《高一化学元素周期表和碱金属元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素周期表和碱金属元素（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一第一节元素周期表元素周期表第第1课时元素周期表和碱金属元素元素周期表和碱金属元素 课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第1课课时时课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标1.了解元素周期表的编排原则及结构。了解元素周期表的编排原则及结构。2.能描述元素在周期表中的位置。能描述元素在周期表中的位置。3.了解碱金属元素的原子结构及特点。了解碱金属元素的原子结构及特点。4.了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。学习目标学习目标课前自主学案课前自主学案一、元素周期表的发展历程一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表第
2、一张元素周期表(1)诞生：诞生：1869年，俄国化学家年，俄国化学家_首制。首制。(2)绘绘制制依依据据：将将元元素素按按照照_由由小小到到大大的的顺顺序序排排列列，并并将将_相相似似的的元元素放在一个纵行。素放在一个纵行。自主学自主学自主学自主学习习门捷列夫捷列夫相相对原子原子质量量化学性化学性质2元素周期表的演变元素周期表的演变(1)演演变变：随随着着科科学学发发展展，为为未未知知元元素素留留下下的的空空位先后被填满。位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表二、现行元素周期表1原子序数原子序数(1)含含义义：按按照照元元
3、素素在在周周期期表表中中的的顺顺序序给给元元素素编编号。号。核核电荷数荷数(2)原子序数与原子结构的关系原子序数与原子结构的关系原子序数原子序数_(3)周期表中元素的相关信息周期表中元素的相关信息核核电荷数荷数质子数子数核外核外电子数子数2编排原则编排原则电子子层数数原子序数原子序数电子子层数数最外层电子数最外层电子数3结构结构(1)周期周期个数：元素周期表中有个数：元素周期表中有_个周期。个周期。特点：每一周期中元素的特点：每一周期中元素的_相同。相同。分类：分类：短周期：包括短周期：包括_。长周期：包括长周期：包括_。7电子子层数数第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六、七周期第四、
4、五、六、七周期(2)族族个个数数：元元素素周周期期表表中中有有_个个纵纵行行，但但只只有有_个族。个族。特特点点：元元素素周周期期表表中中主主族族元元素素的的族族序序数数等等于于其其_。分类：分类：主主族族：在在族族序序数数后后标标A，如如周周期期表表中中第第14个个纵纵行行表示为第表示为第_族。族。1816最外最外层电子数子数A副副族族：在在族族序序数数后后标标B，如如周周期期表表中中第第6个个纵纵行行表示为第表示为第_族。族。0族族：最最外外层层电电子子数数为为_(He为为_)，其其化化合合价定为价定为_。第第族：周期表中第族：周期表中第_纵行。纵行。常见族的特别名称：常见族的特别名称：第
5、第A族族(除除氢氢)：_元元素素；第第A族族：_元素；元素；0族：族：_元素。元素。B8208、9、10碱金属碱金属卤族族稀有气体稀有气体思考感悟思考感悟1(1)元元素素周周期期表表中中，周周期期序序数数由由什什么么决决定定？主主族族序数由什么决定？族族序数由什么决定？(2)最外层电子数是最外层电子数是2的元素一定为第的元素一定为第A族吗？族吗？【提示提示】(1)周期序数电子层数，周期序数电子层数，主族族序数最外层电子数。主族族序数最外层电子数。(2)不一定，如不一定，如He等。等。三、碱金属元素三、碱金属元素1原子结构原子结构(1)相相同同点点：碱碱金金属属元元素素原原子子的的最最外外层层电
6、电子子数数相相同，都有同，都有_个电子。个电子。(2)不不同同点点：核核电电荷荷数数不不同同、电电子子层层数数不不同同、原原子半径不同。子半径不同。(3)变变化化规规律律：随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，碱碱金金属属元元素素原原子子的的电电子子层层数数逐逐渐渐_，原原子子半半径径逐逐渐渐_，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_。1增多增多增大增大减弱减弱2化学性质化学性质(1)由由于于结结构构相相似似，所所以以它它们们的的化化学学性性质质相相似似，例如都能与氧气以及水反应。例如都能与氧气以及水反应。4LiO2 2Li2O；4NaO2=_；2NaO2_；2Na2
7、H2O=_；2K2H2O=2KOHH2。(2)由于结构不同，所以化学性质有差异。例如由于结构不同，所以化学性质有差异。例如金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物(_)，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物(_)和过氧化物和过氧化物(_)。2Na2ONa2O22NaOHH2Li2ONa2ONa2O2(3)结结构构有有变变化化规规律律，所所以以化化学学性性质质也也有有变变化化规规律律。例例如如钠钠和和钾钾与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度：钾钾强强于于钠，碱金属单质从锂到铯钠，碱金属单质从锂到铯_逐渐增强。逐渐增强。3物理性质物理性质碱
