，是什么原因？（干燥氯气、氯水、水与红纸作用的对比实验）次氯酸具有漂白性； 7、氯水瓶加入氢氧化钠溶液，振荡，观察；（结束：解释创设的问题情景）谢谢大家谢谢大家请提宝贵意见！请提宝贵意见！