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1、竞赛错题讲解竞赛错题讲解7 7在相同温度和体在相同温度和体积积下，下，对对反反应应C0C02 2(g)+H(g)+H2 2(g)CO(g)+H(g)CO(g)+H2 20(g)0(g)进进行甲、乙、丙、丁四行甲、乙、丙、丁四组实验组实验，实验实验起始起始时时放入容器内各放入容器内各组组分的分的物物质质的量的量见见下表：下述四种情况达到平衡后，下表：下述四种情况达到平衡后，n(CO)n(CO)的大小的大小顺顺序序是是 ( )( )物质的量物质的量C02H2COH20甲甲amoIamol0mol0mol乙乙2amolamol0mol0mol丙丙0mol0molamolamol丁丁am010mola
2、m01amol A A乙乙= =丁丁 丙丙= =甲甲 B B乙乙 丁丁 甲甲 丙丙 C.C.丁丁 乙乙 丙丙= =甲甲 D.D.丁丁 丙丙 乙乙 甲甲A8在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的原子数目的不同。例如：硅酸的化学式不同。例如：硅酸的化学式H2Si03，原硅酸的化学式为，原硅酸的化学式为H4Si04；碳酸的化学式为；碳酸的化学式为H2C03，原碳酸的化学式为，原碳酸的化学式为H4C04，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯，据此可推知，下列结构简式中属
3、于原甲酸乙酯的酯类是的酯类是()AC(COC2H5)4BCO(OC2H5)2CH2C(COC2H5)2DHC(OC2H5)3D11英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列
4、说法你认为正确的是。下列说法你认为正确的是()A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子离子B丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物D沸点不同的丁硫醇有四种沸点不同的丁硫醇有四种CD3汉代器物上的颜料汉代器物上的颜料“汉紫汉紫”至今尚未发现其自然存至今尚未发现其自然存在的记载。在的记载。20世纪世纪80年代科学家进行超导材料研究时，年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡。偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡。(化学式为化学式为B
5、aCuSi2Ox，Cu为为+2价价)，下列有关，下列有关“汉紫汉紫”的说法错误的说法错误的是的是()A用盐的形式表示为用盐的形式表示为BaSiO3CuSi03B用氧化物形式表示为用氧化物形式表示为Ba0Cu02Si02C.易溶于强酸、强碱易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色性质稳定，不易褪色C24将将224 g铁铁粉逐粉逐渐渐加入到含有加入到含有HNO3 08mol的的稀硝酸中稀硝酸中(还还原原产产物物为为NO)，如果不考，如果不考虑虑水解水解产产生的生的H+，下列，下列图图像正确的是像正确的是 ( )BD22绿色农药绿色农药信息素已推广使用。有一种信息素的结构简信息素已推广使用。有一种信息素
6、的结构简式为式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列检验信息素中官能团。下列检验信息素中官能团的试剂和顺序正确的是的试剂和顺序正确的是A先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水D先加入新制氢氧化铜，微热；再加入溴水先加入新制氢氧化铜，微热；再加入溴水D【2012徐徐汇汇一模第九一模第九题题】从樟科植物枝叶提取的精油中含有从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：下列甲、乙两种成分：44欲欲
7、检验检验乙中的乙中的C=C官能官能团团，下列，下列试剂试剂正确的是正确的是_。a.溴水溴水b.酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液c.溴的溴的CCl4溶液溶液d.银银氨溶液氨溶液45乙乙经过氢经过氢化、氧化得到丙化、氧化得到丙写出同写出同时时符合下列要求的丙的同分异构体符合下列要求的丙的同分异构体结结构构简简式式_能能发发生生银镜银镜反反应应；能与能与FeCl3溶液溶液发发生生显显色反色反应应；分子中分子中有四种不同化学有四种不同化学环环境的境的H原子。原子。c36甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过l00万吨的高分子单体，万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：旧法合成的
8、反应是：(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：年代新法的反应是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较，新法的优点是与旧法比较，新法的优点是A原料利用率高原料利用率高B原料都是无毒物质原料都是无毒物质C原料无爆炸危险原料无爆炸危险D对设备腐蚀性较小对设备腐蚀性较小AD37下列离子方程式错误的是下列离子方程式错误的是A苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液；苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液；3C6H5O-+Al3+3H2OAl(OH)3+3C6H
9、5OHB氯化银溶于氨水中：氯化银溶于氨水中：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2OC重铬酸钾溶液和重铬酸钾溶液和H2O2溶液混合：溶液混合：Cr2O72-+2H2O2+14H+2Cr3+O2+9H2OD漂白粉溶液中通漂白粉溶液中通SO2气体：气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOCD41在在“绿色化学工艺绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为l00。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利
10、用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是ACO和和CH3OHBH2和和COCCO2和和H2ODCH3OH和和H2AB月考错题讲解月考错题讲解10据媒体据媒体报报道，高露道，高露洁洁牙膏中含有的消毒牙膏中含有的消毒剂剂三三氯氯生，遇含自生，遇含自来水能生成哥来水能生成哥罗罗芳（三芳（三氯氯甲甲烷烷），哥），哥罗罗芳芳导导致肝病甚至致肝病甚至导导致癌致癌症。已知三症。已知三氯氯生的生的结结构构简简式如下，有关式如下，有关说说法不正确的是法不正确的是ClClOHOClA三三氯氯生的分子式是生的分子式是C12H7Cl3O2B哥哥罗罗芳不存在同分异
11、构体芳不存在同分异构体C三三氯氯生能与生能与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应D三三氯氯生易溶于水生易溶于水D21下列除去杂质的实验方法可行的是下列除去杂质的实验方法可行的是A除去除去C2H6中少量的中少量的C2H4：加入适量的氢气，在催化剂存在下反应加入适量的氢气，在催化剂存在下反应B除去除去K2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量的苯酚：除去苯中溶有的少量的苯酚：加入适量浓溴水反应过滤加入适量浓溴水反应过滤D除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置加入稍过量双氧水后放置CD22Fe2O3、Mg
12、O、CuO的固体混合粉末的固体混合粉末a g，在加热条，在加热条件下用足量件下用足量CO还原，得到金属单质混合物还原，得到金属单质混合物2.40g，用，用足量的澄清石灰水吸收足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得气体，得5.00g白色沉淀。白色沉淀。则则a可能为可能为A.2.46gB.3.20gB.C.3.59gD.7.41gCD31.在固定体在固定体积积的密的密闭闭容器中，容器中，进进行如下化学反行如下化学反应应，其平衡常数其平衡常数K N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，如果合成氨反如果合成氨反应应的方程式写的方程式写为为N2(g)+H2(g)其平衡常数其平衡常数为为K，则则K与与K的
13、关系的关系为为_（填字母）（填字母）AK=KB.K=2KC.K=KD.K= 32下列各下列各项项能能说说明合成氨反明合成氨反应应已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是（填字（填字母）（反母）（反应应是在固定体是在固定体积积的密的密闭闭容器中容器中进进行的）行的）a容器内容器内N2、H2、NH3的的浓浓度之比度之比为为1 3 2bv(N2)(正正)=3v(H2)(逆逆)c容器内容器内压压强强保持不保持不变变d混合气体的密度保持不混合气体的密度保持不变变NH3(g)，Dbc过滤过滤1mol/L稀稀H2SO410片片补血剂补血剂研细研细a g红棕红棕色固体色固体过量过量X溶液溶液H2O2产生红褐产生红
14、褐色悬浊液色悬浊液滤液滤液沉淀沉淀(不含不含铁元素铁元素)一系列一系列操作操作 以下是测定某补血剂（以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：根据题意完成下列填空：44步骤步骤需要需要100mL1mol/L的稀硫酸，用的稀硫酸，用98.3%=1.84g/cm3的的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及及。写出步骤。写出步骤的离子方程式：的离子方程式：。45步骤步骤一系列操作依次是：一系列操作依次是：过滤过滤洗涤洗涤冷却冷却称量称量恒重操作。操作恒重操作。操作的目
15、的是的目的是。100mL容量瓶容量瓶Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，2Fe3+Fe3Fe2+灼烧灼烧恒重操作确保氢氧化铁恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁完全分解成了氧化铁硝酸工业尾气中氮氧化物（硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与与NO2）是主要的大气污染物之一，）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。反应原理如下：可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积（体积已折算至标准状况），其中已折算至标准状况），其中NO与与
16、NO2物质的量比为物质的量比为4 1。设尾气。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。57尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为。58尾气中尾气中NO的含量为的含量为mg/m3。59要处理要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为的尾气，需要氨氧混合气的体积为L。6NO2+8NH37N2+12H2O33.2180010.64L实验错题讲解实验错题讲解10（闵行一模）实验室常用浓（闵行一模）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：其方程式为：NaNO3H2SO4制取制取HNO3时，下图所列装置
17、中最适合的是时，下图所列装置中最适合的是 A BCDNaHSO4HNO3，BCu丝12.（静安一模）（静安一模）为验证铜为验证铜与稀硝酸反与稀硝酸反应应的的还还原原产产物是物是NO而不是而不是NO2，设计设计了如右了如右图图的装置，的装置，以下叙述以下叙述错误错误的是的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解关闭活塞后铜丝会全部溶解D反应停止后打开活塞气体变成红棕色反应停止后打开活塞气体变成红棕色CNa2O2是中学化学常用的是中学化学常用的强强氧化氧化剂剂，除了能，除了能与与CO2、H2O反反应应外，外，还还可
18、与其他可与其他还还原原剂剂如如H2、C发发生反生反应应，某化学，某化学课课外外兴兴趣小趣小组为组为探探究究Na2O2与与H2的反的反应应情况情况, ,设计设计了如了如图图所示装置所示装置进进行有关行有关实验实验。35实验实验前，装置的气密性前，装置的气密性检验检验方法是方法是。36该该装置中，碱石灰的作用是装置中，碱石灰的作用是；实验实验开始开始时时，先打开，先打开a、b产产生生氢氢气，一段气，一段时间时间后，再点燃酒精灯后，再点燃酒精灯加加热热，目的是，目的是。37在启普在启普发发生器中，下列做法可以加快生成生器中，下列做法可以加快生成氢氢气速率的有气速率的有.A滴加少量的硫酸滴加少量的硫酸