8、碱金金属属在在物物理理性性质质上上也也表表现现出出一一些些相相似似性性和和规规律律性性。除除铯铯外外，其其余余碱碱金金属属都都是是_，硬硬度度都都比比较较_，有有延延展展性性，密密度度都都比比较较小小，熔熔点点也也比比较较_，导导热热、导导电电性性很很好好。并并且且碱碱金金属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐_，密度呈现逐渐，密度呈现逐渐_的趋势。的趋势。金属性金属性银白色白色小小低低降低降低增大增大思考感悟思考感悟2碱碱金金属属元元素素原原子子结结构构的的递递变变性性对对碱碱金金属属的的性性质有什么影响？质有什么影响？【提提示示】随随着着核核电电荷荷数数的的增
9、增加加，原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的引引力力逐逐渐渐减减弱弱，最最外外层层电电子子越越来来越越易失去，性质越来越活泼。易失去，性质越来越活泼。1下列说法正确的是下列说法正确的是()元素周期表中有元素周期表中有7个横行，也就是个横行，也就是7个周期个周期元素周期表中有元素周期表中有9个横行，分为个横行，分为7个周期个周期元素周期表中有元素周期表中有18个纵行，也就是个纵行，也就是18个族个族A仅仅BCD仅仅自主体自主体自主体自主体验验解解析析：选选A。不不要要认认为为在在元元素素周周期期表表下下面面展展开开的的镧镧系系、锕锕系系是是周周期期表表的的两两行行，它它们们应应分分别别处处于
10、于周周期期表表的的第第6和和第第7横横行行。周周期期表表中中的的8、9、10三三个个纵纵行行为为第第族族，其其余余则则是是每每个个纵纵行行各各为为一一个族。个族。2已已知知某某原原子子的的结结构构示示意意图图为为，下下列说法正确的是列说法正确的是()A该元素位于第二周期第该元素位于第二周期第A族族B该元素位于第二周期第该元素位于第二周期第族族C该元素位于第三周期第该元素位于第三周期第A族族D该元素位于第三周期该元素位于第三周期0族族解解析析：选选C。由由该该原原子子的的结结构构示示意意图图可可确确定定该该元元素素原原子子序序数数为为12，应应为为镁镁元元素素，位位于于第第三三周周期期第第A族。
11、族。3(2011年年黄黄石石高高一一检检测测)下下列列各各组组比比较较不不正正确确的是的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还还原原性性：KNaLi，故故K可可以以从从NaCl溶溶液液中置换出金属中置换出金属NaC熔、沸点：熔、沸点：LiNaKD碱性：碱性：LiOHNaOHKOH解解析析：选选B。锂锂的的活活泼泼性性比比钠钠弱弱，与与水水反反应应不不如如钠钠剧剧烈烈，故故A正正确确；还还原原性性：KNaLi，但但K不不能能从从NaCl溶溶液液中中置置换换出出Na，而而是是先先与与H2O反反应应，故故B错错误误；碱碱金金属属元元素素从从Li到到Cs，熔熔、沸沸点点逐
12、逐渐渐降降低低，即即LiNaKRbCs，故故C正正确确；从从Li到到Cs，碱碱金金属属元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强，对对应应最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的碱碱性性依依次次增增强强，即即碱碱性性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故，故D正确。正确。课堂互动讲练课堂互动讲练1周期周期元素周期表的结构元素周期表的结构2.族族列列序序号号1 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415161718族族序序号号AABBBBBBBAAAAA03.过渡元素过渡元素元元素素周周期期表表中中从从B到到B共共10个个纵纵行行，包包括括了了第第族族和和全全部部副副族族元元
13、素素，共共60多多种种元元素素，全全部部为为金金属元素，统称为过渡元素。属元素，统称为过渡元素。特别提醒：特别提醒：元素周期表中主、副族的分界线：元素周期表中主、副族的分界线：(1)第第A族与第族与第B族之间，即第族之间，即第2、3列之间；列之间；(2)第第B族与第族与第A族之间，即第族之间，即第12、13列之间。列之间。(2011年年北北京京海海淀淀区区高高一一检检测测)若若把把元元素素周周期期表表原原先先的的主主副副族族及及族族号号取取消消，由由左左至至右右改改为为18列列。如如碱碱金金属属元元素素为为第第1列列，稀稀有有气气体体元元素素为为第第18列。按此规定，下列说法错误的是列。按此规
14、定，下列说法错误的是(双选双选)()A只有第只有第2列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有2个电子个电子B第第14列元素形成的化合物种类最多列元素形成的化合物种类最多C第第3列元素种类最多列元素种类最多D第第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素例例例例1 1【解解析析】本本题题考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构，解解决决本题的关键在于熟记周期表的结构。本题的关键在于熟记周期表的结构。选选项项内容指向内容指向联系分析联系分析结结论论A第第2列元素、列元素、He及多数过渡元素的及多数过渡元素的最外层电子数为最外层电子数为2B碳元素碳元素(在第在第14列列)形成的化合物种形成的
