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1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【知识回顾知识回顾】1、有效碰撞理论、有效碰撞理论普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理取向的合理取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量2、化学反应速率与活化能、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小化学反应的速率大小单位时间内单位时间内有效碰撞的次数多少有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少反应的反应的活化能的大小活化能的大小反应物的性质反应物的性质内因内因外界条件外界条件外因外因浓度、浓度、压强、压强、温度、温度、催化剂、催化剂、其他：颗粒大小、溶剂等。其他：颗粒大小
2、、溶剂等。0.01mol/L的的KMnO4 酸性溶液酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢【实验实验】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论探究理论探究】为什么增大反应物的为什么增
3、大反应物的浓度会影响反应速率呢？浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：反应物浓度增大：即单位体积内反应物即单位体积内反应物分子总数增大分子总数增大单位体积内单位体积内活化分子数增加活化分子数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加化学反应速率增加活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%【注意注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。一般来说，固体反应物表面积越大，
4、反应速率越大。讨论讨论1：把下列四种把下列四种X溶液，分别加进四个盛有溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，此时，X和盐酸缓缓地和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）进行反应，其中反应速率最快的是（）A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L讨论2：恒温恒容的容器中恒温恒容的容器中进行反行反应N2O4(g) 若反若反应物物浓度由度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么，反，那么，反应物物浓度由度由0.06mol/
5、L降到降到0.024mol/L，需反，需反应的的时间为（ ）A等于等于18s B等于等于12s C大于大于18s D小于小于18s2NO2(g) H0，二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 对有气体参加或生成的反应对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，若其它条件不变时，【理论探究理论探究】为什么增大体系的为什么增大体系的压强会影响反应速率呢？压强会影响反应速率呢？气体压强增大，体积减气体压强增大，体积减小
6、，小，气体浓度增大气体浓度增大：即单位体积内反应物分即单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内单位体积内活化分子数增加活化分子数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加化学反应速率增加【注意注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；增大压强，正、逆反应速率都增大； 减小压强，正、逆反应速率都减小减小压强，正、逆反应速率都减小c. 注意注意“真真”变和变和“假假”变。若体系的变。若体系的压强变化压强变化而使反应物而
7、使反应物 或生成物的或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。讨论：讨论：在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？5mL0.1mol
8、/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢【实验实验】 不同温度条件下同浓度硫酸与不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响当其他条件不变时，当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。【理论探究理论探究】为什么升高反应体系为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢？温度会影响反应速率呢？升高温度：升高温度：单位体积内活化分子单位体积内活化分子百分数
9、增加百分数增加（分子运分子运动速率加快，碰撞频动速率加快，碰撞频率增加）率增加）有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加化学反应速率增加即单位体积内活化即单位体积内活化分子总数增大分子总数增大已知已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有现有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论结论】其它条件相同时，其它条件相同时，温度高温度高，出现蓝色的，出现蓝色的时间短时间短； 温度低温度低，出现蓝色的，出现蓝色的时间长时间长。科学探究科学探究【
10、注意注意】 （2）一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速率增大，化学反应速率增大24倍倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论结论】（1）其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。，负催化剂使反应速率减慢。【实验探究实验探究】 双氧水中加入双氧水中加入MnO2前后的反应对比前后的反应
11、对比（2）催化剂具有选择性。）催化剂具有选择性。能能量量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响催化剂能大大地改变化学反应的速率；催化剂能大大地改变化学反应的速率；（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用催化剂）使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的百分比增大活化分子的数目增多活化分子的数目增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快化学反应速率加快【理论探究理论探究】为什么加入催化剂会影响反应速率呢？为什么加入催化剂会影响反应速率呢？影响化学反应速率的外因影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快小结小结