19、铜铜溶液溶液 B铁铁粒改用相同量的粒改用相同量的铁铁粉粉C稀稀盐盐酸改酸改为浓为浓度度为为其其2倍的稀硝酸倍的稀硝酸D适当加适当加热热将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开），打开b，从启普发，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。不下降，则气密性良好。吸收氯化氢和干燥气体吸收氯化氢和干燥气体赶出装置内的空气，防止爆炸。赶出装置内的空气，防止爆炸。A38若若实验实验中中观观察到淡黄色粉末察到淡黄色粉末变变成白色，干燥管内硫酸成白色，干燥管内硫酸铜变
20、铜变成成蓝蓝色。则色。则Na2O2与与H2反应方程式为反应方程式为。39实际实验过实际实验过程中程中观观察到察到Na2O2熔化后，很快熔化后，很快变变成白色粉末，成白色粉末，但干燥管内硫酸但干燥管内硫酸铜铜并未并未变变成成蓝蓝色。色。则则Na2O2与与H2反反应应的化学方程的化学方程式式为为 。40出于出于实验实验安全考安全考虑虑，实验结实验结束束时时 。A应应先关先关闭闭活塞活塞b，然后移去酒精灯，然后移去酒精灯 B应应先移去酒精灯，然后关先移去酒精灯，然后关闭闭活塞活塞bCA和和B都可以都可以NaNa2 2O O2 2H H2 2NaNa2 2O OH H2 2O ONaNa2 2O O2
21、 2H H2 22NaOH2NaOHB长宁一模长宁一模精制饱和食盐水精制饱和食盐水水（含少量水（含少量NaOH）Cl2H2淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液F五、（长宁一模）五、（长宁一模）(本题共本题共24分分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。制备多晶硅。36.原料粗盐中常含有泥沙和原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为加入的试剂分别为Na2CO3、
22、HCl（盐酸）（盐酸）BaCl2，这，这3种试种试剂添加的合理顺序是剂添加的合理顺序是_（填序号）洗涤除去（填序号）洗涤除去NaCl晶晶体表面附带的少量体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，选用的试剂为_（填序号）（填序号）饱和饱和Na2CO3溶液溶液饱和饱和K2CO3溶液溶液75%乙醇乙醇四氯化碳四氯化碳37.题题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（
23、填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。 氯气氯气ad浓硫酸浓硫酸阳极阳极阴极阴极炭棒炭棒铁棒铁棒Cl2H2精制饱和精制饱和食盐水食盐水淡盐水淡盐水水水(含少量含少量NaOH)NaOH溶液溶液(NaCl少少)浓硫酸浓硫酸H2Cl2多晶硅主要采用多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用的综合利用受受到广泛关注。到广泛关注。38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下高温下SiCl4与与H2和和O2反应，产物有两种
24、，化学方程式为反应，产物有两种，化学方程式为。39.SiCl4可转化为可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在而循环使用。一定条件下，在20L恒容密恒容密闭容器中的反应：闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）达平衡后，达平衡后，H2与与SiHCl3物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为0.140mol/L和和0.020mol/L，若，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯需消耗纯NaCl的质量为的质量为kg。SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl高温4SiHCl3（g）0.3540.实验室制备实验室制备H2和
25、和Cl2通常采用下列反应：通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）（浓）据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置的装置_(填填代号代号)和制备并收集干燥、纯净和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置的装置_（填代号）。（填代号）。可选用制备气体的装置：可选用制备气体的装置：MnCl2+Cl2+2H2Oed41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气，则生成氢气。（标准状况）。（忽略可能存
26、在的其他反应）（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）134.43Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O通电通电2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通电通电总：总：6NaCl+3H2O 5NaCl +NaClO3+H2213103322.410-3=134.4106.5七、（奉贤一模）七、（奉贤一模）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传，用于在细胞和细胞间传递信息；递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经还参与心血管系统、免疫系统以及中枢
27、和外围神经系统的调控。系统的调控。35、实验室用金属铜和稀硝酸制取、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：的化学方程式：_ _。最适宜的收集方法是（最适宜的收集方法是（） ABCD3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O D 36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这