15、化合物种类最多类最多C第第3列中含镧系和锕系元素，元素列中含镧系和锕系元素，元素种类最多种类最多D第第17列全为非金属元素，第列全为非金属元素，第16列列中钋为金属元素中钋为金属元素【答案答案】AD【误误区区警警示示】因因对对元元素素周周期期表表结结构构不不熟熟悉悉，误误认认为为：最最外外层层有有2个个电电子子的的元元素素只只有有A族族且且为为金金属属元元素素，事事实实上上2号号He在在0族族且且为为稀稀有有气气体体元元素素，另另外外多多数数过过渡渡元元素素原原子子的的最最外外层层也也有有2个个电电子子，因因此此符符合合条条件件的的元元素素可可在在A族族、0族族、副副族族，以以及及第第族族，既
16、既可可为为金金属属元元素素，还还可可为为稀有气体元素。稀有气体元素。变式训练变式训练1A、B、C为短周期元素，在周为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的两元素的原子核外电子数之和等于原子核外电子数之和等于B原子的质子数。原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三三种种元元素素的的名名称称分分别别为为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期，第周期，第_族。族。(3)C的的原原子子结结构构示示意意图图为为_，C的的单单质质与与H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(4)写写出
17、出A的的气气态态氢氢化化物物与与B的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物反反应应的的化化学学方方程程式式_。解解析析：依依题题意意，A、B、C为为短短周周期期元元素素，从从A、B、C的的相相对对位位置置看看，A、C只只能能处处在在第第二二周周期期，而而B处处在在第第三三周周期期。设设A的的原原子子序序数数为为x1，则则C为为x1，B为为x8，则则有有：(x1)x1x8，x8。所所以以A、B、C的的原原子子序序数数分分别别为为7、16、9，对应的元素分别为，对应的元素分别为N、S、F。答案：答案：(1)氮硫氟氮硫氟(2)三三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2
18、SO41碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构(1)碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都只有只有1个电子，在反应中易失去一个电子，表现个电子，在反应中易失去一个电子，表现出还原性。出还原性。(2)碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。不同，电子层数不同，原子半径不同。碱金属元素的原子结构与性质碱金属元素的原子结构与性质(3)碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半
19、径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越强。能力越来越弱，失电子的能力越来越强。2碱金属单质的化学性质的相似性及递变性碱金属单质的化学性质的相似性及递变性(1)相似性相似性(用用R表示碱金属元素表示碱金属元素)(2)递变性递变性与与O2反应反应从从LiCs，与，与O2反应越来越剧烈，产物越来越反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如复杂。如Li与与O2反应只能生成反应只能生成Li2O，Na与与O2反反应还可以生成应还可以生成Na2O2，而，而K与与O2反应能够生成反应能够生成KO2等。等。与与H2O(或酸或酸)的反应的反应从从LiC
20、s，与，与H2O(或酸或酸)反应越来越剧烈。如反应越来越剧烈。如K与与H2O反应可能会发生轻微爆炸，反应可能会发生轻微爆炸，Rb与与Cs遇水发遇水发生剧烈爆炸。生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。特特别别提提醒醒：Na、K与与盐盐溶溶液液的的反反应应：因因Na、K等等很很活活泼泼的的金金属属易易与与H2O反反应应，故故当当Na、K投投入入到到盐盐溶溶液液中中时时，不不是是从从溶溶液液中中置置换换出出相相对对不不活活泼泼的的金金属属，而而是是先先与与水水发发生生反反应应生生成成碱碱与与氢氢气气，然然后后生生成成的
21、的碱碱再再与与盐盐发发生生复复分分解解反反应应(若若不不符符合合复复分分解解反反应应的的条条件件，则则只只发发生生金金属属与与水水的的反反应应)。下下列列对对碱碱金金属属元元素素性性质质的的叙叙述述中中，正正确确的是的是(双选双选)()A都都是是银银白白色色的的柔柔软软金金属属(除除铯铯外外)，密密度度都都比比较小较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高例例例例2 2【解解析析】本本题题主主要要考考查查碱碱金金属属
