原电池正负极的判断

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1、原电池：将化学能转化为电能的装置。前提前提: 能能自发自发发生氧化还原反应发生氧化还原反应实验装置实验装置A Cu Zn稀硫酸稀硫酸 Zn 2e-=Zn2+氧化反应氧化反应负极负极还原反应还原反应正极正极2H+ + 2e-=H2正极电极反应正极电极反应+负极电极反应负极电极反应总反应：总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2原电池的构成条件原电池的构成条件1）两种活泼性不同的金属）两种活泼性不同的金属(或导电非金属或导电非金属) 作作电极电极。3）两极相连形成）两极相连形成闭合回路闭合回路。2）电极材料均插到）电极材料均插到电解质溶液电解质溶液。 （负极在电解质溶液中能够输出电子。）

2、（负极在电解质溶液中能够输出电子。）4）存在自发的氧化还原反应）存在自发的氧化还原反应ABCDE练习练习1 下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？F稀硫酸稀硫酸ZnFe稀硫酸稀硫酸AgCuA稀硫酸稀硫酸ZnCuZnH2SO4溶液GCFe酒精下列反应不可能是原电池反应的是（）A.Fe+2H+=Fe2+H2B.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C.2H2+O2=2H2OD.H+OH-=H2O下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A锌为负极，失去电子B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的

3、一极为负极DD下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极A原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断电极材电极材料料外电路外电路电子流电子流向向外电路外电路电流流电流流向向电极反电极反应应电解质电解质溶液中溶液中离子流离子流向向负极较活泼的一极电子流出的一极电流流入的一极氧化反应阴离子流向的一极正极较不活泼的一极电子流入的一极电流流出的一极还原反应阳离子流向的一极【例题】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原

4、电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。（2）指出实验3中铝和石墨作何种电极？并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么?（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？编号编号电极材料电极材料电解质溶液电解质溶液电流指针偏转方向电流指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNoah偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是()DB、C（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.C下列装置能否组成原电池？并判断正负极