28、丝状材料的成分可以是时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是_（填选项编号）（填选项编号）A铁铁B铝铝C玻璃玻璃用丝状材料包裹的原因是用丝状材料包裹的原因是_。37、将、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到斗中看到_色气体。原因是：色气体。原因是：_。C防止铜粒掉入硝酸无法使反应防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停随关随停红棕色红棕色2NO+O22NO238、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了，某同学另设计了一套如图所示制取一套如图所示制取NO的装置。的装置。
29、在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是_。39、在、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？，能否将带铜丝的塞子拔去？_（能、（能、不能），理由是不能），理由是_。40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为单的操作即可验证无色气体
30、为NO，该操作是，该操作是_；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是其原因是_。Cu与硝酸产生难与硝酸产生难溶于水的溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离与硝酸脱离.不能不能NOx会产生污染会产生污染U型管的管口向下倒转过来型管的管口向下倒转过来NO2溶于水产生溶于水产生NO（或或3NO2+H2O2HNO3+NO）七、七、（虹口一模）（虹口一模）阅读下列材料阅读下列材料，并完成相应填空，并完成相应填空（共共12分分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备略）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装
31、置（夹持设备略）35.制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：应方程式为：_。36.装置装置B中饱和食盐水的作用是中饱和食盐水的作用是_；同时装；同时装置置B亦是安全瓶，监测实验进行时亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时堵塞时B中的现象中的现象_。Ca(ClO)2+4HCl（浓）（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O除去除去Cl2中的中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱中长颈漏斗中液面上升，形成水柱37.装置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此的实验目
32、的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中中I、II、III依次放入依次放入_。abcdI干燥的有色干燥的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条II碱石灰碱石灰硅胶硅胶浓硫酸浓硫酸无水氯化钙无水氯化钙III湿润的有色湿润的有色布条布条湿润的有色湿润的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条干燥的有色干燥的有色布条布条d无水氯化钙无水氯化钙浓浓硫酸硫酸褐色褐色无色无色少量少量CCl4水洗、氢氧化钠钠溶液洗、水洗水洗、氢氧化钠钠溶液洗、水洗实验室制溴苯实验室制溴苯足量足量CCl4足量足量CCl4足量足量CCl4无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸浓硫酸38
33、.设计装置设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。色，说明氯的非金属性大于溴。39.打开活塞，将装置打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到中，振荡。观察到的现象是的现象是_。40.有人提出，装置有人提出，装置F中可改用足量的中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写溶液吸收余氯，写出相应的离子反应出相应的离子反应_，判断改用判断改用NaHSO3溶液是否可行溶液是否可行_（填（填“是是”
34、或或“否否”）。）。E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色黄黄HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O否否二、液溴的保存：二、液溴的保存：棕色棕色棕色棕色瓶，加入一些水瓶，加入一些水(水封，防止挥发水封，防止挥发)一、溴在不同情况下的颜色：一、溴在不同情况下的颜色：三、装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？三、装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？不能。因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化。不能。因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化。水封：溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。水封：溴的密度比水大，且在水中溶解
35、度不大。四、有溴单质产生的实验装置能否用橡胶塞、橡胶管？四、有溴单质产生的实验装置能否用橡胶塞、橡胶管？不不能能。橡橡胶胶与与溴溴蒸蒸气气能能发发生生反反应应而而使使橡橡胶胶老老化化，只能用玻璃接口。只能用玻璃接口。饱和溴水饱和溴水橙色橙色稀溴水稀溴水黄色黄色溴在苯、四氯化碳中溴在苯、四氯化碳中红棕色红棕色溴溴Br2：深红棕色深红棕色碘碘碘碘(I (I2 2) )：紫黑色紫黑色紫黑色紫黑色易升华易升华易升华易升华, , , ,蒸气为紫红色刺激性蒸气为紫红色刺激性( (蒸气蒸气) )在水中溶解度小，易溶于乙醇、在水中溶解度小，易溶于乙醇、在水中溶解度小，易溶于乙醇、在水中溶解度小，易溶于乙醇、C