22、元元素素的的性性质质。除除铯铯外外，碱碱金金属属单单质质均均为为银银白白色色金金属属，质质软软，有有延延展展性性，密密度度较较小小，A项项正正确确；碱碱金金属属单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧时时，活活泼泼性性不不同同，其其产产物物亦亦不不同同，Li生生成成Li2O，Na生生成成Na2O2，K、Rb、Cs则则生生成成较较复复杂杂的的氧氧化化物物，B项项错错误误；碱碱金金属属单单质质性性质质活活泼泼，都都能能与与水水剧剧烈烈反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气，C项项正正确确；碱碱金金属属单单质质的的熔熔、沸沸点点随随着着原原子子序序数数的的增增加而逐渐降低，加而逐渐降低，D项错误。项错误。【答案答
23、案】AC【规律方法规律方法】碱金属元素的个体差异碱金属元素的个体差异在在分分析析碱碱金金属属元元素素单单质质及及其其化化合合物物有有关关题题目目时时，既既要要注注意意应应用用碱碱金金属属元元素素的的相相似似性性、递递变变性性，还要注意其个体差异。还要注意其个体差异。(1)Na、K通通常常保保存存在在煤煤油油中中，Li通通常常用用石石蜡蜡密密封。封。(2)碱碱金金属属还还原原性性最最强强的的是是Cs，还还原原性性最最弱弱的的是是Li。(3)碱碱金金属属阳阳离离子子氧氧化化性性最最弱弱的的是是Cs，最最强强的的是是Li。(4)碱碱金金属属元元素素只只有有Li与与O2反反应应的的产产物物为为Li2O
24、一一种，其他元素与种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。反应的产物至少有两种。(5)碱碱金金属属元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物中中只只有有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。微溶，其他均为易溶于水的强碱。(6)碱碱金金属属元元素素从从LiCs，密密度度逐逐渐渐增增大大，但但K的密度小于的密度小于Na。解解析析：选选C。根根据据碱碱金金属属元元素素的的原原子子结结构构示示意意图图，可可以以看看出出碱碱金金属属元元素素原原子子最最外外层层都都只只有有一一个个电电子子，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，在在化化学学反反应应中中容容易易失失去去一一个个电电子子表表现现出出
25、强强还还原原性性；它它们们与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度逐逐渐渐增增强强；碱碱金金属属元元素素中中，随随着着原原子子序序数数的的增增大大，元元素素的的金金属属性性增增强强，对对应应阳阳离离子子的的氧氧化化性性减减弱弱；金金属属锂锂在在氧氧气气中中燃燃烧烧只只生生成成普普通氧化物：通氧化物：4LiO2 2Li2O。比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。1从元素原子结构判断从元素原子结构判断(1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原当最外层电子数相同时，电子层数越多，原
26、子半径越大，越易失电子，金属性越强。子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。强。元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断(2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱子，金属性越弱(以后学以后学)。即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。弱。2从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。越强。(2)最高价氧化物的
27、水化物的碱性越强，元素金最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。属性越强。3根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。后面的强。4根据离子的氧化性强弱判断根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。越弱。如：氧化性如：氧化性Cu2Fe2，则金属性，则金属性CuFe。特别提醒：特别提醒：(1)以上各规律反之仍成立，如某金以上各规律反之仍成立，如某金属元素金属性越强，则单质与水属元素金属性越强，则单质与水(或酸或酸)反应就越反应就越剧
28、烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个失去一个电子，而电子，而Mg失去两个电子，但失去两个电子，但Na的金属性比的金属性比Mg强。强。(2011年广州高一检测年广州高一检测)下列叙述中肯定能下列叙述中肯定能说明金属说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子原子的最外层电子数多数多BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多
