《化学总模块二 实验与探究 课题3 探究物质的性质以及变化规律（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学总模块二 实验与探究 课题3 探究物质的性质以及变化规律（2）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3探究物质的性质以及变化规律（1）考试说明1初步学会用酸碱指示剂、初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱试纸检验溶液的酸碱性。性。2初步学会酸、碱的化学性质实验。初步学会酸、碱的化学性质实验。3初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。质。题型一探究溶液的酸碱性【例【例1】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液溶液白醋白醋 盐酸盐酸 蔗糖水蔗糖水 草木灰水草木灰水石灰水石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的颜色后的颜色红色 红色紫色绿色绿色题型一探究溶液
2、的酸碱性图1中存放紫薯汁的仪器的名称是_；由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_。（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_（选填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_7（选填“”“”或“”）。解析答案滴瓶红色碱性题型一探究溶液的酸碱性（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（选填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。解析答案BC题型二检验酸和碱【例【例2】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图1所示的三个实验。题型二检验酸和碱（1）A试管中的反应现象是_。（2）
3、C试管中反应的化学方程式是_。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图2所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。解析答案铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色题型二检验酸和碱【提出猜想】【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl；乙同学猜想：有NaCl、CaCl2；丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：有_。【交流讨论】【交流讨论】你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。解析答案NaCl、Na2CO3丙白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存题型二检验酸和碱【设计实验
4、】【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。【反思与总结】【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_。解析答案实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_我的猜想成立无色酚酞试液溶液变红或“紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝”；或“稀盐酸等稀酸产生气泡”；或“CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液其中任一种产生白色沉淀”反应物是否有剩余题型二检验酸和碱【例【例3】氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案。ABCD（1）A中发生反应的化学方程式为_；分离
5、B中难溶物的操作I叫_。解析答案过滤题型二检验酸和碱（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_（选填序号）进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液（3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体。如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_。解析答案CaCO3Ca(OH)2题型三常见物质的检验【例【例4】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。查阅资料：三种溶液在常温下的pH如下表。（1
6、）小新同学认为该溶液不可能的是_，理由是_。解析答案溶液溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pH777NaHCO3NaHCO3化学式中Na的右下角没有2题型三常见物质的检验（2）标签破损的原因可能是_。（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究：（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是_（写出实验步骤、现象及结论）。解析答案实验步骤实验步骤现象现象结论结论取少许该溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡_/过滤，向滤渣滴加稀盐酸_则该溶液是Na2CO3溶液倾倒液体时，标签没有向着手心产生白色沉淀产生气泡取少许该溶液于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是Na2CO3溶液
7、（答案合理即可）例1解析（1）根据实验室常用仪器可知，存放紫薯汁的仪器的名称是滴瓶；根据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色。（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于碱性溶液；白醋属于酸性溶液，pH7。（3）pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故操作B是正确的；操作C中潮湿的点滴板会使被测溶液被稀释导致测得的数值不准确；操作A直接把pH试纸放入待测液中会污染被测溶液。例2解析（1）由于铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变
8、为浅绿色。（2）在C试管中碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（3）由实验现象可知，混合后生成的沉淀是碳酸钙，滤液中一定不含盐酸。例2解析【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠有剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠。所以猜想可能是NaCl、Na2CO3。【交流讨论】由于白色沉淀是碳酸钙，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学的猜想不成立。【设计实验】碳酸钠显碱性，能使酚酞试液变红色。例3解析（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式
9、为CaOH2OCa(OH)2；过滤可以将不溶物分离，所以分离B中难溶物的操作叫过滤。（2）酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选。（3）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入固体氢氧化钠，因氢氧化钠溶解放热而导致溶液温度升高，氢氧化钙从溶液中析出，因此析出的白色固体的化学式是Ca(OH)2。例4解析（1）因为标签上的化学式中Na的右下角有2，所以不可能是NaHCO3。（2）倾倒液体时，若标签没有向着手心，残留液容易腐蚀标签。（3）Na2CO3与BaCl2反应，生成白色的BaCO3沉淀，BaCO3与盐酸反应生成CO2气体。（4）因Na2SO4溶液显中性，而Na2CO3溶液显碱性，故可用酚酞鉴别；也可直接加盐酸鉴别。