36、ClCClCClCCl4 4 4 4、苯等、苯等、苯等、苯等淀粉遇碘单质变蓝淀粉遇碘单质变蓝淀粉遇碘单质变蓝淀粉遇碘单质变蓝二、碘的保存：二、碘的保存：棕色棕色棕色棕色瓶，密封保存。瓶，密封保存。一、碘在不同情况下的颜色：一、碘在不同情况下的颜色：碘的水溶液碘的水溶液黄色到浅棕色黄色到浅棕色碘的酒精溶液碘的酒精溶液棕色棕色碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液紫色紫色碘的苯溶液碘的苯溶液紫红色紫红色三、碘的特性：三、碘的特性：四、装碘的试剂瓶能不能用铁盖？四、装碘的试剂瓶能不能用铁盖？不能，因碘蒸气能与铁发生反应生成不能，因碘蒸气能与铁发生反应生成FeI2。Br2水水溴水溴水下层：溴的四氯化下层：溴
37、的四氯化碳溶液碳溶液（红棕色）（红棕色）（橙黄色）（橙黄色）CCl4CCl4I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液（紫红色）化碳溶液（紫红色）（棕黄色）（棕黄色）八（嘉定一模）实验题（本题八（嘉定一模）实验题（本题12分）分）. 利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学实验小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟实。某化学实验小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置图如下：装置图如下：根据要求填空：根据要求填空：41.在在A装置中，分液漏斗中盛放的试剂是装置中，分液漏斗中盛放的试剂是(选填编号选填编
38、号)。 A浓硫酸浓硫酸B稀硫酸稀硫酸C稀盐酸稀盐酸D浓硝酸浓硝酸目的是制取目的是制取气体气体(填化学式填化学式)。ACl242.B装置有装置有3种功能种功能:控制气流速度控制气流速度;均匀混合气体；均匀混合气体；。43.D装置的石棉中均匀混有过量装置的石棉中均匀混有过量KI，其作用是，其作用是。44.E装置中的装置中的“干燥管干燥管”(代用仪器代用仪器)的作用为的作用为(选填编号选填编号)。A收集气体收集气体B吸收氯气吸收氯气C防止倒吸防止倒吸D吸收氯化氢吸收氯化氢45.C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，此
39、黑色小颗粒是黑色小颗粒产生，此黑色小颗粒是。46.E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最中分离出盐酸的最佳方法是佳方法是，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是尾气的主要成分是(选填编号选填编号)。ACH4BCH3ClCCHCl3DCCl4干燥混合气体干燥混合气体除去过量氯气除去过量氯气 CD C分液分液AB七、（宝山一模）（本题共七、（宝山一模）（本题共12分）分）实验室里可用如下图所示的装置实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。制取氯酸钾、次氯
40、酸钠，并验证氯水的性质。图中图中为氯气发生装置；为氯气发生装置；的试管中盛有的试管中盛有15mL30%的的KOH溶液，溶液，并置于水浴中；并置于水浴中；的试管中盛有的试管中盛有15mL8%的的NaOH溶液，并置于冰溶液，并置于冰水浴中；水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。为尾气吸收装置。35.制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过过_(仪器名称仪器名称)向烧瓶中加入适量的向烧瓶中加入适量的_(试剂名称试剂名称)36.为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和和
41、之间安装盛有之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。（选填字母编号）的净化装置。a.碱石灰碱石灰b.饱和食盐水饱和食盐水c.浓硫酸浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液分液漏斗分液漏斗浓盐酸浓盐酸 b 37.本实验制次氯酸钠的离子反应本实验制次氯酸钠的离子反应_。38.比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O反应的温度不同、反应物浓度不同。反应的温度不同、反应物浓度不同。七、（宝山一模）（本题共七、（宝山一模）（本题共12分）分）实验室里可用如下图所示的装置实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾
42、、次氯酸钠，并验证氯水的性质。制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中图中为氯气发生装置；为氯气发生装置；的试管中盛有的试管中盛有15mL30%的的KOH溶液，溶液，并置于水浴中；并置于水浴中；的试管中盛有的试管中盛有15mL8%的的NaOH溶液，并置于冰溶液，并置于冰水浴中；水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。为尾气吸收装置。39.反应完毕经冷却后，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从（选填字母）；从的试管中分离该
43、晶体的的试管中分离该晶体的操作是操作是_（填写实验操作名称）。（填写实验操作名称）。40.实验中可观察到实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为接着溶液逐渐变为无色，是因为_。氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色化为无色M过滤过滤氯气与水反应生成酸使石蕊显红色氯气与水反应生成酸使石蕊显红色补充：补充：实验中可观察到实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填白：的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填白：实验现象实验现象原因原因溶液最初