29、C1molA从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1molB从酸从酸中置换生成的中置换生成的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能例例例例3 3【解解析析】比比较较金金属属的的活活泼泼性性强强弱弱时时应应根根据据失失去去电电子子的的难难易易程程度度，而而不不应应根根据据最最外外层层电电子子数数的的多多少少；应应根根据据与与水水(或或酸酸)反反应应的的剧剧烈烈程程度度，而而不不应应根根据据产产生生H2的的量量的的多多少少，更更不不应应根根据据原原子子电子层数的多少，故电子层数的多少，故A、B、C错误，错误，D正确。正确。【答案答案】D【误误区区警警示示】
30、该该题题是是出出错错率率较较高高的的题题目目之之一一，而错选主要集中在而错选主要集中在A或或C上，即两种误解：上，即两种误解：(1)误误认认为为金金属属原原子子的的最最外外层层电电子子数数越越多多，金金属属性越强。性越强。(2)误误认认为为等等量量的的金金属属与与酸酸反反应应时时产产生生的的H2越越多多，金属性越强。金属性越强。正正解解：Na、Al最最外外层层电电子子数数分分别别为为1,3,1molNa与与1molAl与与酸酸(足足量量)反反应应产产生生H2的的量量分分别别为为0.5mol,1.5mol，但但金金属属性性：NaAl，因因此此要要牢牢记记应应根根据据金金属属失失去去电电子子的的难
31、难易易程程度度比比较较其其金金属属性性强弱。强弱。变变式式训训练练3下下列列事事实实不不能能用用于于判判断断金金属属性性强强弱弱的是的是()A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B1mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金金属属元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性强弱强弱D金金属属元元素素的的单单质质与与水水(或或酸酸)反反应应置置换换出出氢氢气气的难易程度的难易程度解解析析：选选B。金金属属单单质质在在反反应应中中失失去去电电子子的的多多少少，不不能能作作为为判判断断金金属属性性强强弱弱的的依依据据，如如1molAl反反应应失
32、失去去的的电电子子比比1molMg多多，但但Al的的金金属属性性比比Mg弱弱，1molNa反反应应失失去去的的电电子子比比1molCa少少，但但Ca的金属性比的金属性比Na弱。弱。探究整合应用探究整合应用(1)现有有钠、镁、铝、钾四四种种金金属属单质、稀稀盐酸酸、水水、酚酚酞试液液和和试管管等等用用品品，设计实验证明明：金金属属性性：KNaMgAl。简述述实验步步骤和和实验现象。象。(2)已已知知钾能能与与氧氧气气反反应，而而且且反反应比比钠更更剧烈烈，锂与与氧氧气气的的反反应不不如如钠剧烈烈，生生成成氧氧化化锂。在在室室温温时，铷和和铯遇遇到到空空气气就就会会立立即即燃燃烧，钾、铷等等碱碱金
33、金属属与与氧氧气气反反应，生生成成比比过氧氧化化物物更更复复杂 的的 氧氧 化化 物物 。 由由 此此 得得 出出 碱碱 金金 属属 活活 泼 性性 ：_；取取同同样样大大小小的的锂锂块块和和钠钠块块除除去去表表面面杂杂质质，分分别别投投入入装装有有等等体体积积的的蒸蒸馏馏水水的的两两只只烧烧杯杯里里，各各滴滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是加几滴酚酞试液，观察到的现象是_。(3)在在分分别别装装有有0.1molL1的的氯氯化化铝铝、0.1molL1的的氯氯化化镁镁溶溶液液的的A、B两两支支试试管管中中，分分别别逐逐滴滴加加入入氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液至至过过量量，A试试管管的的现现象象是是_，
34、离离子子方方程程式式为为_；B试试管管的的现现象象是是_，离离子子方方程式为程式为_。由由此此得得出出：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的的碱碱性性强强弱弱关关系系是是_，Na、Mg、Al的的还还原原性性关关系系是是_。【解解析析】金金属属性性可可以以通通过过金金属属与与水水或或酸酸反反应应快快慢慢判判断断，其其他他条条件件相相同同时时，金金属属越越活活泼泼，反反应应越越剧剧烈烈，产产生生气气泡泡越越快快；如如果果金金属属与与水水反反应应不不明明显显，可可以以换换成成与与同同浓浓度度的的酸酸反反应应，比比较较其其反反应应快快慢慢。氢氢氧氧化化铝铝溶溶于于强强碱碱，说说明明它它具具有有酸
35、酸的性质，则铝具有非金属的某些性质。的性质，则铝具有非金属的某些性质。【答答案案】(1)取取大大小小相相近近的的Na、K、Mg、Al块块除除去去表表面面氧氧化化膜膜，分分别别投投入入装装有有水水的的烧烧杯杯中中，观观察察现现象象。发发现现K反反应应剧剧烈烈，在在水水面面上上燃燃烧烧；而而Na反反应应比比较较剧剧烈烈，熔熔成成小小球球在在水水面面上上四四处处游游动动；Mg产产生生气气泡泡较较少少，而而Al无无明明显显现现象象。再再取取Mg、Al，分分别别投投入入等等浓浓度度的的稀稀盐盐酸酸中中，观观察察现现象象，发现镁比铝产生气泡快。发现镁比铝产生气泡快。(2)LiNaKRbMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进入入课件目件目录按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放谢谢使用使用
