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1、 第三节第三节影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一一. .化学平衡的移动化学平衡的移动1 1、概念：可逆反应中，由于条件的、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。衡的建立的过程叫化学平衡的移动。 旧旧旧旧化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新新新新化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后V V V V（正）正）正）正）= = = =V V V V（逆）逆）逆
2、）逆）组分含量保持组分含量保持组分含量保持组分含量保持恒定恒定恒定恒定V V（正）正）正）正） = = V V（逆）逆）逆）逆）V V V V（正）正）正）正）= = = =V V V V（逆）逆）逆）逆）组分含量发生变化组分含量发生变化组分含量发生变化组分含量发生变化组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定V V V V（正）正）正）正）V V V V（逆）逆）逆）逆）向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动V V V V（正）正）正）正）= = = = V V V V（逆）逆）逆）逆）不移动不移动不移动不移动V V V V（正）正）正
3、）正）V V V V（逆）逆）逆）逆）向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动二二. .影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件. .浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响增加增加FeFe3+ 3+ 或或 SCNSCN- -的浓度，平衡向生成的浓度，平衡向生成Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的方向移动，故的方向移动，故红色红色加深。加深。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁)实验：实验：1.1.结论：其它条件不变的情况下结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度， V V V V（正）正）正）正）V
4、 V V V（逆），逆），逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度， V V V V（正）正）正）正）V V V V（逆），逆），逆），逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度， V V V V（正）正）正）正）V V V V（逆），逆），逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度， V V V V（正）正）正）
5、正）V V V V（逆），逆），逆），逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡向浓度平衡向浓度平衡向浓度平衡向浓度变化相反的变化相反的变化相反的变化相反的方向移动方向移动方向移动方向移动2 2、关于浓度的几点注意、关于浓度的几点注意：（1 1）对对平平衡衡体体系系中中的的固固态态和和纯纯液液态态物物质质，其其浓浓度度可可看看作作一一个个常常数数，增增加加或或减减小小固固体体或或纯纯液液体体的的量量，化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡均不改变。均不改变。固体的颗粒越小，反应速率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。例如：在例如：在C(C(固固)+CO)+
6、CO2 2( (气气) 2CO() 2CO(气气) )的反应中的反应中 增加碳的量不会使平衡移动。增加碳的量不会使平衡移动。（2 2）两两种种或或两两种种以以上上反反应应物物，若若增增大大一一个个反反应应物物的的浓浓度度，会会增增大大另另一一个个反反应应物物的的转转化化率率，而而其其本本身身的的转转化化率率降降低低，一一般般增增大大成本低的反应物的浓度。成本低的反应物的浓度。如如：合合成成氨氨反反应应中中N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，增增加加廉廉价价原原料料N N2 2的的浓浓度度，N N2 2的的转转化化率率降降低低，却却能能提提高高价价格格较较贵贵的的H H2 2的的
7、转转化化率率，同同理理在在工工业业上上合合成成硫硫酸酸的的反反应应中中，通通常常采采用用增增加加空空气气的量，从而提高的量，从而提高SOSO2 2的转化率。的转化率。练练习习2 2：等等物物质质的的量量的的SOSO2 2与与O O2 2混混合合于于某某密密闭闭容容器器中中，在在一一定定条条件件下下反反应应，达达到到平平衡衡时时SOSO2 2的的转转化化率率为为a%a%，O O2 2的的转转化化率率为为b%b%，二二者的关系是（者的关系是（ ）A a%b% B a%b% B a%c+dA a+bc+dB B 重新达到平衡时重新达到平衡时A A的转化率增大的转化率增大C C 平衡向右移动平衡向右移
8、动D D 重新达到平衡时重新达到平衡时D D的体积分数减小的体积分数减小( (三三) )温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响【实验实验】 2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) (正反应为放热反应）正反应为放热反应）（红棕色）（红棕色） （无色）（无色）热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。实验现象：实验现象：1.1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为 放热反应，则逆反应为吸热反应。放热反应，则逆反应为吸热反应。2.结结 论：在其他条件不变时，论：在其他条件不
9、变时，温度升高，会使化学平衡向温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，吸热反应的方向移动，温度降低温度降低,会使化学平衡向放热反应的方向移动。会使化学平衡向放热反应的方向移动。解释：温度升高，吸热反应增大的倍数大于放热解释：温度升高，吸热反应增大的倍数大于放热 反应增大的倍数，吸热反应大于放热反应，反应增大的倍数，吸热反应大于放热反应， 向吸热反应方向移动。向吸热反应方向移动。 温度降低，吸热反应减小的倍数大于放热温度降低，吸热反应减小的倍数大于放热 反应减小的倍数，吸热反应小于放热反应，反应减小的倍数，吸热反应小于放热反应， 向放热热反应方向移动。向放热热反应方向移动。注意：注意：所有
10、的反应都有热量的变化所有的反应都有热量的变化. .催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。但反应速率，因此对平衡无影响。但能增大反应速率，缩短达平衡的时能增大反应速率，缩短达平衡的时间，提高单位时间内产量。间，提高单位时间内产量。 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度 向向减少减少反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增
11、 大大 压压 强强向向气体体积气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向向气体体积气体体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度三三. .勒夏特列原理勒夏特列原理 化学平衡移动原理化学平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的一个条件如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。1 1、适用范围：已达平衡的可逆反应。、适用范围：已达平衡的可逆反应。2 2、适用条件：一个能影响化学
12、平衡的、适用条件：一个能影响化学平衡的 外界条件的变化。外界条件的变化。3 3、平衡移动的结果：、平衡移动的结果：“减弱减弱”外界条件的外界条件的 影响，而不能影响，而不能“消除消除”外界条件的影响，外界条件的影响， 更不能更不能“逆转逆转”。4 4、此原理也适用于其它平蘅体系。、此原理也适用于其它平蘅体系。反应物用量的改变对平衡转化率的影响反应物用量的改变对平衡转化率的影响若若反应物只有一种时，如：反应物只有一种时，如：aA（g） bB（g）+cC（g）增加增加A A的量平衡向正反应方向移动的量平衡向正反应方向移动, ,但该反应物但该反应物A A的转化率的变化与气体物质的计量数有关的转化率的
13、变化与气体物质的计量数有关: :(1)(1)若若a=b+c Aa=b+c A的转化率不的转化率不变变(2)(2)若若ab+c Aab+c A的转化率增大的转化率增大(3)(3)若若ab+c Aac+Da+bc+D，A A、B B的转化率都增大；如：的转化率都增大；如：A+bc+dA+bc+d，A A、B B的的转化率都减小。转化率都减小。 2NO2 N2O4 + Q练习练习1 1、已知、已知NONO2 2能形成二聚分子能形成二聚分子现在要测定现在要测定NONO2 2的相对分子质量，应采用的适宜条的相对分子质量，应采用的适宜条件为（件为（ ）A A、高温低压、高温低压 B B、低温高压、低温高压C C、低温低压、低温低压 D D、高温高压、高温高压A2、反应反应2A 2B + E - Q达到平衡时，达到平衡时，要使正反应速率下降，要使正反应速率下降，A A的浓度增大，应采用的的浓度增大，应采用的措施是（措施是（ ）A A、加压、加压 B B、减压、减压C C、减小、减小E E的浓度的浓度 D D、降温、降温D