44、从紫色逐渐溶液最初从紫色逐渐变为变为 色色随后溶液逐渐变为无随后溶液逐渐变为无色色然后溶液从无色逐渐然后溶液从无色逐渐变为变为 色色红红氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的H+使石蕊变色使石蕊变色黄绿黄绿氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化将石蕊氧化为无色物质为无色物质继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色七、七、（杨杨浦一模）（浦一模）（1212分）硝基苯是重要的有机中分）硝基苯是重要的有机中间间体。体。实验实验室室制取少量硝基苯的装置如右制取少量硝基苯的装置如右图图所示。根据所示。根据题题意完成下列填空：意完成下列填空：3535写出制取硝基苯
45、的化学方程式写出制取硝基苯的化学方程式 。3636该实验该实验先在大先在大试试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项项是：是： 。 并及并及时时冷却。及冷却。及时时冷却的可能原是冷却的可能原是 。3737长长玻璃玻璃导导管兼做冷凝管，冷凝的是管兼做冷凝管，冷凝的是 （填名称）（填名称）3838用胶用胶头头滴管吸取少滴管吸取少许许上上层层反反应应液，滴到水中，当液，滴到水中，当观观察到察到油珠下沉油珠下沉时时，表示硝基苯已生成。，表示硝基苯已生成。这样这样操作的理由是操作的理由是 。3939将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤涤，再用
46、，再用10%10%碳酸碳酸钠钠溶液洗至不溶液洗至不显显酸性，最后用水洗至中性。洗酸性，最后用水洗至中性。洗涤涤和分离粗硝基和分离粗硝基苯的苯的仪仪器是器是 （填（填仪仪器名称）。器名称）。检验检验最后用水洗至最后用水洗至中性的操作是中性的操作是 。浓硫酸NO2+HONO21+H2O把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡减少硝酸的分解和挥发减少硝酸的分解和挥发苯和硝酸苯和硝酸硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成
47、。分液漏斗分液漏斗点滴到点滴到pHpH试纸上，测得试纸上，测得pH=7pH=7。 4040经经上述洗上述洗涤涤的硝基苯中仍含少量的的硝基苯中仍含少量的间间二硝基苯等二硝基苯等杂质杂质，提提纯纯硝基苯的方法是硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液。硝基苯有毒，如果少量的液体体溅溅在皮肤上，在皮肤上，应应用用 擦洗。擦洗。a a、苯、苯 b b、酒精、酒精 c c、硫酸、硫酸 d d、水、水蒸馏蒸馏b八、八、（闸北一模）（闸北一模）( (本题共本题共1212分分) )氢化钙（氢化钙（CaHCaH2 2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保
48、存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1 1是模拟制取装置。是模拟制取装置。4141.装置装置B B的作用是的作用是 ；装置；装置D D的作用是的作用是 ；4242利用图利用图1 1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性 后装入药品；打开分液漏斗活塞，后装入药品；打开分液漏斗活塞， （按顺序填入序号）。（按顺序填入序号）。 加热反应一段时间加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗
49、活塞关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却除去氢气中除去氢气中的水蒸气的水蒸气防止空气中的水防止空气中的水蒸气进入蒸气进入C装置装置4343为了确认进入装置为了确认进入装置C C的氢气已经干燥，应在的氢气已经干燥，应在B B、C C之间再接一装之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：置，该装置中加入的试剂是： 。4444.甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。请完善下列实验步骤。样品称量样品称量 加入加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）（填操作名称
50、）_ （填操作名称）（填操作名称） 称量碳酸钙称量碳酸钙无水硫酸铜无水硫酸铜（或其他合理答案）（或其他合理答案）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）或其他合理答案）洗涤洗涤烘干（干燥）烘干（干燥）4545乙同学利用图乙同学利用图2 2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取称取46 mg 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL57.04mL刻刻度处。（上述气
51、体体积均在标准状况下测定）度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。0.91CaH2+H2OCa(OH)2+H2Ca+2H2OCa(OH)2+H2设设CaH2有有xmol,Ca有有ymol。42x+40y=0.0462x+y=x=0.00147.0410322.40.001424610-3=0.9134646请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（称取一定量的样品（m m1 1 g g），加入盐酸溶液至不再冒气），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体
52、泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m(m2 2 g)g)，根据，根据m m1 1 、m m2 2 即可得到氢化钙的纯度。即可得到氢化钙的纯度。 或：称取一定量的样品（或：称取一定量的样品（m m1 1 g g），溶于一定质量的水），溶于一定质量的水(m(m2 2 g) g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m(m3 3 g) g)，根，根据据m m1 1 、m m2 2 即可得到氢化钙的纯度。即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（或其他合理答案）设设CaH2、Ca共共m1g。CaCl2固体固体(m2g)设设CaH2、Ca共共m1g，H2O为为m2
