《试卷讲评(周轶翚)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试卷讲评(周轶翚)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应知识的运用氧化还原反应知识的运用 暑假作业讲评暑假作业讲评江苏省如皋中学江苏省如皋中学 周轶翚周轶翚暑假作业分析暑假作业分析v作业重点考查了作业重点考查了基本概念基本概念、元素及其化合物元素及其化合物模块，包含了模块，包含了“物质组成和分类物质组成和分类”，“化学用语化学用语”，“氧化还原反应氧化还原反应”，“离子反应离子反应”, “Na、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素及它们的化合物的性质及应等元素及它们的化合物的性质及应用。作业经过批改，对照答案，自我校正，小组讨论，用。作业经过批改，对照答案，自我校正，小组讨论，同学们提出需要集体订正的几个方面，本堂课专门就同学们提
2、出需要集体订正的几个方面，本堂课专门就涉及到涉及到氧化还原反应知识的运用氧化还原反应知识的运用的习题进行集的习题进行集体订正体订正。 一、离子能否大量共存的判断一、离子能否大量共存的判断解题思路：熟悉常见的具有氧化性、还原性的离子解题思路：熟悉常见的具有氧化性、还原性的离子 相关试题：相关试题：P1第第4题题常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入滴入KSCN溶液显红色的溶液：溶液显红色的溶液：Na+、Cu2+、I、 SO42B.滴入酚酞显红色的溶液：滴入酚酞显红色的溶液： Na+、 Al3+、 SO42、ClC. c(Fe2) =1
3、 molL-1 的溶液：的溶液：H+、Na+、NO3、ClD. c(H)/c(OH)=11014的溶液：的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42主要错误：主要错误：A、C选项不知道用氧化还原反应去判断。选项不知道用氧化还原反应去判断。错因分析：对常见的具有氧化性的离子、还原性的离子不清楚。错因分析：对常见的具有氧化性的离子、还原性的离子不清楚。常见的具有氧化性的离子、还原性的离子常见的具有氧化性的离子、还原性的离子v常见的具有氧化性的离子：常见的具有氧化性的离子：Fe3+ 、MnO4 、 ClO 、 NO3（H+）v常见的具有还原性的离子：常见的具有还原性的离子：I 、 SO32 、 Fe2
4、+二、给定信息氧化还原反应方程式的书写二、给定信息氧化还原反应方程式的书写解题思路：首先依据化合价判断是否是氧化还原反应，若是，则解题思路：首先依据化合价判断是否是氧化还原反应，若是，则写出主要物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），并用写出主要物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），并用电子守恒进行配平，再结合介质用电荷守恒、元素守恒进行配平。电子守恒进行配平，再结合介质用电荷守恒、元素守恒进行配平。 相关试题：相关试题： P39第第16题题CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少
5、量，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等等制取制取CoCl26H2O的工艺流程如下：的工艺流程如下：已知：已知：浸出液含有的阳离子主要有浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；等；(1)写出浸出过程中写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 。主要错误：不能准确判断产物，准确配平。主要错误：不能准确判断产物，准确配平。错因分析：给信息的化学方程式书写步骤、思路不清晰。错因分析：给信息的化学方程式书写步骤、思路不清晰。三、电化学中反应式的书写三、电化学中反应式的书写解解题题思思路路：首首先先判判断断该该电电极极发发生生反反应应类类型型，
6、找找出出恰恰当当反反应应物物，生生成成物物；依依据据电电解解质质溶溶液液的的环环境境利利用元素守恒、电荷守恒进行配平。用元素守恒、电荷守恒进行配平。 相关试题：相关试题： P35第第18题题工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 。主要错误：不能正确书写
7、电极反应。主要错误：不能正确书写电极反应。错因分析：电极方程式的书写步骤、思路不清晰。错因分析：电极方程式的书写步骤、思路不清晰。四、守恒律与强弱律的综合应用四、守恒律与强弱律的综合应用 解题思路：不需要写出反应方程式，能根据化合价解题思路：不需要写出反应方程式，能根据化合价升高总数升高总数=化合价降低总数列式，求出未知数。化合价降低总数列式，求出未知数。 相关试题：相关试题： P64第第18题题加入适量加入适量KMnO4，将，将Fe2转化为转化为Fe(OH)3，同时，同时KMnO4转转化为化为MnO2。经检测溶液中。经检测溶液中Fe2的浓度为的浓度为0.009 molL1，则，则每升溶液中至
8、少应加入每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。主要错误：不能准确计算主要错误：不能准确计算错因分析：不能准确列出电子守恒式错因分析：不能准确列出电子守恒式解题思路：首先根据已知条件判断出你所需要的强弱关系，然后解题思路：首先根据已知条件判断出你所需要的强弱关系，然后运用先后规律；若没有已知条件，建议掌握常见的氧化性和还原运用先后规律；若没有已知条件，建议掌握常见的氧化性和还原性强弱规律：性强弱规律：氧化性：氧化性：Fe3+Cu2+H+ 还原性：还原性：I- Fe2+Br-Cl- 相关试题：相关试题： P77第第19题题已知已知: 2 Fe3+2I2 Fe2+ + I2 ; 2 Fe2+ +Br2 2 Fe3+2Br 含有含有1 mol FeI2和和1mol FeBr2的混合溶液中通入的混合溶液中通入2mol Cl2，被氧化的，被氧化的离子是离子是_ 主要错误：不能准确判断主要错误：不能准确判断错因分析：不能应用已知条件，不能准确应用先后规律错因分析：不能应用已知条件，不能准确应用先后规律
