《二轮复习电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二轮复习电解质溶液（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学二轮复习高三化学二轮复习电解质溶液电解质溶液复习思路：复习思路：一、考纲展现一、考纲展现二、考点归纳二、考点归纳三、考点过关三、考点过关四、直击高考四、直击高考一、考纲展现：一、考纲展现：电解质溶液：电解质溶液：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离，离子积常数）了解水的电离，离子积常数（5）了解溶液）了解溶液pH的定义。了解测定
2、溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的的简单计算简单计算（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用类水解的应用（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法的检验方法（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 二、考点归纳：二、考点归纳：（一）（一）1、认识水溶液中的四大平衡、认识水溶液中的四大平衡 2、四大平衡的、四大平衡的K的表达式及计算的表达式及计算 3、四大平衡
3、的移动及影响因素、四大平衡的移动及影响因素（二）（二）1、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 2、混合溶液酸碱性的判断、混合溶液酸碱性的判断 3、离子浓度大小比较（大小、三大守恒）、离子浓度大小比较（大小、三大守恒）（三）（三）1、水解平衡的应用（、水解平衡的应用（FeCl3溶液配制保存蒸干灼烧、明矾净溶液配制保存蒸干灼烧、明矾净水、纯碱去油污、综合应用于工艺流程题，调节水、纯碱去油污、综合应用于工艺流程题，调节PH值除杂）值除杂） 2、溶解平衡的应用（沉淀的生成、溶解、转化）、溶解平衡的应用（沉淀的生成、溶解、转化）（四）（四）1、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定 2、PH值的计算值的计算三、考点
4、过关：三、考点过关：1.250C,在在pH=2的的CH3COOH溶液、溶液、pH=2的的HCl溶液、溶液、pH=12的氨水、的氨水、pH=12的的NaOH溶液溶液0.01mol/L CH3COOH溶液溶液 0.01mol/L HCl溶液溶液 0.01mol/L氨水氨水 0.01mol/L NaOH溶液中溶液中,下列说法不正确的是下列说法不正确的是(设醋酸与氨水的电离程度相同）设醋酸与氨水的电离程度相同）（1）前四种溶液中水电离的前四种溶液中水电离的c(H+): （2）等体积的等体积的、溶液分别与足量铝粉反应溶液分别与足量铝粉反应,生成生成H2的量的量:（3）将前四种溶液分别稀释将前四种溶液分别
5、稀释100倍后倍后,溶液的溶液的pH:（4）若用水稀释若用水稀释,溶液中随着水量的增加而增大的是溶液中随着水量的增加而增大的是。A. B. C. D. E.c(H+)（5）若将若将、溶液混合后溶液呈中性溶液混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积则消耗溶液的体积:（6）同同V的的 混合后溶液中的离子浓度大小顺序：混合后溶液中的离子浓度大小顺序：（7）同同V的的 混合后溶液中的离子浓度大小顺序：混合后溶液中的离子浓度大小顺序：（8）同同V的的 混合后溶液混合后溶液PH4，则水电离的，则水电离的c(H+) C(Cl-)-C(NH4+)= C(H+)-C(NH3H2O)= （9）往往0.01mol/L的的
6、FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH调节调节PH,问开始沉淀的问开始沉淀的PH为：为： 完全沉淀的完全沉淀的PH为：为： （KSP(Fe(OH)3=1.0x10-38,溶液中离子小于溶液中离子小于1x10-5算完全沉淀）算完全沉淀） c(NH3H2O)c(NH4+)xc(OH-) c(NH3H2O) c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(H+)xc(OH-)=CE1x10-4mol/L1x10-4-1x10-101x10-10mol/L23四、直击高考四、直击高考1.(12.2013广东高考广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度