53、g 。Ca(OH)2溶液溶液(m3g)把水准管往下放，使量气管把水准管往下放，使量气管和水准管中的液面相平。和水准管中的液面相平。把量筒往下按，使量把量筒往下按，使量筒内外的液面相平。筒内外的液面相平。12-19考题讲解考题讲解5共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是下列晶体中含有两种作用力的是AArBSiO2CNa2O2D金刚石金刚石C构成物质的微粒构成物质的微粒 微粒间的作用微粒间的作用晶体类型晶体类型ArSiO2Na2O2金刚石金刚石Ar原子原子原子间范德华力原子间范德华力分子晶体分子晶体Si原子、原子
54、、O原子原子共价键共价键原子晶体原子晶体离子键、共价键离子键、共价键离子晶体离子晶体C原子原子共价键共价键原子晶体原子晶体Na+、O22-离子离子10928共价键金刚石是自然界中最硬的物质。金刚石是自然界中最硬的物质。18010928Sio共价键最小的环上，有最小的环上，有6个个Si原子和原子和6个个O原子。原子。最小的环上，最小的环上，Si和和O原子数之比为原子数之比为1：1。SiO2-原子晶体原子晶体-化学式。只代表化学式。只代表Si原子和原子和O原子个数比为原子个数比为1：215俄俄罗罗斯出生的科学家安德烈斯出生的科学家安德烈盖姆和康斯坦丁盖姆和康斯坦丁诺诺沃肖洛夫，沃肖洛夫，他他们们因
55、石墨因石墨烯烯的的“突破性突破性实验实验”而而获获得得2010年年诺贝诺贝尔尔物理学物理学奖奖。石墨石墨烯烯是由碳原子构成的是由碳原子构成的单层单层片状片状结结构的新材料（构的新材料（结结构示意构示意图图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应应用前景。下列关于用前景。下列关于单层单层石墨石墨烯烯的的说说法正确的是法正确的是()A是离子晶体是离子晶体B碳原子数与碳原子数与C-C键键的的键键数之比数之比为为比比为为2：3C不能不能导电导电D与石墨互与石墨互为为同位素同位素B16.16.4040硝酸钾饱和溶液先升温至硝酸钾饱和溶液先升温至80,80,在恒温下蒸发部
56、分溶剂在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷至至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷至6060。下列示意图中能正。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度确表示整个过程中溶液浓度a a与时间与时间t t关系的是关系的是A40饱饱80不饱不饱80饱饱80饱饱恒温蒸发恒温蒸发渐冷至渐冷至60饱饱20醋酸钡晶体醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关是一种媒染剂，下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系正确的是醋酸钡溶液中粒子浓度关系正确的是Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(H+)+1/2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)C2
57、c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Dc(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)CD物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒22.将将amolNa2O2和和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中固体混合物在密闭容器中加热到加热到250，让其充分反应，当剩余固体为，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为，排出气体为O2、H2O时，时，值可能为值可能为A0.5B0.65C1.0D2.0BH2O2+ Na2O22NaOH+1/2O2CO2+ Na2O2Na2CO3+1/2O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO212总：总：2NaHCO3+ Na2O2Na
58、2CO3+1/2O2+H2O baa/b=1/2123总：总：2NaHCO3+ 2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2 baa/b=1/11/2a/b或或或或=）31干法制备中，一定要在密闭容器中进行，干法制备中，一定要在密闭容器中进行，原因是原因是。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFeSO4+2Na2O21Na2FeO4+Na2SO46e4e过氧化钠强有烈吸水和吸收过氧化钠强有烈吸水和吸收CO2的能力，且反应，的能力，且反应，则无法氧化亚铁盐以制备高铁酸盐则无法氧化亚铁盐以制备高铁酸盐六六. (本题共本题共8分分)34.已知可逆反应：已知
59、可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),6650C9000CK1.472.15该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度态。如果升高温度，则混合气体的密度_（填增大、减小、不（填增大、减小、不变，下同）；变，下同）；如果如果恒温恒温下充入少量下充入少量CO气体，气体，则混合气体的平均分子量则混合气体的平均分子量_极值法：全左极值法：全左44全右全右28.升温，平衡右移。升温，平衡右移。热效应：热效应：-Q-Q减小减小35.该反应的逆反应速率随时间变化该反应的逆反应速率随时
60、间变化的关系如图的关系如图,从图中可看到，在从图中可看到，在t1时改时改变的条件可能是（变的条件可能是（）A升温升温B增大增大CO2浓浓度度C减小减小CO浓度浓度D使用催化剂使用催化剂ADK=-C(CO)C(CO2)不变不变八（本题共八（本题共1212分）某氯化铁固体样品中含有少量分）某氯化铁固体样品中含有少量FeFe、AlAl、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3等杂质，要测定样品中铁元素的质量分数，现称取等杂质，要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a a g g样品，样品，按以下步骤经溶解后配成按以下步骤经溶解后配成250 250 mLmL样品溶液，再进行实验：样品溶液，
