第五部分物质结构元素周期律

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1、第五章物质结构、元素周期律第五章物质结构、元素周期律第一节 原子核一、原子核bb1、原子的组成：bb原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（0）核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、原子组成的表示方法表示质子数为Z，质量数为A的原子练习：已知某原子质子数、中子数、原子质量数分别为：Z：1 N：0 A：1Z：1 N：1 A：2Z：1 N：2 A：31）写出它们的原子组成 2）对比三种原子的相同点和不同点 3）它们之间是什么关系？是不是同一种元素？是不是 同一种原子? 二、同位素bb1 1、定义：、定义：bb具有相同的质子数和不同的中子数的同一元具有相同

2、的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素素的原子互称同位素bb2 2、特征：、特征：bb1 1）同位素的化学性质几乎完全相同，物理）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异性质略有差异bb2 2）在天然存在的某种元素里无论是游离态）在天然存在的某种元素里无论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为定值一般为定值3、元素的原子量bb元素的原子量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值bb例：氯元素原子量的计算bb35Cl原子量34.969占75.77%bb37 Cl原子量36.966占24.23%bb解：氯元素原子量的

3、计算：bb34.969X75.77%+ 36.966X 24.23%=35.453bb近似原子量：bb例：氯元素原子量的计算bb35Cl原子量34.969占75.77%bb37 Cl原子量36.966占24.23%bb解：氯元素近似原子量的计算：bb35X75.77%+ 37X 24.23%=35.5练习：某元素一种同位素的原子的质量数为M 中子数为N，则下列说法正确的（ ） A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为M+N C、若C原子的质量数为W克，则原子的 质量为（M+N）W克 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 A概概 念念计算方法计算方法联系联系原子质原子质量数量数原子的质子数和中原子的质子数和中子数之和子数之和A=Z+NA=Z+N近似近似相等相等同位素同位素原子量原子量原子的质量和原子的质量和1212C C的的比值比值M=12mM=12m1 1/m/m2 2( (1212C)C)元素原元素原子量子量由由同位素原子量和同位素原子量和原子百分组成，求原子百分组成，求出平均值出平均值M=MM=M1 1Xa%+Xa%+ M M2 2Xb%+Xb%+ 近似近似相等相等近似原近似原子量子量由由原子的质量数和原子的质量数和原子确百分组成求原子确百分组成求出平均值出平均值A=AA=A1 1Xa%+Xa%+ A A2 2Xb%+Xb%+