7、关系正确的是()ApH4的醋酸中：的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL12.(23.2012广东高考广东高考)对于常温下对于常温下PH为为2的盐酸，传述正确的是的盐酸，传述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B与等体积与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性 C由由H2O电离出的电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1 D与等体积与等体积
8、0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)3.(11. 2011广东高考）对于广东高考）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是溶液，正确的是A、升高温度，溶液的、升高温度，溶液的pH降低降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量、加入少量NaOH固体，固体，c（SO32）与）与c（Na）均增大）均增大4.(12.2013全国卷）如图表示水中全国卷）如图表示水中c(H)和和c(OH)的关系，的关系
9、，下列判断错误的是下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中图中T10 1、温度、温度 ：越热越电离：越热越电离 2、浓度：越稀越电离、浓度：越稀越电离3、外加物质：同离子效应、外加物质：同离子效应二、水的电离平衡：二、水的电离平衡：H2O H+OH- H01、升温促进电离、升温促进电离 2、外加酸、碱抑制电离、外加酸、碱抑制电离3、外加可水解的盐促进电离、外加可水解的盐促进电离三、水解平衡：三、水解平衡：NH4+H2O NH3.H2O+H+ H01、温度、温度 ：越热越水解：越热越水解 2、
10、浓度：越稀越水解、浓度：越稀越水解3、外加物质：同离子效应，同性抑制、异性促进、外加物质：同离子效应，同性抑制、异性促进四、难溶电解质的溶解平衡：四、难溶电解质的溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)1、温度：一般越热越溶解（、温度：一般越热越溶解（Ca(OH)2）,2、外加物质：同离子效应，溶解度改变，但、外加物质：同离子效应，溶解度改变，但Ksp不变不变 强弱电解质的比较：盐酸和醋酸、氨水和强弱电解质的比较：盐酸和醋酸、氨水和NaOH1、稀释：、稀释：（1）同）同PH的强弱电解质稀释相同倍数的强弱电解质稀释相同倍数PH=a的强酸（盐酸）稀释的强酸（盐酸）稀释10n倍，稀释
11、后的倍，稀释后的PH=a+nPH=a的弱酸（醋酸）稀释的弱酸（醋酸）稀释10n倍，稀释后的倍，稀释后的aPHa+nPH=b的强碱（的强碱（NaOH）稀释）稀释10n倍，稀释后的倍，稀释后的PH=b-nPH=b的弱碱（氨水）稀释的弱碱（氨水）稀释10n倍，稀释后的倍，稀释后的b-nPH醋酸，醋酸，PH：盐酸：盐酸盐酸盐酸3、比较中和能力：、比较中和能力：（1）若同）若同V同同C，则盐酸和醋酸消耗的碱的量相同，则盐酸和醋酸消耗的碱的量相同（2）若同）若同V同同PH,则醋酸消耗的碱的量多则醋酸消耗的碱的量多4、比较与足量金属、比较与足量金属(Zn)反应生成氢气的多少及反应的快慢反应生成氢气的多少及反
12、应的快慢产生氢气的多少正比于酸的物质的量，反应快慢正比于产生氢气的多少正比于酸的物质的量，反应快慢正比于C(H+)（1）若同）若同V同同C，则产生氢气的量相同，盐酸反应快，则产生氢气的量相同，盐酸反应快（2）若同）若同V同同PH，则产生氢气的量是醋酸的多，开始反应速，则产生氢气的量是醋酸的多，开始反应速率相同，但平均速率的醋酸的快。率相同，但平均速率的醋酸的快。三、混合溶液酸碱性的判断三、混合溶液酸碱性的判断请判断下列物质混合后谁过量、溶液呈何性？常温请判断下列物质混合后谁过量、溶液呈何性？常温物质物质同同V、C同同 V、PH值之和值之和14HCl+NaOHHCl+Ba(OH)2H2SO4+NaOHHCl+NH3.H2OCH3COOH+NaOH恰好恰好 中性中性碱过量碱过量 碱性碱性酸过量酸过量 酸性酸性恰好恰好 酸性酸性恰好恰好 碱性碱性恰好恰好 中性中性恰好恰好 中性中性恰好恰好 中性中性碱过量碱过量 碱性碱性酸过量酸过量 酸性酸性结论：（）同结论：（）同V同同C的酸碱混合（元数相同），恰好反的酸碱混合（元数相同），恰好反应，谁强显谁性；应，谁强显谁性；（）同（）同V，PH值之和等于的酸碱混合，强强混合呈值之和等于的酸碱混合，强强混合呈中性，强弱混合弱过量，呈弱性。中性，强弱混合弱过量，呈弱性。
