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1、作答不规范高三化学一轮复习高三化学一轮复习化学平衡化学平衡（三）勒夏特列原理的（三）勒夏特列原理的应应用用平度九中平度九中 钟素娟钟素娟【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】勒夏特列原理与平衡常数、图像相结合的应用；勒夏特列原理与平衡常数、图像相结合的应用； 等效模型的建立。等效模型的建立。1.学会勒夏特列原理与平衡常数相结合的的应用。学会勒夏特列原理与平衡常数相结合的的应用。2.体会勒夏特列原理在图像题中的应用。体会勒夏特列原理在图像题中的应用。2.建立起等效平衡模型并会应用其解决问题建立起等效平衡模型并会应用其解决问题 。（1 1）合成氨生）合成氨生产产中，中，N N2 2（g g）+3
2、H+3H2 2 （g g） 2 2NHNH3 3（g g）某温度下，某温度下，N N2 2的平衡的平衡转转化率（化率（）与体系）与体系总压总压强强（）的关系）的关系如右如右图图所示。根据所示。根据图图示回答下列示回答下列问题问题：将将2.0mol N2.0mol N2 2和和6.0mol H6.0mol H2 2置于置于1010密密闭闭容器中，反容器中，反应应达平衡后，体系达平衡后，体系总压总压强强为为0.10 0.10 MPaMPa。平衡状平衡状态态由由变变到到时时，平衡常数（）平衡常数（）（）（）（填（填“”、“”或或“”）。）。若在某恒若在某恒压压条件下，条件下，请请画出画出N N2 2
3、的平衡的平衡转转化率（化率（）与）与温度的温度的 关系关系图图像：像：【典型例典型例题题1】【思考思考】若要提高若要提高N2的转化率：还可以采取哪些措施？的转化率：还可以采取哪些措施？该措施会使平衡如何移动？平衡常数该措施会使平衡如何移动？平衡常数K值如何变化值如何变化 ？一一.勒夏特列原理与平衡常数相结合的应用勒夏特列原理与平衡常数相结合的应用对对于可逆反于可逆反应应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0，下列下列图图象正确的是：象正确的是：【典型例典型例题题2】【交流与讨论交流与讨论】小组内交流你的解题思路小组内交流你的解题思路二二.勒夏特列原理与勒夏特列原理与图图像相像相结结
4、合的合的应应用用 【变式练习变式练习】25时，在密闭容器中发生如下反应：时，在密闭容器中发生如下反应： H2(g)I2(g) 2HI(g) H”“”“K K2 2= =K K3 3= =K K4 4相等相等【典型例典型例题题3】达到平衡状达到平衡状态态后，若再充入后，若再充入1mol 1mol H2(g)和和1mol1mol I2(g) ，在同，在同样样的温度下达到平衡状的温度下达到平衡状态时态时，则则下列物理量如何下列物理量如何变变化？化？一定温度下，向一固定容一定温度下，向一固定容积积的密的密闭闭容器中充入容器中充入1mol 1mol H2(g)和和1mol1mol I2(g)，发发生如下
5、反生如下反应应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0三等效平衡模型的三等效平衡模型的应应用：用： H2的的转转化率化率 HI(g)的的浓浓度度 HI(g)的百分含量的百分含量 不变不变不变不变2倍倍【变变式式训练训练】 若开始若开始时时只充入只充入1mol N2和和3mol H2，达到平衡状，达到平衡状态态后后测测得得NH3的的百分含量百分含量为为m。则则:若开始若开始时时只充入只充入2mol NH3，达到平衡后，达到平衡后测测得得 NH3的百分含量比的百分含量比m 。若开始只充入若开始只充入2mol N2和和6mol H2，达到平衡，达到平衡 后后测测得得NH3的百分含量比的百分含量比m
6、 。 若开始只充入若开始只充入0.5mol N2和和1.5mol H2，达到平衡，达到平衡 后后测测得得NH3的百分含量比的百分含量比m 。 （1）某温度下在密）某温度下在密闭闭容器甲中容器甲中发发生如下反生如下反应应：2NH3(g)； H0，N2(g)+3H2(g)相等相等小小大大在恒温恒容条件下在恒温恒容条件下, ,无论等体反应还是不等体反应：无论等体反应还是不等体反应： 1.1.若按起始比例增加反应物若按起始比例增加反应物: :2.2.若起始比例减少反应物若起始比例减少反应物: :先将体积放大等同倍数先将体积放大等同倍数, ,再加压再加压( (等同于加压等同于加压) )先将体积缩小等同倍
7、数先将体积缩小等同倍数, ,再减压再减压( (等同于减压等同于减压) )（2）某温度下在容器乙中）某温度下在容器乙中发发生如下反生如下反应应： 若开始若开始时时只充入只充入1mol N2和和3mol H2，达到平衡状，达到平衡状态态后后测测得得NH3的百分含量的百分含量为为n。若再充入。若再充入1mol N2和和3mol H2，达到，达到平衡后平衡后测测得得NH3的百分含量比的百分含量比n 。【变变式式训练训练】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0， 2HI(g) H2物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始加物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始加入入HI（g）的物质的量是原来的）的物质的量是原来的2倍，则倍，则 是原来的是原来的2倍。倍。b链接高考链接高考
