《高二化学第三章电离平衡全部课件旧人教版第三章第二节水的电离与PH》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第三章电离平衡全部课件旧人教版第三章第二节水的电离与PH（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 水的电离和溶液水的电离和溶液 的的PHPH值值溶液的酸碱性溶液的酸碱性 C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )关系关系中性中性C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -) )酸性酸性C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )碱性碱性C(HC(H+ +)C(OH)1)11010-7-7C(HC(H+ +)1)1)11010-7-7mol/L,mol/L,则该溶液一则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？定呈酸性，此说法是否正确，为什么？1、25。C下，下，10-5mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液. pH=_v 溶液中，溶液中， C（OH-） =
2、_mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_，pH=_。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+） _， pH _。 1091061081、酸的稀释：、酸的稀释：10767 .溶液稀释后溶液稀释后pH的计算的计算关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！无论稀释多少倍，酸溶液的无论稀释多少倍，酸溶液的PHPH不能等于或大于不能等于或大于7 7，只能趋，只能趋进于进于7.7.这是因为当这是因为当PHPH接近接近6 6时，再加水稀释，由水电离提时，再加水稀释，由水电离提供的供的H H+ +不能再
3、忽略！不能再忽略！52、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于值等于多少？多少？C（OH-） =105/10= 106 mol/L pH=-lg C（H+）= -lgKW/ C（OH-） = -lg108 =8v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？ .溶液稀释后溶液稀释后pH的计算的计算关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 碱溶液的稀释是对碱溶液的稀释是对C(OH-)C(OH-)进行稀释，先求稀释后进行稀释，先求稀释后C(OH-),C(OH-
4、),然后求稀释后然后求稀释后C(H+),C(H+),再求再求PH!PH!有关溶液稀释时有关溶液稀释时pH的计算的计算、酸酸的稀释：的稀释：关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！当酸提供当酸提供的的C C（H H+ +）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C C（H H+ +）。）。、碱碱的稀释：的稀释：关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 先先求求C C（OH-OH-），再根据），再根据K KW W转换成转换成C C（H+H+）。当碱提供的）。当碱提供的C C（OH-OH-）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C C（O
5、H-OH-） 小结：小结：（3）、强酸）、强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的倍，则稀释后溶液的pH= ；（4）、强碱）、强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的倍，则稀释后溶液的pH= ；（5）、若按上述公式算出的改变了溶液本身的性质，则）、若按上述公式算出的改变了溶液本身的性质，则稀释后一定接近稀释后一定接近7，酸略小于，酸略小于7，碱略大于，碱略大于7。小结：小结：a+nb-n3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 .溶液混和后溶液混和后pH的计算的计算例题例题2：在：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢
6、氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？例题例题1：在：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？若恰好中和，若恰好中和，PH=7若剩余酸，先求剩余若剩余酸，先求剩余C(H+),再求再求PH.若剩余碱，先求中和后剩余的若剩余碱，先求中和后剩余的C(OH-),再通再通过过Kw求求C(H+),最后求最后求PH.3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合1. pH=4的的HCl和和pH=10的的NaOH以等体积混合，求混合液的以等体积混合，求混合液
7、的pH。2. pH=5的的HCl和和pH=10的的NaOH以等体积混合溶液显什么性以等体积混合溶液显什么性？3. pH=3的的HCl和和pH=10的的NaOH以等体积混合溶液显什么性以等体积混合溶液显什么性？pH=7碱性碱性酸性酸性若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混若若PH酸酸 + PH碱碱14，则，则PH混混25强酸与强强酸与强碱等体积混合碱等体积混合结论：结论：= 77 .溶液混和后溶液混和后pH的计算的计算说明：说明：1 1、pHpH每改变一个单位，则每改变一个单位，则c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )就改变就改变1010倍。如，倍。如，pHpH每增大
8、每增大1 1个单位，则个单位，则c(Hc(H+ +) )（增大或（增大或减小）减小） 倍或倍或c(OHc(OH- -) ) 倍。倍。2 2、使溶液、使溶液pHpH增大的方法有：增大的方法有：加入强碱；加入强碱； 对于酸性溶液可以加水稀释。对于酸性溶液可以加水稀释。使溶液使溶液pHpH减小的方法有减小的方法有 ； 。减小减小10增大增大10加入强酸加入强酸对于碱性溶液可以加水稀释对于碱性溶液可以加水稀释练习：练习：填写：填写：“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变” 醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，则溶液的醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，则溶液的pHpH ； 硝酸溶液中加入少量固体硝酸钠，则溶液
9、的硝酸溶液中加入少量固体硝酸钠，则溶液的pHpH ； 氢硫酸溶液中加入少量固体硫酸铜，则溶液的氢硫酸溶液中加入少量固体硫酸铜，则溶液的pHpH 。增大增大不变不变减小减小在由水电离出的在由水电离出的c(Hc(H+ +) )1 11010-12-12mol/Lmol/L的溶液中，一定能的溶液中，一定能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ） A A、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - B B、NaNa+ +、K K+ +、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2- C C、K K+ +、FeFe2+2+、ClCl- -、MnOMnO4 4- - D D、BaBa2+2+、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3- -D练习：练习：
