《《第节氮的循环》PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第节氮的循环》PPT课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第节氮的循环第节氮的循环PPTPPT课课件件考点年份情况统计氮的氧化物2009宁夏7全国29北京27 上海312008上海19硝酸2009全国6 上海化学202008海南4氨2009上海7 四川272008广东理35 上海15铵盐2 009上海42008海南261.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解计算”，应结合习题加以强化。2.对于HNO3，要抓住其特点氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、
2、氮的氧化物对环境及人体健康的危害与防治。课时1 氮的氧化物和硝酸考点1 氮的氧化物1.性质比较种类氮元素的正化合价有五种，即+1、+2、+3、+4和+5价，氮的氧化物共有六种，其中+4价氮的氧化物有两种NO和NO2的比较一氧化氮二氧化氮物理性质无色无味有毒气体，难溶于水红棕色有刺激性气味的有毒气体，能与水反应化学性质与氧气反应：NO+O2=2NO2； NO与水不反应NO2与氧气不反应；3NO2+H2O=2HNO3+NO实验室制法铜片与稀硝酸反应，只能用排水法收集铜片与浓硝酸反应，只能用向上排空气法收集NO2和N2O4的比较二氧化氮四氧化二氮物理性质红棕色有刺激性气味的有毒气体，能与水反应无色气
3、体相互转化2NO2 N2O4 2.氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况(1)NO2或2与N2(非2)的混合气体溶于水时可依据： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。(2)2和2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体 积比 =41，恰好完全反应 ，2过量，剩余气体为 1，2过量，剩余气体为2(3)和2同时通入水中时，其反应是： 2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3当体积比 =43恰好完全反应 43剩余 43剩余2（2）V(O2)（2）V(O2)【例1】将20 mL NO
4、2与的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中和的体积。【答案】设、体积为a、b，则a+b=20 mL，a/3+b=11 mL，a=13.5 mL，b=6.5 mL【解析】此类问题关键是分析剩余气体的成分，切记：一定没有。对应训练对应训练1.一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是 。h ha ah hb bh hc c【例2】在标准状况下，将2与按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒 置于
5、水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.045 molL-1 B.0.036 molL-1 C.0.026 molL-1 D.0.030 molL-1【解析】设烧瓶体积为，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(HNO3)= ，则 = molL-1=0.026 molL-1C对应训练对应训练2.在标准状况下，将、混合，充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为 （ ） A.0c1/22.4 B.1/39.2c/22.4 C.1/39.2c1/28 D.1/28cc（Cl-）c（OH-）c（H+）。B请回答下列
6、问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。 (2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。 4.2009年四川卷已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图3-2-8所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。图3-2-8三三A水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。(4)写出D与足量的N反应
7、生成E和F的化学方程 。(5)题图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。4NH4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O点燃点燃MgMg3 3N N2 2+8HNO+8HNO3 3=3Mg(NO=3Mg(NO3 3) )2 2+2NH+2NH4 4NONO3 32本部分高考分析1.基础知识的考查。离子反应（NH3H2O书写形式及弱碱性不使Al（OH）3溶解）、溶解性（极易溶于水，防倒吸问题，喷泉实验的操作、现象）、氨水密度小于1（等体积混合x%和3x%，氨水浓度小于2x%）、氨水的保存（密封保存）、NH3的制取、检验、收集、吸收等问题
8、。2.有关计算（1）NH3的催化氧化制硝酸问题，以两个极限反应进行讨论：4NH3+5O2 4NO+6H2O,NH3+2O2=HNO3+H2O。n(NH3)n(O2)4/5,无HNO3生成，n（NH3）n（O2）1/2，生成HNO3，4/5n(NH3)n(O2)1/2,NH3部分转化为HNO3。（2）铵盐与碱反应的计算。3.有关实验以NH3的制取为素材，考查物质的制取、综合探究实验是近几年高考命题的热点。主要考查了NH3的实验室制取、工业制取、NH3的燃烧实验、NH3与CuO反应实验、NH3与氯水反应实验等。4.有关推断NH3的制取，重要的铵盐是高考无机框图推断的素材。近几年高考涉及了（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH3、NO、NO2、HNO3、Mg3N2等重要物质，涉及了铵盐分解。4NH3+5O2 4NO+6H2O、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3、3NO2+H2O=2HNO3+NO、金属与HNO3等重要反应。结束结束
