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1、第四节第四节 离子晶体离子晶体 知识回顾：离子键 1 1、 称称为为离子键。离子键。2 2、成键的微粒、成键的微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键的本质：、成键的本质：阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用4 4、成键的条件：、成键的条件：活泼金属元素的原子和活活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用思考思考u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？1、活泼的、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的和活泼
2、的非金属非金属元素元素（VIA、VIIA）形成的化合物。形成的化合物。 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物形成的化合物 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。强碱强碱大多数盐大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括括_、_和和_。5.常见的离子化合物常见的离子化合物6 6、影响离子键强弱的因素：、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子半径和 离子电荷离子电荷 同同种种类类型型的的离离子子晶晶体
3、体，通通常常离离子子半半径径越越 、离离子子带带电电荷荷越越 ，离离子子键键就就越越 。离离子子键键越越强强，破破坏坏它它所所需需能能量量就越就越 。熔点就越。熔点就越 。小小多多强强大大高高7、离子键的特征v没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用v没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用 重晶石重晶石 BaSO4 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物
4、、大部分的盐类。1 1、定义：、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力： 离子键离子键4 4、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体一、离子晶体(2) 硬度硬度 。5. 离子晶体物理性质的特点离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点熔沸点 , 难挥发难压缩。难挥发难压缩。较高较高较大较大(3) 水溶水溶性性(4) 导电性导电性 阅读课本阅读课本P79最后一段最后一段(即科学即科学视野之前的一段视野之前的一段),结合结合氯化钠晶体氯化钠晶体的结构的结构,
5、你认为离子晶体物理性质你认为离子晶体物理性质有何特点有何特点?离子电荷越多离子电荷越多,核间距离越小核间距离越小,熔沸点升高。熔沸点升高。一般易溶于水一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。而难溶于非极性溶剂。固态不导电固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。水溶液或者熔融状态下能导电。5 5、晶胞类型：、晶胞类型：思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？于晶胞的什么位置？顶点和面心是顶点和面心是钠钠离子离子棱上和体心是棱上和体心是氯氯离子离子晶晶体体的的微微观观结结构构NaClNaCl(1) (1) 氯化钠晶氯化钠晶氯化钠晶氯化钠晶体体体体 N
6、a+Cl-315624154236每个每个ClCl- 周围周围与之与之最接近最接近且且距离相等的距离相等的NaNa+共有共有 个。个。 6这几个这几个NaNa+在空间在空间构成的几何构型构成的几何构型为为 。正正八面体八面体NaCl晶体中离子的晶体中离子的配位数配位数CsClCsCl晶体的结构晶体的结构铯离子铯离子 氯离子氯离子 氯化铯晶体中氯化铯晶体中氯离子和铯离子氯离子和铯离子分别处于晶胞的分别处于晶胞的什么位置？什么位置？氯离子位于顶点，氯离子位于顶点，铯离子位于体心。铯离子位于体心。(2)氯化铯晶体氯化铯晶体 CsClCsCl晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数（1 1）每个晶胞含铯离
7、子、）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？氯离子的个数？ （2）在氯化铯晶体中，每在氯化铯晶体中，每个个CsCs+ +周围与之最接近且距离周围与之最接近且距离相等的相等的ClCl- -共有共有 ；这几个；这几个ClCl- -在空间构成的几何构型为在空间构成的几何构型为 。（3 3）在每个）在每个ClCl- -周围距离相等且最近周围距离相等且最近的的CsCs+ +共有共有 ；这几个；这几个CsCs 在空间在空间构成的几何构型构成的几何构型 。 (3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞2Ca2Ca2+2+的配位数：的配位数：F F- -的配位数：的配位数：11一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞
8、中含：4个个Ca2+和和8个个F84CaFCa2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。84图示为图示为CaF2晶胞的晶胞的1/8,观察点为上左前方观察点为上左前方晶胞上面心晶胞上面心(4)ZnS(4)ZnS型晶胞型晶胞2阳离子的配位数：阳离子的配位数： 阴离子的配位数：阴离子的配位数：1一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：4个阳离子和个阳离子和4个阴离子个阴离子44科学探究：科学探究：v找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数N
9、aClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科学探究：科学探究：v你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3535、表、表3636分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素（1 1）几何因素几何因素 晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比（2 2）电荷因素电荷
10、因素 晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比（3 3）键性因素）键性因素 离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素1 1、几何因素、几何因素配位数与配位数与 r +/ rr +/ r 之比相关：之比相关：0.225 0.414 4 配位配位 0.414 0.732 6 配位配位0.732 1.000 8 配位配位NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.9332 2、电荷因素、电荷因素CaF2的晶胞的晶胞例：例：CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2和和F的个数之比的个数之比_，电，电荷数之比荷数之比_，Ca2配位配位数是数是_，F的配位数是的配位数是_。由由正负离子的电荷比
11、正负离子的电荷比影响影响离子晶体的配位数的因素，离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素称为电荷因素。1:22:184NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？结论: 对于组成和结构相似的物质，对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径阴、阳离子半径越越小，小，离子键越强，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。用离子晶体的晶格能来衡量。 1.1.概念：概念：气态离子形成气态离子形成1 1摩尔离子晶体摩尔离子晶体释
12、放的能量，通常取正值。或释放的能量，通常取正值。或指拆开指拆开1mol1mol离子离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量（二）、离子晶体的晶格能（二）、离子晶体的晶格能2.2.表示：符号为表示：符号为U U 单位是单位是KJ/mol ,KJ/mol ,取正值取正值 3 3、影响晶格能大小因素、影响晶格能大小因素离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用：晶格能的作用： （1 1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（2 2）岩浆晶出规则与晶格能的关系）岩浆晶出规则与晶格能的关系晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶
