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1、无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学主讲主讲 杨定明杨定明Email:化工类专业基础课程西南科技大学西南科技大学Inorganic Chemistry 无无 机机 化化 学学 无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学第二章第二章 热化学热化学(Thermochemistry)第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学1.化学反应中能量是如何转化的化学反应中能量是如何转化的? （
2、第二章）2.该反应能否自发进行该反应能否自发进行? （第二章）3.实现这种转化需多少时间实现这种转化需多少时间? （第三章）4.在给定条件下有多少反应物能最在给定条件下有多少反应物能最大限度地转化为生成物？大限度地转化为生成物？ （第四章）研究化学反应必须研究研究化学反应必须研究的的四个问题四个问题第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.1.1 系统与环境系统与环境（System and Surrounding）任任何何物物质质都都是是和和它它周周围围的的物物质质相相联联系系，为为了了研研究究问问题题
3、的的需需要要，常常把把研研究究的的对对象象人人为为地地从从周周围围事事物物中中划划分分出出来来，被被划划分分出出来来作作为为研研究究对对象象的的这这一一部部分分称称为为系系统统，而而系系统统之之外外又与系统有关的部分称为环境。又与系统有关的部分称为环境。第二章第二章 热化学热化学2.1 热力学常用术语热力学常用术语(Common Terms of Thermodynamics)无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学（1）系统系统研究的对象。（2）环境环境系统以外，并与其有关联的部分。系统和环境之间，一定要有一个边界，这系统和环境
4、之间，一定要有一个边界，这个边界可以是实实在在的物理界面，也可以是个边界可以是实实在在的物理界面，也可以是虚构假想的界面。虚构假想的界面。1. 定义定义第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学研究对象：空气系统研究对象：H2系统环境环境如：第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学（1）敞开系统敞开系统（Open System）系统和环境之间通过边界既有物质交换又有以热和功的形式进行的能量交换的系统。（2）封闭系统封闭
5、系统（Closed System）系统和环境之间通过边界只有能量交换，而没有物质的交换的系统。（3）孤立系统孤立系统（Isolated System）系统和环境之间即无能量交换又无物质交换的系统。2. 分类分类第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学敞开系统敞开系统HClZnHClZn封闭系统封闭系统孤立系统孤立系统HClZn绝热Zn + 2HCl ZnCl2 + H2系统系统如：第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技
6、大学2.1.2 过程与途径过程与途径 （Process and Path）1. 定义定义（1）过程过程系统热力学状态发生变化的经过。（2）途径途径系统状态发生变化时由同一始态到同一终态所经历的不同方式。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学 2. 过程的分类过程的分类（1）定温过程定温过程T1=T2（2 2）定压过程）定压过程p1 = p2 = p外 （3 3）定容过程）定容过程V1 = V2 第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南
7、科技大学西南科技大学298K，101kPa298K，505kPa定温过程373K，505kPa定温过程373K，101kPa定压过程定压过程不同途径的示意图不同途径的示意图第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.1.3 状态与状态函数状态与状态函数（State and State Function）物质的量 n = 1mol用化学的术语说，该气体处于一定状态。例如：已知一气体温度 T = 298.15K压力 p = 101.325kPa体积 V = 22.414dm3密度 = 状态状态函数函数第二章第
8、二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学（2）状态函数规定系统状态的每一物理性质和化学规定系统状态的每一物理性质和化学性质的物理量。性质的物理量。（1）状态系统物理性质和化学性质的综合表现。系统物理性质和化学性质的综合表现。1. 定义定义第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2. 性质性质（1）状态一定，状态函数值一定；状态一定，状态函数值一定；（2）状态函数与过去的状态无关；状态函数与过去的状态无关；（3）状态变化，状态
9、函数值变化，状态状态变化，状态函数值变化，状态函数值的变更只与始末态有关，而函数值的变更只与始末态有关，而与变化的途径无关。与变化的途径无关。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学状态函数性质状态函数性质H2O（T1=298K）H2O（T2=308K）H2O（T=288K） T1 = T2 - T1 = 308 - 298 = 10 K T2 = ( T2 T ) + ( T - T1 ) = 10 K第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry
10、) 西南科技大学西南科技大学系统中物理性质和化学性质完全系统中物理性质和化学性质完全相同的部分称为相。相同的部分称为相。相与相之间有一明显的界限。相与相之间有一明显的界限。2.1.4 相相（Phase）1. 定义定义第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学气体气体：通常条件下，不论多少种气体混：通常条件下，不论多少种气体混合在一起，均能无限混合，所以合在一起，均能无限混合，所以是单相。是单相。 2. 分类分类q 均相系统（单相系统）（Homogenous System）q 非均相系统（多相系统）（Hete
11、rogeneous System）第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学液体液体：根据液体的互溶性，可以是一相、：根据液体的互溶性，可以是一相、两相或三相；水溶液：单相。两相或三相；水溶液：单相。固体固体：如果固体之间不形成固体溶液，则：如果固体之间不形成固体溶液，则不论固体分散多细，一种固体成为不论固体分散多细，一种固体成为一相。一相。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学根据质量守恒定律，用规定的化学符根据质
12、量守恒定律，用规定的化学符号和化学式表示化学反应的式子。号和化学式表示化学反应的式子。2.1.5 化学反应计量式和化学计量数化学反应计量式和化学计量数1. 化学反应计量式化学反应计量式(Stoichiometric Equation of Chemical Reaction)第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学遵循质量守恒定律：0 = -aA bB + cC + dD任一反应： aA + bB cC + dD其中，B：任一反应物或生成物B：反应物或生成物前的系数或简写第二章第二章 热化学热化学无机化学
13、无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2. 化学计量数化学计量数 (Stoichiometric Number of Chemical Reaction) 规定规定： 对反应物为负值A = -a， B = -b 对生成物为正值C = c， D = d例如例如： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)遵循质量守恒定律0 = -1N2 - 3H2 + 2NH3 (N2) = -1，(H2) = -3，(NH3) = 2第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学
14、西南科技大学3. 化学反应计量式的表示化学反应计量式的表示（1）根据实验事实，正确写出反应物和产根据实验事实，正确写出反应物和产物的化学式；物的化学式；（3）标明物质的聚集状态。标明物质的聚集状态。（2）反应前后原子的种类和数量保持不变；反应前后原子的种类和数量保持不变；气 体：g液 体：l固 体：s水溶液：aq第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.1.6 反应进度反应进度 反应进行的程度反应进行的程度1. 定义定义0 ，单位：mol；nB()：反应进度为，B物质的物质的量；nB(0)：反应未开始时
15、，B物质的物质的量。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2. 反应进度变化反应进度变化有一反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)t=0：n1(B)/mol3.010.00.0t=t：n2(B)/mol2.07.02.0 n(B)/mol-1.0-3.02.0 第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学即消耗了 1.0 mol N2，3.0 mol H2，生成了 2.0 mol NH3，那么反应进度变化等于
16、第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学3. 1mol 反应反应或各反应物按化学计量数数值进行了一次反应，称作1mol反应。当反应进度（变化）等于 1mol 时的反应称作 1mol 反应。或时的反应称作 1mol 反应。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学4. 优越性优越性N2 + 3H2 2NH3Q = -92.22 kJ1mol反应表示消耗 1mol N2，3mol H2，生成 2mol NH3。1mol反应
17、 表示消耗 0.5mol N2，1.5mol H2，生成 1mol NH3。离开化学方程式谈反应进度是毫无意义的离开化学方程式谈反应进度是毫无意义的 N2 + H2 NH3Q = -46.11 kJ第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.2.1 热和功热和功（Heat and Work）1. 定义定义（1）热）热(Q)：系统与环境之间由于温差而传递的能量。（2）功）功(W)：除热以外，其它一切能量的传递形式。功的类型很多，本章只考虑体积功功的类型很多，本章只考虑体积功第二章第二章 热化学热化学2.2
18、热力学第一定律热力学第一定律(First Law of Thermodynamics)无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2. 性质性质不是状态函数3. 规定规定第二章第二章 热化学热化学Q：kJ 或或 JQ 0W：kJ 或或 J W 0得功失功无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学例：圆筒内装有理想气体，其截面积为例：圆筒内装有理想气体，其截面积为 A，圆桶上有活塞，外压为圆桶上有活塞，外压为 p，有一热源使气体膨胀，有一热源使气体膨胀，把活塞推出把活塞推出L
19、，问系统对外作功多少？，问系统对外作功多少？第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学因为，所以 F = pA代入上式-W = pAL= pV= p(V2-V1)移项W = -pV （求体积功的公式）解：解：第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.2.2 热力学能热力学能(U ) 系统内部能量的总和系统内部能量的总和（Thermodynamic Energy） 1. 定义定义系统内部所有微观粒子的全部能量之和，也称
20、内能。 2. 性质性质（1）无法测量热力学能的绝对值；）无法测量热力学能的绝对值；（2）热力学能是状态函数。）热力学能是状态函数。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2.2.3 热力学第一定律热力学第一定律1. 定律定律设一个封闭系统，处于一始态，具有一定热力学能 U1，系统从环境吸热 , 并从环境得到功, 变化至终态，具有一定热力学能U2 。Q 0W 0第二章第二章 热化学热化学U1U2无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学封闭系统发
21、生状态变化时，其热力学能的封闭系统发生状态变化时，其热力学能的增量等于变化过程中系统从环境吸的热与系统增量等于变化过程中系统从环境吸的热与系统从环境得的功之和。从环境得的功之和。根据能量守恒定律U2 = U1 +（Q + W）移项 U2 - U1 = U = Q + W第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学2. 实质实质能量具有各种不同的形式，它们之间可以互相转化，而且在转化的过程中能量的总值不变。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry)
22、西南科技大学西南科技大学U（系统）系统）= Q + W = 853 63 = 790（J）U2 = U + U1 = 790 + U1（J）U（环境）（环境）= -853 + 63 = -790（J）U（总）（总）= U（系统）（系统）+ U（环境）（环境）= 0 例：在例：在 351K，101.325kPa条件下，条件下，1g液态乙液态乙醇蒸发，生成同温同压下气体乙醇时，吸热醇蒸发，生成同温同压下气体乙醇时，吸热 853J，膨胀作功膨胀作功 63J，求，求 U，U2 。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科
23、技大学2.2.4 焓变和热化学方程式焓变和热化学方程式反应热(Heat of Reaction) ：要研究能量的变化，就要研究热量，一定条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量叫化学反应热。热化学(Thermochemistry) ：研究化学反应热的学科就是热化学。第二章第二章 热化学热化学一、焓和焓变无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学1. 条件：条件：V1 = V2 = V，即 V = 02. 推导：推导：U = Q + W = QV pV QV = U3. 意义：意义：定容过程中系统从环境吸收的热全部用来增加系统的热力学能
24、。 4. 说明：说明：定容条件下进行化学反应是不方便的，故化学反应常在敞口容器中进行（定压）。（1） 定容反应热定容反应热第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学1. 条件条件 p1 = p2 = p即 p = 0W = - pV 只作体积功2. 推导推导 U = Q + W U = Qp - pVQp = (U2 - U1) + p(V2 - V1 )Qp = (U2 + pV2) (U1 + pV1)（2） 定压反应热定压反应热第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorg
25、anic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学令H 叫做焓(Enthalpy)， 是复合函数。Qp= H2 - H1 = H = U + pV3. 意义意义：定压过程中系统从环境吸收的热量全部用来增加系统焓。若对于 Q0 的吸热反应， H0若对于 Q0 的放热反应，H0H = U + pV焓焓变第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学4. 焓的性质焓的性质状态函数焓变 H 与物质的质量成正比2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)H2(g) + O2(g) H2O(l)如：第二章第二章 热化
26、学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学正、逆反应的 H值大小相等，符号相反H2(g) + O2(g) H2O(l)H2O(l) H2(g) + O2(g) 在温度变化较小范围内，焓变可视为与温度无关。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学（3）U 与与 H 的关系的关系Qp = H = U + pV第二章第二章 热化学热化学n = n（气体生成物）- n（气体反应物）其中，对于反应物、生成物都处于固态和液态H U对于有气体参加的定
27、温定压反应系统H = U + nRT无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学例：在例：在 373K 和和 101.325kPa下，下，2.0molH2 和和 1.0molO2 反应，生成反应，生成 2.0mol 水蒸气，放水蒸气，放出出 484kJ 热量，求该反应热量，求该反应 H、 U。解：解：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)U = H - nRT=-484-2-(2+1)8.31410-3373kJmol-1=-481kJmol-1第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic
28、Chemistry) 西南科技大学西南科技大学二、二、热化学方程式热化学方程式1. 定义定义表明化学反应与热效应关系的方程式称热化学方程式。CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 如：第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学 2. rHmQ= rHm放热反应，rHm0。 rHm (298.15)：298.15K，标准态，标准态，1mol反应的焓变反应的焓变(反应的标准摩尔焓变反应的标准摩尔焓变)。 rHm的正负的正负 rHm意义意义第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (
29、Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学 热力学的标准状态热力学的标准状态气体标准态：气体标准态：温度为T，分压 p = p = 100kPa 的理想气体。溶液的标准态：溶液的标准态：温度为T，p = p ，质量摩尔浓度 b = b = 1molkg-1 的理想溶液。b = c = 1molL-1，b=c纯液体和纯固体的标准态：纯液体和纯固体的标准态：温度为T，压力为 p 下纯液体和纯固体的状态。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学 温度温度 T 单位单位kJmol-1（1m
30、ol反应）第二章第二章 热化学热化学通常以 298.15K 为参考温度。非298.15K：298.15K：简写为无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学3.热化学方程式的书写：热化学方程式的书写： （4）化学计量数可以是整数，也可以是分数。）化学计量数可以是整数，也可以是分数。 化学计量数不同的同一反应其热效应不同。化学计量数不同的同一反应其热效应不同。 正反应与逆反应的热效应互为相反数。正反应与逆反应的热效应互为相反数。 （1）要注明反应的温度和压强。若不注明，则表示）要注明反应的温度和压强。若不注明，则表示 为为 298 K，
31、1.013 105 Pa，即常温常压。，即常温常压。（2）要注明物质的存在状态。固相）要注明物质的存在状态。固相 s，液相，液相 l，气相，气相 g，水溶液，水溶液 aq。必要时要注明固体的晶型。必要时要注明固体的晶型。 （3）注明热效应。）注明热效应。第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学在温度T 和标准态下，由参考态单质生成1mol 物质 B 的反应的焓变，叫标准摩尔生成焓(Standard Molar Enthalpy of Formation) 。2. 表示：表示：f Hm(B，相态，T)，单位
32、单位：kJ mol-1， 3. 规定：规定：f Hm (参考态单质)=0参考态单质：一般是指单质在 p ，T 时最稳定的状态，如：O2(g) 、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、C(石墨)、P4(白磷) 的fHm 等于零。三、三、 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓 ( fHm)第二章第二章 热化学热化学1. 定义：定义：无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学定律定律：定压下，反应的热效应只与物质的始末态有关，而与变化的途径无关。 意义意义：化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应总是相同的。 2.2.5 Hess定律定
33、律应用：应用：利用方程式组合计算利用方程式组合计算第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学C(s) + O2(g)CO2(g) H1 H2 H3CO(g) + O2(g) 12第二章第二章 热化学热化学 rHm(1) = rHm(2) + rHm(3) rHm(2) = rHm(1) - rHm(3)无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学解：式(2)2(1)-(3)： rHm= -74.98 kJmol-1例：例：C(s)+O2(g)CO2
34、(g)(1) rHm=-393.51kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O (2) rHm=-285.83kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O (3) rHm=-890.83kJmol-1求：求：C(s)+2H2(g)CH4(g) rHm= ?第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学第二章第二章 热化学热化学简便，不需逐个测热效应，而是利简便，不需逐个测热效应，而是利用反应方程式加减，经过用反应方程式加减，经过H的加减，的加减，达到求热效应的目的，但设计途径复杂。达到求热效
35、应的目的，但设计途径复杂。无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学例：求例：求 2Fe2O3(s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO2(g)2Fe2O3(s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO2(g)解：解：f Hm/(kJmol-1) -824.20 0-393.5=3f Hm (CO2)+4f Hm (Fe)- 2f Hm (Fe2O3)+3f Hm (C)=3(-393.51)-2(-824.2) kJmol-1=467.9kJmol-1第二章第二章 热化学热化学无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inor
36、ganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学1. 下列物理量中，属于状态函数的是（下列物理量中，属于状态函数的是（ ）A) H B) Q C) W D) U2. 按热力学上通常的规定，下列物质中标准按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（摩尔生成焓为零的是（ ）A) C(金刚石) B) P4(白磷)C) O3(g) D) I2(g)无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学3.298K 时反应时反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g) 的标准的标准摩尔焓变为摩尔焓变为 rHm,则该反应的则该反应的 r
37、Um 等于等于( )4. A) rHmB) rHm -2.48kJmol-15. C) rHm+2.48kJmolD) -rHm无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学4. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（成物的标准摩尔生成焓的是（ ）C) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) D) H2(g)+ O2(g) H2O(g)B) H2 (g)+ I2(g)HI(g)A) CO2(g)CaO(s)CaCO3(s)无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic
38、 Chemistry) 西南科技大学西南科技大学5. 已知已知（1）A+BC+D, rHm(1)-40.0kJmol-1（2）2C+2DE, rHm(2)60.0kJmol-1则反应则反应 E2A+2B的的rHm(3) 等于（等于（ ）。）。A) 140kJmol-1B) -140kJmol-1C) -20kJmol-1D) 20kJmol-1无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学太阳能发电太阳能发电绿色能源的新构想绿色能源的新构想无机化学无机化学无机化学无机化学( (Inorganic Chemistry) 西南科技大学西南科技大学可燃冰可燃冰人类能源的新曙光人类能源的新曙光