61、再进行实验：41操作操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有还必须有、（填仪器名称）。（填仪器名称）。操作操作II量取量取25.00mL溶液所需仪器溶液所需仪器。46沉淀的灼烧过程应在沉淀的灼烧过程应在（填仪器名称）中进行。若灼烧（填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为后的固体质量为Wg，则样品中铁元素的质量分数是则样品中铁元素的质量分数是；若在实验中量取、称；若在实验中量取、称量操作准确，量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是。（写出一种原因即可）（写出一种原因即可）250mL容量瓶容量瓶胶
62、头滴管胶头滴管或滴定管或滴定管酸式滴定管酸式滴定管沉淀未洗沉淀未洗净净或沉淀或沉淀物灼物灼烧烧不充分不充分坩埚坩埚 九九（本题共（本题共8 8分）分）化学式为化学式为C8H1018O的化合物的化合物A具有如下性质：具有如下性质：47关于关于A的说法正确的是的说法正确的是。aA中一定含有羟基中一定含有羟基bA属于芳香烃属于芳香烃cA属于芳香族化合物属于芳香族化合物dA能够与氢氧化钠溶液反应能够与氢氧化钠溶液反应48写出写出C的结构简式：的结构简式：。a c 18 十（本题共十（本题共1212分）分）化合物化合物A A是合成天然橡胶的单体，分子式为是合成天然橡胶的单体，分子式为C C5 5H H8
63、 8，A A的一系列反应如下的一系列反应如下( (部分反应条件略去部分反应条件略去) )：5252A A的结构简式的结构简式_，1molA1molA与溴水的反应产物最多有与溴水的反应产物最多有_种种B B的分子式为的分子式为 _；5353的化学反应方程式为的化学反应方程式为_ _ ；5454和和的反应类型分别是的反应类型分别是 _，_ _ ；5555C C为一溴代物，分子中有两个为一溴代物，分子中有两个“CH2CH2”原子团，原子团，的化学反应方的化学反应方程式为程式为_。 4 C5H8O2 加成反应加成反应取代反应取代反应57将将32.64g铜与铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产
64、生的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中，其中NO的的体积为体积为_。设设NOxmol；NO2ymol x+y=11.2/22.4=0.53/2x+1/2y=32.64/64=0.51V=0.2622.4=5.824(L)x=0.26moly=0.24molCu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+H2O3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3/2xx1/2yy5.824L5858现有现有CuCu、CuCu2 2O O和和CuOCuO CuOCuO组成的混合物，某研究
65、性学习小组为组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO100mL0.6mol/LHNO3 3溶液恰好使混合物完溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到全溶解，同时收集到224mLNO224mLNO气体（气体（S. T. P.S. T. P.）。）。则产物中硝酸铜的物质的量为则产物中硝酸铜的物质的量为_。如果原混合物中有如果原混合物中有0.0lmolCu0.0lmolCu，则其中，则其中CuCu2 2O O与与CuOCuO的质量比为的质量比为_设设Cu2Oxmol；CuOymol2x+y+0.01=0.025Cu守恒守恒2x+0.01
66、 2=0.013e守恒守恒144:80=9:5x=0.005moly=0.005molCu守恒守恒:(0.06-0.01)/2=0.0250.025mol9:55959有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3物质的量浓度物质的量浓度分别是分别是4mol/L4mol/L和和2mol/L2mol/L，取，取10mL10mL此混合酸，向其中加入此混合酸，向其中加入过量的铁粉过量的铁粉，HNOHNO3 3被还原成被还原成NONO，待反应结束后，标准状况下产生的气体，待反应结束后，标准状况下产生的气体_升。升。3Fe + 8H3Fe
67、 + 8H+ + + 2NO + 2NO3 3- - 3Fe 3Fe2+2+ + 2NO + 2NO + 4H + 4H2 2O O剩下剩下H+:0.02mol，可以和铁反应生成，可以和铁反应生成H2:0.01mol3 8 2 23 8 2 2过量过量 0.1 0.02 x 0.1 0.02 x H2SO4:0.02HNO3: 0.01x=0.02mol混和气体（混和气体（NO、H2）总共是：）总共是：0.03molV=0.03mol22.4L/mol=0.672L6060加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g110.2g，使之完全分解
68、，得到固体残渣使之完全分解，得到固体残渣48.4g48.4g。将反应后产生的气体通过。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)1.68L (S. T. P.)，判断剩余气体是，判断剩余气体是_（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为_。设设Cu(NO3)2nH2O为为xmol，AgNO3物物质质的量的量为为ymol2Cu(NO3)2nH2O2CuO+4NO2+O24NO2+O2+2H2O4HNO3224141xx2x0.5x2x0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O24NO2+O2+2H2O4HNO3222141yyy0.5yy0.5yO2Cu(NO3)26H2O由上可知由上可知:剩余气体是剩余气体是O2，且为，且为0.5y-0.25y=1.68/22.4y=0.3mol氧化铜与银氧化铜与银48.4g，即有即有80x+108y=48.4，得得x=0.2molm(H2O)110.2-(0.2188+0.3170)=21.6g，n(H2O)=1.2mol则则nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6Cu(NO3)26H2O
